8. 同学们利用图1装置,向盛有100 g氢氧化钠溶液的烧杯中加入质量分数为10%的稀硫酸,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,记录得到图2和图3。

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
(2)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量是。
(3)计算100 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
(4)由图3可知,中和反应是放热反应,图中$f\rightarrow g$温度下降的原因是。
(5)如图2所示,向$d$点所得的溶液中滴加足量的硝酸钡溶液直到不再产生白色沉淀,发生反应的化学方程式为,则产生白色沉淀的质量为。

8.(1)${2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$ (2)98 g (3)8% (4)反应结束,热量散
失,且加入的稀硫酸起到冷却的作用 (5)${H_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2}=2HNO_{3} + BaSO_{4}\downarrow}$、${Na_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2}=2NaNO_{3} + BaSO_{4}\downarrow}$ 34.95 g

9. 工业上,煅烧石灰石(杂质不发生任何反应)产生的生石灰和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。请结合此反应回答下列问题:
(1)请写出该反应的化学方程式:。
(2)反应生成的${CaO}$和${CO_{2}}$的质量比为(填最简整数比)。
(3)若要制取5.28 t ${CO_{2}}$,理论上需要含${CaCO_{3}}$80%的石灰石的质量为t。
(4)同学们为了探究碳捕捉技术中,利用哪种溶液在烟道中吸收二氧化碳效果更好,进行了如下实验。向注射器内分别装入等体积的${H_{2}O}$、${Ca(OH)_{2}}$饱和溶液和溶质质量分数为40%的${NaOH}$溶液,利用图1所示装置分别进行3次实验(装置气密性良好),测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。



①为使测量结果更准确,先将注射器中液体推入锥形瓶,之后的操作为。
结合图2数据分析,实验使用的三种物质中,对${CO_{2}}$吸收效果最好的是。
②有同学提出:反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器,重新进行了部分实验,实验数据如图3所示。结合图3数据综合分析,图2中${NaOH}$溶液对应曲线在100~300 s内压强变化的原因是。
(5)试计算利用溶质质量分数为40%的${NaOH}$溶液吸收6.6 kg二氧化碳,恰好完全反应,向反应后溶液中加入63.4 kg水,所得溶液溶质质量分数为。

9.(1)${CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO + CO_{2}\uparrow}$ (2)14:11 (3)15 (4)①充分振荡锥形瓶 氢氧化
钠溶液 ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,瓶内气体减少,内压减小,此过程中气体
减少比温度升高对压强的影响大 (5)15.9%