14.市场上有一种“茶垢净”,遇到热水后会产生氧气,并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
(1)向“茶垢净”中倒入热水,收集一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,能观察到。
(2)如图是一台简易制氧机,A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水,氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出,供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是(写出一点)。
(3)现有一瓶“茶垢净”,其制氧量相当于119 g过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.7 g的氧气,请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气,最多能供他持续吸氧多少分钟。

14.(1)带火星的木条复燃 (2)净化气体(或观察产生气体的速率,合理即可)
(3)设一瓶“茶垢净”生成氧气的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
68 32
119 g x
$\frac{68}{32}=\frac{119\ \mathrm{g}}{x}$
$x=56\ \mathrm{g}$
则最多能供他持续吸氧的时间为 56÷0.7 = 80(min)。
答:用一瓶“茶垢净”制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。

【分析】
本题包含三个小问题，需依次结合氧气的性质、简易制氧装置的作用以及化学方程式的计算来解答：
1. 问题(1)：利用氧气的助燃性，判断带火星木条伸入氧气中的现象；
2. 问题(2)：分析简易制氧机中导管伸入B瓶水中的作用，可从气体的速率观察、净化等角度思考；
3. 问题(3)：根据过氧化氢分解的化学方程式，由过氧化氢的质量计算生成氧气的质量，再结合每分钟需氧量计算持续吸氧的时间。
【解析】
(1) 氧气具有助燃性，能支持燃烧，因此将带火星的木条伸入收集到的氧气中，会观察到带火星的木条复燃。
(2) A瓶中产生的氧气通过导管进入B瓶的水中，氧气从水中冒出时，可通过观察气泡产生的快慢判断反应速率；同时氧气通过水时能被湿润，起到净化气体的作用（合理即可）。
(3) 设119g过氧化氢分解生成氧气的质量为x，根据过氧化氢分解的化学方程式：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
各物质的质量关系为：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量总和为$2×(2×1 + 16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$。
列比例式：$\frac{68}{32}=\frac{119\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=\frac{32×119\ \mathrm{g}}{68}=56\ \mathrm{g}$。
已知每分钟需要0.7g氧气，则持续吸氧的时间为$56\ \mathrm{g}÷0.7\ \mathrm{g/分钟}=80$分钟。
【答案】
(1) 带火星的木条复燃；(2) 净化气体（或观察产生气体的速率，合理即可）；(3) 80分钟。
【知识点】
氧气的性质、过氧化氢制氧气、化学方程式计算。
【点评】
本题结合生活中的简易制氧机，将氧气的性质、制取原理与化学计算相结合，考查学生对基础知识的应用能力，难度适中，需学生准确掌握氧气的助燃性、简易装置的作用，并熟练运用化学方程式进行计算。
【难度系数】
0.6