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7 新素养 化学观念 下列有关元素的说法错误的是（
A.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
B.物质都由元素组成
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
C
）A.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
B.物质都由元素组成
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
答案
7. C
解析
【分析】本题考查元素相关的基础概念，需逐一分析各选项，明确元素的定义、物质的宏观组成、同种元素的原子构成特点以及化学变化中元素种类的变化规律，从而找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，该说法正确，排除；
B选项：从宏观层面，所有物质都由元素组成，该说法正确，排除；
C选项：同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等，例如氢元素的三种原子氕、氘、氚，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，因此“质子数与中子数一定相等”的表述错误，符合题意；
D选项：化学变化的本质是原子的重新组合，原子种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素种类也不会改变，该说法正确，排除。
【答案】C
【知识点】元素的定义、物质的组成、化学变化中元素种类的变化
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对元素核心概念的理解，难度较低，只要准确掌握相关基础知识点即可正确作答。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，该说法正确，排除；
B选项：从宏观层面，所有物质都由元素组成，该说法正确，排除；
C选项：同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等，例如氢元素的三种原子氕、氘、氚，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，因此“质子数与中子数一定相等”的表述错误，符合题意；
D选项：化学变化的本质是原子的重新组合，原子种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素种类也不会改变，该说法正确，排除。
【答案】C
【知识点】元素的定义、物质的组成、化学变化中元素种类的变化
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对元素核心概念的理解，难度较低，只要准确掌握相关基础知识点即可正确作答。
【难度系数】0.6
8 2024年,以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是 （
A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中$x$的数值是8
D.镓的相对原子质量是$69.72\ \mathrm{g}$
C
）A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中$x$的数值是8
D.镓的相对原子质量是$69.72\ \mathrm{g}$
答案
8. C
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的应用，需逐一分析每个选项，结合原子中质子数与核外电子数的关系、元素分类、相对原子质量的单位等知识点判断正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误。
2. 选项B：元素周期表左上角数字31是原子序数（即质子数），原子中中子数≈相对原子质量-质子数，中子数不是31，故B错误。
3. 选项C：原子中质子数=核外电子数，镓原子质子数为31，核外电子总数为$2+x+18+3$，因此$2+x+18+3=31$，解得$x=8$，故C正确。
4. 选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、相对原子质量
【点评】
本题结合原子结构示意图和元素周期表信息，考查原子构成及元素分类的基础知识点，需掌握原子中粒子数量关系、相对原子质量单位等内容，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查原子结构示意图与元素周期表的应用，需逐一分析每个选项，结合原子中质子数与核外电子数的关系、元素分类、相对原子质量的单位等知识点判断正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误。
2. 选项B：元素周期表左上角数字31是原子序数（即质子数），原子中中子数≈相对原子质量-质子数，中子数不是31，故B错误。
3. 选项C：原子中质子数=核外电子数，镓原子质子数为31，核外电子总数为$2+x+18+3$，因此$2+x+18+3=31$，解得$x=8$，故C正确。
4. 选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、相对原子质量
【点评】
本题结合原子结构示意图和元素周期表信息，考查原子构成及元素分类的基础知识点，需掌握原子中粒子数量关系、相对原子质量单位等内容，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
9 [2025 宿迁段考]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据图示回答有关问题。
(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:
(2) 磷原子的相对原子质量是
(3) $\ce{R^{2-}}$的结构示意图如图乙,R 元素位于元素周期表中第
(4) 元素周期表中同一横行元素的特点是
A. 质子数相同
B. 中子数相同
C. 最外层电子数相同
D. 电子层数相同
(5) 表中不同种元素最本质的区别是
(6) 一个$\ce{OH^-}$含有
(7) 利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第 118 号元素的核电荷数是
(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:
门捷列夫(合理答案均可)
。(2) 磷原子的相对原子质量是
30.97
。(3) $\ce{R^{2-}}$的结构示意图如图乙,R 元素位于元素周期表中第
三
周期,R 元素的化学性质与第二周期中的氧
元素相似。这两种元素在同一纵列的原因是原子的最外层电子数相同
。(4) 元素周期表中同一横行元素的特点是
D
(填字母)。A. 质子数相同
B. 中子数相同
C. 最外层电子数相同
D. 电子层数相同
(5) 表中不同种元素最本质的区别是
质子数
不同。(6) 一个$\ce{OH^-}$含有
10
个电子。(7) 利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第 118 号元素的核电荷数是
118
。答案
9. (1) 门捷列夫(合理答案均可) (2) 30.97 (3) 三 氧 原子的最外层电子数相同 (4) D (5) 质子数 (6) 10 (7) 118
解析
【分析】
本题围绕元素周期表的应用及原子结构相关知识展开，需结合化学史、元素周期表的信息、原子结构示意图的含义、元素的定义等逐一分析各小题：
1. 元素周期表的发现者属于化学史常识，需记忆相关科学家；
2. 元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，直接查找对应元素即可；
3. 阴离子的核外电子数=原子电子数+电荷数，先确定R原子的电子数以判断元素种类，再结合周期数与电子层数的关系、元素化学性质的决定因素分析；
4. 明确元素周期表中同一横行（周期）元素的结构特点；
5. 牢记不同元素的本质区别是质子数不同；
6. 计算离子的电子数时，需结合原子的电子数及离子所带电荷数；
7. 原子中原子序数等于核电荷数，据此解答。
【解析】
(1) 元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现并完善，故可填门捷列夫（合理答案均可）；
(2) 从图甲的元素周期表中找到磷元素，其单元格下方标注的相对原子质量为30.97；
(3) $\ce{R^{2-}}$的核外电子总数为$2+8+8=18$，则R原子的核外电子数为$18-2=16$，即R为硫元素；硫原子的电子层数为3，因此位于第三周期；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，第二周期的氧原子最外层电子数也为6，故二者化学性质相似；同一纵列元素的原子最外层电子数相同，因此化学性质相似；
(4) 元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，质子数、中子数、最外层电子数均不同，故选D；
(5) 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(6) 1个氧原子含8个电子，1个氢原子含1个电子，$\ce{OH^-}$带1个单位负电荷，即额外多1个电子，因此总电子数为$8+1+1=10$；
(7) 原子中，原子序数=核电荷数，故118号元素的核电荷数为118。
【答案】
(1) 门捷列夫（合理即可）；(2) 30.97；(3) 三；氧；原子的最外层电子数相同；(4) D；(5) 质子数；(6) 10；(7) 118
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题型，全面考察了元素周期表的基本应用、原子结构与元素性质的关系、元素的定义等核心知识点，难度较低，需学生熟练掌握基础概念和周期表的使用方法。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表的应用及原子结构相关知识展开，需结合化学史、元素周期表的信息、原子结构示意图的含义、元素的定义等逐一分析各小题：
1. 元素周期表的发现者属于化学史常识，需记忆相关科学家；
2. 元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，直接查找对应元素即可；
3. 阴离子的核外电子数=原子电子数+电荷数，先确定R原子的电子数以判断元素种类，再结合周期数与电子层数的关系、元素化学性质的决定因素分析；
4. 明确元素周期表中同一横行（周期）元素的结构特点；
5. 牢记不同元素的本质区别是质子数不同；
6. 计算离子的电子数时，需结合原子的电子数及离子所带电荷数；
7. 原子中原子序数等于核电荷数，据此解答。
【解析】
(1) 元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现并完善，故可填门捷列夫（合理答案均可）；
(2) 从图甲的元素周期表中找到磷元素，其单元格下方标注的相对原子质量为30.97；
(3) $\ce{R^{2-}}$的核外电子总数为$2+8+8=18$，则R原子的核外电子数为$18-2=16$，即R为硫元素；硫原子的电子层数为3，因此位于第三周期；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，第二周期的氧原子最外层电子数也为6，故二者化学性质相似；同一纵列元素的原子最外层电子数相同，因此化学性质相似；
(4) 元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，质子数、中子数、最外层电子数均不同，故选D；
(5) 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(6) 1个氧原子含8个电子，1个氢原子含1个电子，$\ce{OH^-}$带1个单位负电荷，即额外多1个电子，因此总电子数为$8+1+1=10$；
(7) 原子中，原子序数=核电荷数，故118号元素的核电荷数为118。
【答案】
(1) 门捷列夫（合理即可）；(2) 30.97；(3) 三；氧；原子的最外层电子数相同；(4) D；(5) 质子数；(6) 10；(7) 118
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题型，全面考察了元素周期表的基本应用、原子结构与元素性质的关系、元素的定义等核心知识点，难度较低，需学生熟练掌握基础概念和周期表的使用方法。
【难度系数】
0.8
