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12. 某同学在学习质量守恒定律时,称取0.6 g镁条进行燃烧实验(
)。
(1)请根据化学方程式计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是
)。(1)请根据化学方程式计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是
生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
。答案
12.(1)解:设生成氧化镁的质量为x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
0.6 g x
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答:生成氧化镁的质量为1 g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
0.6 g x
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答:生成氧化镁的质量为1 g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
解析
【分析】
本题包含两个问题，第(1)问需利用镁燃烧的化学方程式，根据镁的质量计算生成氧化镁的质量，解题时先写出正确的化学方程式，找出镁与氧化镁的质量比，结合已知镁的质量通过比例式求解；第(2)问需结合质量守恒定律，分析反应后固体质量小于镁条质量的原因，关键是考虑实验中生成物是否以其他形式逸散，导致固体质量未全部被称量。
【解析】
(1) 设生成氧化镁的质量为$x$。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
反应中镁与氧化镁的质量比为$48:80$，代入已知镁的质量$0.6\ \mathrm{g}$，列比例式：
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：生成氧化镁的质量为$1\ \mathrm{g}$。
(2) 镁条燃烧时，生成的部分氧化镁以白烟（固体小颗粒）形式逸散到空气中，导致称量的反应后固体质量小于$0.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $1\ \mathrm{g}$；(2) 生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合镁条燃烧实验考查化学方程式计算和质量守恒定律的应用，需掌握化学方程式计算的规范步骤，理解质量守恒定律的内涵，注意实验中物质逸散对质量测定的影响，属于化学基础应用题型。
【难度系数】
0.6
本题包含两个问题，第(1)问需利用镁燃烧的化学方程式，根据镁的质量计算生成氧化镁的质量，解题时先写出正确的化学方程式，找出镁与氧化镁的质量比，结合已知镁的质量通过比例式求解；第(2)问需结合质量守恒定律，分析反应后固体质量小于镁条质量的原因，关键是考虑实验中生成物是否以其他形式逸散，导致固体质量未全部被称量。
【解析】
(1) 设生成氧化镁的质量为$x$。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
反应中镁与氧化镁的质量比为$48:80$，代入已知镁的质量$0.6\ \mathrm{g}$，列比例式：
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：生成氧化镁的质量为$1\ \mathrm{g}$。
(2) 镁条燃烧时，生成的部分氧化镁以白烟（固体小颗粒）形式逸散到空气中，导致称量的反应后固体质量小于$0.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $1\ \mathrm{g}$；(2) 生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合镁条燃烧实验考查化学方程式计算和质量守恒定律的应用，需掌握化学方程式计算的规范步骤，理解质量守恒定律的内涵，注意实验中物质逸散对质量测定的影响，属于化学基础应用题型。
【难度系数】
0.6
13.实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾试剂,某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数,设计图1装置制取氧气(完全反应),实验过程中称量反应前后固体的质量,相关数据如图2所示。
(1)图1装置中存在的一处明显错误为
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少。(计算结果精确到0.1%)
(1)图1装置中存在的一处明显错误为
试管口没放棉花
,实验中产生氧气的质量为1.6
g。(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少。(计算结果精确到0.1%)
答案
13.(1)试管口没放棉花 1.6
(2)设该样品中高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
316 32
x 1.6 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=15.8\ \mathrm{g}$
则该样品中高锰酸钾的质量分数为$\frac{15.8\ \mathrm{g}}{19.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.2\%$。
答:该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%。
(2)设该样品中高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
316 32
x 1.6 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=15.8\ \mathrm{g}$
则该样品中高锰酸钾的质量分数为$\frac{15.8\ \mathrm{g}}{19.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.2\%$。
答:该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%。
解析
【分析】
首先明确高锰酸钾加热制氧气的实验装置要求：试管口需放棉花防止粉末进入导管，据此判断装置错误；利用质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成氧气的质量；再通过化学方程式，由氧气质量计算高锰酸钾质量，最终求其在样品中的质量分数。
【解析】
(1) 高锰酸钾加热制氧气时，试管口未放棉花，会导致高锰酸钾粉末进入导管，此为装置明显错误；根据质量守恒定律，氧气质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = 19.0g - 17.4g = 1.6g。
(2) 设样品中高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
316 32
x 1.6 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=15.8\ \mathrm{g}$
样品中高锰酸钾的质量分数为：$\frac{15.8\ \mathrm{g}}{19.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.2\%$
【答案】
(1) 试管口没放棉花；1.6
(2) 该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%
【知识点】
高锰酸钾制氧气实验操作、根据化学方程式计算、质量分数计算
【点评】
本题考查氧气制取的实验细节与化学计算，需掌握实验装置要求和化学方程式计算的规范步骤，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先明确高锰酸钾加热制氧气的实验装置要求：试管口需放棉花防止粉末进入导管，据此判断装置错误；利用质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成氧气的质量；再通过化学方程式，由氧气质量计算高锰酸钾质量，最终求其在样品中的质量分数。
【解析】
(1) 高锰酸钾加热制氧气时，试管口未放棉花，会导致高锰酸钾粉末进入导管，此为装置明显错误；根据质量守恒定律，氧气质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = 19.0g - 17.4g = 1.6g。
(2) 设样品中高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
316 32
x 1.6 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=15.8\ \mathrm{g}$
样品中高锰酸钾的质量分数为：$\frac{15.8\ \mathrm{g}}{19.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.2\%$
【答案】
(1) 试管口没放棉花；1.6
(2) 该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%
【知识点】
高锰酸钾制氧气实验操作、根据化学方程式计算、质量分数计算
【点评】
本题考查氧气制取的实验细节与化学计算，需掌握实验装置要求和化学方程式计算的规范步骤，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
