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5. 柳州市被称为“桥梁博物馆”,刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员,大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料的保护措施不正确的是【
A.经常用浓盐酸清洗金属材料
B.在金属材料表面刷油漆
C.在金属材料表面镀保护层
D.改变金属内部结构制成防腐合金
A
】A.经常用浓盐酸清洗金属材料
B.在金属材料表面刷油漆
C.在金属材料表面镀保护层
D.改变金属内部结构制成防腐合金
答案
A
解析
浓盐酸能与金属发生化学反应，经常用浓盐酸清洗金属材料会加速金属腐蚀，A措施不正确；在金属表面刷油漆、镀保护层能隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，B、C措施正确；制成防腐合金可改变金属内部结构，增强抗腐蚀性，D措施正确。
6. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中,与其他三种方法原理不同的是【
A.表面涂油
B.表面刷漆
C.覆盖塑料
D.制成合金
D
】A.表面涂油
B.表面刷漆
C.覆盖塑料
D.制成合金
答案
D
解析
金属锈蚀是金属与氧气、水等物质发生化学反应的过程。A、B、C选项（表面涂油、刷漆、覆盖塑料）均是通过在金属表面形成一层保护膜，隔绝金属与氧气、水的接触，从而防止锈蚀，原理是隔绝锈蚀条件。D选项（制成合金）是通过改变金属的内部结构，增强金属的抗腐蚀性，与前三种隔绝外部条件的原理不同。
7. 纪录片《如果国宝会说话》介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”,以铁铸造内芯,铁上包铜,铜上再鎏金。龙身飞扬舒展,反映出唐代高超的铸造工艺。
(1) 为何是“铁铸内芯”而不是“铁制外层”？这是因为铁在
(2) 如何实现“铁上包铜”？西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”,曾青指的是硫酸铜,该反应的化学方程式为
(3) 鎏金指的是将金与汞制得“金汞漆”,涂于器物表面,加热使汞挥发,留下金附着于器物表面,从而起到保护器物的作用。这体现了金的化学性质
(1) 为何是“铁铸内芯”而不是“铁制外层”？这是因为铁在
氧气和水（或潮湿的空气）
作用下会生锈。(2) 如何实现“铁上包铜”？西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”,曾青指的是硫酸铜,该反应的化学方程式为
$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$
。(3) 鎏金指的是将金与汞制得“金汞漆”,涂于器物表面,加热使汞挥发,留下金附着于器物表面,从而起到保护器物的作用。这体现了金的化学性质
稳定
；保护金属资源除了防止金属腐蚀,还有什么途径？回收利用废旧金属（合理即可）
。答案
(1) 氧气和水（或潮湿的空气）；
(2) $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$；
(3) 稳定；回收利用废旧金属（合理即可）。
(2) $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$；
(3) 稳定；回收利用废旧金属（合理即可）。
解析
(1) 铁在潮湿的空气中容易生锈，因此铁作为内芯而不是外层可以减少与潮湿环境的直接接触，减缓锈蚀。
(2) 根据题意，“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$。
(3) 鎏金过程中金与汞混合后涂于器物表面，加热后汞挥发，金则稳定地附着在器物表面，说明金的化学性质稳定。保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀，还可以通过回收利用废旧金属来实现。
(2) 根据题意，“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$。
(3) 鎏金过程中金与汞混合后涂于器物表面，加热后汞挥发，金则稳定地附着在器物表面，说明金的化学性质稳定。保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀，还可以通过回收利用废旧金属来实现。
8. 2023年5月,大连湾海底隧道贯通,我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
(1) 与纯铁相比,钢铁的优良性能有
(2) 高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应,反应的化学方程式为
(3) 每年有大量的钢铁因腐蚀而报废,写出防止铁生锈的一条措施：
(1) 与纯铁相比,钢铁的优良性能有
硬度大
(填一种)。(2) 高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应,反应的化学方程式为
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{高温}}{}$2Fe+3CO₂
,反应中化合价没有改变的元素为氧（或O）
。(3) 每年有大量的钢铁因腐蚀而报废,写出防止铁生锈的一条措施：
涂油（或刷漆等合理答案）
。答案
(1)硬度大；(2)3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{高温}}{}$2Fe+3CO₂；氧（或O）；(3)涂油（或刷漆等合理答案）
解析
(1)纯铁较软，钢铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，所以与纯铁相比，钢铁的优良性能有硬度大（合理即可）。
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{高温}}{}$2Fe+3CO₂；反应前一氧化碳中碳元素显+2价、氧元素显-2价，氧化铁中铁元素显+3价、氧元素显-2价，反应后铁单质中铁元素显0价，二氧化碳中碳元素显+4价、氧元素显-2价，所以反应中化合价没有改变的元素为氧元素（O）。
(3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈的措施有涂油、刷漆、镀一层金属等（合理即可）。
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{高温}}{}$2Fe+3CO₂；反应前一氧化碳中碳元素显+2价、氧元素显-2价，氧化铁中铁元素显+3价、氧元素显-2价，反应后铁单质中铁元素显0价，二氧化碳中碳元素显+4价、氧元素显-2价，所以反应中化合价没有改变的元素为氧元素（O）。
(3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈的措施有涂油、刷漆、镀一层金属等（合理即可）。
9. 在潮湿环境中久置的铜器表面会锈蚀,生成“铜绿”,它与孔雀石的主要成分相同,化学式是${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$。根据“铜绿”的成分分析,铜生锈与${O_{2}}$、${H_{2}O}$和
(1)${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} + 2{H_{2}SO_{4}} \xlongequal{} 2{CuSO_{4}} + {CO_{2}}↑ + 3{X}$。其中${X}$为
(2) 生成气体的质量是
(3) 求该孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数。
CO₂
有关。某兴趣小组为测定某孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数,进行如下实验：称取25g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入200g稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。(1)${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} + 2{H_{2}SO_{4}} \xlongequal{} 2{CuSO_{4}} + {CO_{2}}↑ + 3{X}$。其中${X}$为
H₂O
。(2) 生成气体的质量是
4.4
g。(3) 求该孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数。
答案
CO₂
(1)H₂O
(2)4.4
(3)设孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量为x。
Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + CO₂↑ + 3H₂O
222 44
x 4.4g
222/44 = x/4.4g
x=22.2g
质量分数=(22.2g/25g)×100%=88.8%
答：该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为88.8%。
(1)H₂O
(2)4.4
(3)设孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量为x。
Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + CO₂↑ + 3H₂O
222 44
x 4.4g
222/44 = x/4.4g
x=22.2g
质量分数=(22.2g/25g)×100%=88.8%
答：该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为88.8%。
