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7. (2024·珠海模拟)二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧${MnCO_{3}}$制取${MnO_{2}}$，发生反应的化学方程式为${2MnCO_{3} + O_{2}\xlongequal{△}2CO_{2} + 2MnO_{2}}$。
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，焙烧${MnCO_{3}}$制取${MnO_{2}}$应该控制温度不高于
(2)试根据化学方程式求230g${MnCO_{3}}$通过焙烧最多制得的${MnO_{2}}$的质量是多少？(请写出计算过程)
(3)加热到300～900℃的过程中，会分解生成锰的氧化物和氧气，则图中a的值为
(4)若把反应温度控制在900℃充分反应后，分解生成物质X的化学式是
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，焙烧${MnCO_{3}}$制取${MnO_{2}}$应该控制温度不高于
300
℃。(2)试根据化学方程式求230g${MnCO_{3}}$通过焙烧最多制得的${MnO_{2}}$的质量是多少？(请写出计算过程)
(3)加热到300～900℃的过程中，会分解生成锰的氧化物和氧气，则图中a的值为
158
。(4)若把反应温度控制在900℃充分反应后，分解生成物质X的化学式是
${MnO}$
。答案
7. (1)300
(2)解：设230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为$x$。
$\begin{array}{llllll}2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}& +& \mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& \xlongequal{△ }& 2\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& +2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\\ 230& & & & & 174\\ 230\mathrm{g}& & & & & x\end{array}$
$\dfrac{230}{174}=\dfrac{230\mathrm{g}}{x}$
$x=174\mathrm{g}$
答：230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为174g。
(3)158
(4)${MnO}$
(2)解：设230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为$x$。
$\begin{array}{llllll}2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}& +& \mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& \xlongequal{△ }& 2\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& +2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\\ 230& & & & & 174\\ 230\mathrm{g}& & & & & x\end{array}$
$\dfrac{230}{174}=\dfrac{230\mathrm{g}}{x}$
$x=174\mathrm{g}$
答：230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为174g。
(3)158
(4)${MnO}$
解析
(1)300
(2)解：设230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为$x$。
$\begin{array}{llllll}2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}& +& \mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& \xlongequal{△ }& 2\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& +2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\\ 230& & & & & 174\\ 230\mathrm{g}& & & & & x\end{array}$
$\dfrac{230}{174}=\dfrac{230\mathrm{g}}{x}$
$x=174\mathrm{g}$
答：230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为174g。
(3)158
(4)${MnO}$
(2)解：设230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为$x$。
$\begin{array}{llllll}2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}& +& \mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& \xlongequal{△ }& 2\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}& +2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\\ 230& & & & & 174\\ 230\mathrm{g}& & & & & x\end{array}$
$\dfrac{230}{174}=\dfrac{230\mathrm{g}}{x}$
$x=174\mathrm{g}$
答：230g${MnCO3}$通过焙烧最多制得的${MnO2}$的质量为174g。
(3)158
(4)${MnO}$
8. (2024·云浮模拟)在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以${Fe^{2+}}$形式存在)。方法是先将${Fe^{2+}}$氧化为${Fe^{3+}}$，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为${H_{2}O_{2} + 2FeSO_{4} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 2H_{2}O}$，在不同温度、pH时，沉铁过程中${Fe^{3+}}$转化所得产物可能不同，如图所示。
(1)${H_{2}O_{2}}$中氢元素和氧元素的质量比为
(2)现有一定量的某废液，其中含有的${FeSO_{4}}$被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液，计算需要一定量废液中含有${FeSO_{4}}$的质量(写出计算过程)。
(3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，${Fe^{3+}}$转化为
(1)${H_{2}O_{2}}$中氢元素和氧元素的质量比为
1:16
。(2)现有一定量的某废液，其中含有的${FeSO_{4}}$被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液，计算需要一定量废液中含有${FeSO_{4}}$的质量(写出计算过程)。
(3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，${Fe^{3+}}$转化为
${Fe_{2}O_{3}}$
(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为10.7
g(假设没有损耗)。答案
8. (1)1:16
(2)解:设需要一定量废液中含有 $ \mathrm{FeSO}_4 $ 的质量为 $ x $，
$ \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 + 2\mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
$ \begin{array}{cc} 304 & 400 \\ x & 20g \end{array} $
$ \frac{304}{400} = \frac{x}{20g} \quad x = 15.2g $
答:需要一定量废液中含有 $ \mathrm{FeSO}_4 $ 的质量为 15.2g。
(3) $ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 $ 10.7
(2)解:设需要一定量废液中含有 $ \mathrm{FeSO}_4 $ 的质量为 $ x $，
$ \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 + 2\mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
$ \begin{array}{cc} 304 & 400 \\ x & 20g \end{array} $
$ \frac{304}{400} = \frac{x}{20g} \quad x = 15.2g $
答:需要一定量废液中含有 $ \mathrm{FeSO}_4 $ 的质量为 15.2g。
(3) $ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 $ 10.7
