5. 将20 g赤铁矿样品加入100 g稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与酸反应,杂质中不含铁元素),恰好完全反应,实验过程测得数据如下,请回答问题:

(1)写出发生反应的化学方程式:。
(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为。
(3)写出参加反应的硫酸质量($x$)的比例式:。
(4)向反应后所得滤液中加入g水,能得到溶质质量分数为20%的溶液。
(5)用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制上述稀硫酸,则需要浓硫酸与水的质量比为。
(6)若工业上用100 t上述赤铁矿炼铁(假设炼制过程中铁矿石的利用率为95%),能炼出含铁95%的生铁的质量为t。

5.(1)${Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$ (2)80% (3)$\dfrac{160}{294}=\dfrac{16\ \mathrm{g}}{x}$ (4)84
(5)3:7 (6)56

6. 某药厂生产的补钙剂标签如下图所示。为测定其含钙量是否属实,同学们用溶质质量分数相同的稀盐酸进行了三次实验,并记录数据如下:(烧杯质量为35 g,钙片中其他成分不含钙,且不溶于水也不与盐酸反应)

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
(2)请通过计算判断标签上含钙量是否属实? 。
(3)表格中第次为恰好完全反应。用36.5%的浓盐酸配制三次实验中所有稀盐酸,所需浓盐酸的质量为。
(4)将第三次反应所得固液混合物过滤,若向滤液中加入47.2 g水,所得溶液的溶质质量分数为。
(5)工厂生产钙片时若需碳酸钙180 t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为。

6.(1)${CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (2)不属实 (3)二 31 g (4)5.55%
(5)120 t

7. 现有铜与金属X组成的混合物粉末,金属X是镁、铁、锌中的一种。利用该混合物进行如下实验:
实验步骤及数据:取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得数据如下表。

回答下列问题:
(1)该混合物是由铜粉和组成的。
(2)发生反应的化学方程式为。
(3)该混合物粉末中铜的质量分数为。
(4)若将第三次充分反应后溶液蒸发8.3 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为。
(5)配制稀硫酸的一般步骤是计算、①、②、装瓶贴标签。若用溶质质量分数为98%、密度为$1.84\ \mathrm{g/cm^{3}}$的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸,则需要浓硫酸$\mathrm{cm^{3}}$,需要水$\mathrm{cm^{3}}$(若不能整除,则结果保留一位小数)。

7.(1)${Mg}$ (2)${Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ (3)52.5% (4)18% (5)量取 混
匀 10.9 120