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1 下列对分子、原子、离子的认识错误的是（
A.只有分子是构成物质的基本粒子
B.分子是由原子构成的
C.原子失去电子后变成阳离子
D.氯化钠由$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$构成
A
）A.只有分子是构成物质的基本粒子
B.分子是由原子构成的
C.原子失去电子后变成阳离子
D.氯化钠由$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$构成
答案
1. A
解析
【分析】
本题考查分子、原子、离子的基本概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合构成物质的微粒种类、分子与原子的关系、原子和离子的转化、常见物质的构成粒子等知识点，判断各选项的正误，最终找出错误选项。
【解析】
选项A：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种，并非只有分子，该选项说法错误；
选项B：分子是由原子构成的，例如水分子由氢原子和氧原子构成，该选项说法正确；
选项C：原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，变成阳离子，该选项说法正确；
选项D：氯化钠属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）与氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成，该选项说法正确。
综上，错误的选项是A。
【答案】
A
【知识点】
分子、原子、离子的概念；物质的构成微粒
【点评】
本题为初中化学基础概念题，主要考查对构成物质的微粒、分子与原子的关系、离子形成等核心知识点的理解，难度较低，需准确记忆相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查分子、原子、离子的基本概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合构成物质的微粒种类、分子与原子的关系、原子和离子的转化、常见物质的构成粒子等知识点，判断各选项的正误，最终找出错误选项。
【解析】
选项A：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种，并非只有分子，该选项说法错误；
选项B：分子是由原子构成的，例如水分子由氢原子和氧原子构成，该选项说法正确；
选项C：原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，变成阳离子，该选项说法正确；
选项D：氯化钠属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）与氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成，该选项说法正确。
综上，错误的选项是A。
【答案】
A
【知识点】
分子、原子、离子的概念；物质的构成微粒
【点评】
本题为初中化学基础概念题，主要考查对构成物质的微粒、分子与原子的关系、离子形成等核心知识点的理解，难度较低，需准确记忆相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
2 [2025 苏州模拟]从宏观、微观、符号相结合的视角认识物质及其变化是重要的化学思维。下列相应解释不正确的是（
A.蔗糖放到水中不见了——蔗糖以肉眼看不见的粒子分散到水中
B.将 6000 L 氧气加压储存在 40 L 钢瓶中——分子之间有间隔
C.1 g 水中约有 $3.34×10^{22}$ 个水分子——分子的体积很小
D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水——原子种类发生变化
D
）A.蔗糖放到水中不见了——蔗糖以肉眼看不见的粒子分散到水中
B.将 6000 L 氧气加压储存在 40 L 钢瓶中——分子之间有间隔
C.1 g 水中约有 $3.34×10^{22}$ 个水分子——分子的体积很小
D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水——原子种类发生变化
答案
2. D
解析
【分析】
本题考查分子的性质及化学变化的微观本质，需逐一分析各选项对应的宏观现象与微观解释是否一致，找出错误的选项。首先回忆分子的基本性质（分子很小、分子间有间隔、分子在不断运动），以及化学变化中原子种类不变的规律，再结合每个选项的描述判断对错。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：蔗糖放到水中不见了，是因为蔗糖分子不断运动，分散到水分子之间，形成均一稳定的溶液，蔗糖以肉眼看不见的粒子（分子）存在，解释正确；
B选项：6000L氧气加压后储存在40L钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔减小，气体体积缩小，解释正确；
C选项：1g水中约有$3.34×10^{22}$个水分子，说明分子的体积很小，解释正确；
D选项：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，该选项解释错误。因此不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题结合宏观现象考查微观粒子的性质，属于化学基础题，需要学生掌握分子的基本性质及化学变化中原子的守恒规律，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查分子的性质及化学变化的微观本质，需逐一分析各选项对应的宏观现象与微观解释是否一致，找出错误的选项。首先回忆分子的基本性质（分子很小、分子间有间隔、分子在不断运动），以及化学变化中原子种类不变的规律，再结合每个选项的描述判断对错。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：蔗糖放到水中不见了，是因为蔗糖分子不断运动，分散到水分子之间，形成均一稳定的溶液，蔗糖以肉眼看不见的粒子（分子）存在，解释正确；
B选项：6000L氧气加压后储存在40L钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔减小，气体体积缩小，解释正确；
C选项：1g水中约有$3.34×10^{22}$个水分子，说明分子的体积很小，解释正确；
D选项：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，该选项解释错误。因此不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题结合宏观现象考查微观粒子的性质，属于化学基础题，需要学生掌握分子的基本性质及化学变化中原子的守恒规律，难度适中。
【难度系数】
0.7
3 [2025 西安质检]银针是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为 47 的银原子的相对原子质量为 108。下列关于该银原子的说法正确的是（
A.原子核内质子数为 47，核外电子数为 61
B.原子核外电子共带有 47 个单位负电荷
C.原子核内质子数和中子数都是 47
D.原子质量是碳-12 原子质量的 108 倍
B
）A.原子核内质子数为 47，核外电子数为 61
B.原子核外电子共带有 47 个单位负电荷
C.原子核内质子数和中子数都是 47
D.原子质量是碳-12 原子质量的 108 倍
答案
3. B
解析
【分析】首先明确原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系（核电荷数=质子数=核外电子数），以及相对原子质量的近似计算式（相对原子质量≈质子数+中子数），再结合每个选项逐一分析判断。
【解析】已知银原子的核电荷数为47，根据原子的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，可知该银原子的质子数和核外电子数均为47；相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=108-47=61。
对选项逐一分析：
A选项：核外电子数应为47，不是61，错误；
B选项：每个电子带1个单位负电荷，核外有47个电子，共带有47个单位负电荷，正确；
C选项：中子数为61，质子数为47，并非都是47，错误；
D选项：相对原子质量是碳-12原子质量的1/12的108倍，不是碳-12原子质量的108倍，错误。
【答案】B
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需牢记核电荷数与质子、核外电子数的关系，以及相对原子质量的含义，属于基础题。
【难度系数】0.7
【解析】已知银原子的核电荷数为47，根据原子的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，可知该银原子的质子数和核外电子数均为47；相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=108-47=61。
对选项逐一分析：
A选项：核外电子数应为47，不是61，错误；
B选项：每个电子带1个单位负电荷，核外有47个电子，共带有47个单位负电荷，正确；
C选项：中子数为61，质子数为47，并非都是47，错误；
D选项：相对原子质量是碳-12原子质量的1/12的108倍，不是碳-12原子质量的108倍，错误。
【答案】B
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需牢记核电荷数与质子、核外电子数的关系，以及相对原子质量的含义，属于基础题。
【难度系数】0.7
4 [2025 苏州模拟]兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是（
A.氚的核电荷数为 2
B.氚与氢属于同种元素
C.氚原子核由 1 个质子和 1 个电子构成
D.该原子中子数大于质子数,原子显负电
B
）A.氚的核电荷数为 2
B.氚与氢属于同种元素
C.氚原子核由 1 个质子和 1 个电子构成
D.该原子中子数大于质子数,原子显负电
答案
4. B
解析
【分析】首先观察模型，明确氚原子的各粒子数量：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。解题思路是依据原子的相关概念逐一分析选项：①核电荷数等于质子数，判断选项A；②元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，判断选项B；③原子核由质子和中子构成（电子在核外），判断选项C；④原子不显电性的原因是质子数等于核外电子数，判断选项D。
【解析】根据模型可知，氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。逐一分析选项：
A. 原子的核电荷数等于质子数，该原子质子数为1，故核电荷数为1，A错误；
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，氚原子和氢原子的质子数均为1，属于同种元素（氢元素），B正确；
C. 原子核由质子和中子构成，该原子核由1个质子和2个中子构成，电子在核外，C错误；
D. 该原子中子数为2，质子数为1，中子数大于质子数，但原子中质子数等于核外电子数（均为1），因此原子不显电性，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构、元素概念
【点评】本题通过原子结构模型考查原子构成、核电荷数与质子数的关系、元素定义等基础知识点，需准确区分原子核内粒子与核外电子，理解元素的本质是质子数相同。
【难度系数】0.6
【解析】根据模型可知，氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。逐一分析选项：
A. 原子的核电荷数等于质子数，该原子质子数为1，故核电荷数为1，A错误；
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，氚原子和氢原子的质子数均为1，属于同种元素（氢元素），B正确；
C. 原子核由质子和中子构成，该原子核由1个质子和2个中子构成，电子在核外，C错误；
D. 该原子中子数为2，质子数为1，中子数大于质子数，但原子中质子数等于核外电子数（均为1），因此原子不显电性，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构、元素概念
【点评】本题通过原子结构模型考查原子构成、核电荷数与质子数的关系、元素定义等基础知识点，需准确区分原子核内粒子与核外电子，理解元素的本质是质子数相同。
【难度系数】0.6
5 [2024 扬州段考]某化学兴趣小组为探究分子的运动情况,在 T 形管的粗玻璃管里,固定一根湿润的酚酞滤纸条,完成下列实验。实验一:将浓氨水加入左侧试管中,3 min 后观察到 ba 段滤纸条先变红。实验二:换一根湿润的酚酞滤纸条,微微加热试管,发现 ba 段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（
A.实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高
B.实验一和实验二对比说明温度升高,分子运动加快
C.实验一能说明分子不停做无规则运动,还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D.如果将试管放入冰水中,湿润的酚酞滤纸条不会变红
D
）A.实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高
B.实验一和实验二对比说明温度升高,分子运动加快
C.实验一能说明分子不停做无规则运动,还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D.如果将试管放入冰水中,湿润的酚酞滤纸条不会变红
答案
5. D
解析
【分析】
首先明确实验原理：浓氨水易挥发出氨气，氨气分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的酚酞滤纸条变红。结合实验现象（实验一ba段先变红、实验二加热后变红更快），逐一分析各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 浓氨水加入左侧试管后，挥发出氨气使管内压强增大，气球可缓冲管内压强的骤然升高，防止装置损坏，该说法正确。
B. 实验一为常温，实验二微微加热试管，ba段滤纸条更快变红，说明温度升高，分子运动速率加快，该说法正确。
C. 实验一中ba段滤纸条先变红，说明氨气分子向上运动，相同条件下氨气的密度比空气小，该说法正确。
D. 分子在永不停息地做无规则运动，即使将试管放入冰水中，氨气分子仍会运动（只是速率减慢），湿润的酚酞滤纸条仍会变红，只是所需时间更长，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、氨气的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过实验探究分子的运动特点，结合氨气的性质分析实验现象，重点考查分子运动与温度的关系、氨气的密度等知识点，需结合实验现象逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先明确实验原理：浓氨水易挥发出氨气，氨气分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的酚酞滤纸条变红。结合实验现象（实验一ba段先变红、实验二加热后变红更快），逐一分析各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 浓氨水加入左侧试管后，挥发出氨气使管内压强增大，气球可缓冲管内压强的骤然升高，防止装置损坏，该说法正确。
B. 实验一为常温，实验二微微加热试管，ba段滤纸条更快变红，说明温度升高，分子运动速率加快，该说法正确。
C. 实验一中ba段滤纸条先变红，说明氨气分子向上运动，相同条件下氨气的密度比空气小，该说法正确。
D. 分子在永不停息地做无规则运动，即使将试管放入冰水中，氨气分子仍会运动（只是速率减慢），湿润的酚酞滤纸条仍会变红，只是所需时间更长，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、氨气的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过实验探究分子的运动特点，结合氨气的性质分析实验现象，重点考查分子运动与温度的关系、氨气的密度等知识点，需结合实验现象逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.6
6 [2025 盘锦质检]根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1) A、B、C、E 所示粒子中属于阳离子的是
(2)C所示粒子在化学反应中容易
(3) A、B、C、E 中具有相对稳定结构的粒子是
(4) 由 E 粒子的结构示意图可知,E 粒子的名称是
(1) A、B、C、E 所示粒子中属于阳离子的是
B
(填字母),若 D 为原子,则$m=$6
,若 D为离子,则其化学符号为$\ce{S^{2-}}$
。(2)C所示粒子在化学反应中容易
失去
(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是$\ce{Al^{3+}}$
。(3) A、B、C、E 中具有相对稳定结构的粒子是
AB
(填字母)。(4) 由 E 粒子的结构示意图可知,E 粒子的名称是
氯原子
。答案
6. (1) B 6 $\ce{S^{2-}}$ (2) 失去 $\ce{Al^{3+}}$ (3) AB (4) 氯原子
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关判断规则：阳离子是质子数大于核外电子数的粒子；原子的质子数等于核外电子数；相对稳定结构的判断标准是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）；元素的种类由质子数决定，原子中质子数等于电子数，离子中质子数与电子数不相等。解题时需逐一分析各粒子的质子数和电子数，结合规则作答。
【解析】
(1) 判断阳离子：质子数＞核外电子数。A粒子质子数=2，电子数=2，为原子；B粒子质子数=11，电子数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；C粒子质子数=13，电子数=2+8+3=13，质子数=电子数，为原子；E粒子质子数=17，电子数=2+8+7=17，为原子，故阳离子是B。若D为原子，质子数=核外电子数，即16=2+8+m，解得m=6；若D为离子，最外层电子数为6，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化学符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2)C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，质子数为13，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为$\ce{Al^{3+}}$。
(3)相对稳定结构：最外层电子数为8（只有1层时为2）。A只有1个电子层，最外层电子数为2，是稳定结构；B最外层电子数为8，是稳定结构；C最外层电子数为3、E最外层电子数为7，均不稳定，故具有相对稳定结构的是AB。
(4)E粒子质子数=17，电子数=17，为原子，质子数为17的元素是氯元素，故E粒子名称是氯原子。
【答案】
(1) B；6；$\ce{S^{2-}}$ (2) 失去；$\ce{Al^{3+}}$ (3) AB (4) 氯原子
【知识点】
粒子结构示意图；离子判断；相对稳定结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查了粒子类型判断、最外层电子数与化学性质的关系等基础知识点，需熟练运用质子数与电子数的关系分析问题，属于化学学科的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关判断规则：阳离子是质子数大于核外电子数的粒子；原子的质子数等于核外电子数；相对稳定结构的判断标准是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）；元素的种类由质子数决定，原子中质子数等于电子数，离子中质子数与电子数不相等。解题时需逐一分析各粒子的质子数和电子数，结合规则作答。
【解析】
(1) 判断阳离子：质子数＞核外电子数。A粒子质子数=2，电子数=2，为原子；B粒子质子数=11，电子数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；C粒子质子数=13，电子数=2+8+3=13，质子数=电子数，为原子；E粒子质子数=17，电子数=2+8+7=17，为原子，故阳离子是B。若D为原子，质子数=核外电子数，即16=2+8+m，解得m=6；若D为离子，最外层电子数为6，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化学符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2)C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，质子数为13，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为$\ce{Al^{3+}}$。
(3)相对稳定结构：最外层电子数为8（只有1层时为2）。A只有1个电子层，最外层电子数为2，是稳定结构；B最外层电子数为8，是稳定结构；C最外层电子数为3、E最外层电子数为7，均不稳定，故具有相对稳定结构的是AB。
(4)E粒子质子数=17，电子数=17，为原子，质子数为17的元素是氯元素，故E粒子名称是氯原子。
【答案】
(1) B；6；$\ce{S^{2-}}$ (2) 失去；$\ce{Al^{3+}}$ (3) AB (4) 氯原子
【知识点】
粒子结构示意图；离子判断；相对稳定结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查了粒子类型判断、最外层电子数与化学性质的关系等基础知识点，需熟练运用质子数与电子数的关系分析问题，属于化学学科的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
