6.生活中的五金指的是“金、银、铜、铁、锡”。下列金属的性质与用途的对应关系不正确的是
【 】

A.铁具有可燃性——制铁锅
B.铜的导电性好——用于制电线
C.金有金属光泽——作饰品
D.焊锡的熔点低——用于焊接金属

A

【分析】本题需判断金属性质与用途的对应关系是否正确，需逐一分析各选项中金属的性质是否匹配其用途：铁制铁锅利用的是导热性，而非可燃性；铜制电线利用导电性；金作饰品利用金属光泽；焊锡焊接利用熔点低，据此找出错误选项。
【解析】逐一分析选项：
A. 铁制铁锅是利用铁的导热性，便于传递热量加热食物，铁的可燃性与制铁锅无关，该对应关系错误；
B. 铜的导电性优良，因此常用于制作电线，对应关系正确；
C. 金具有美观的金属光泽，适合制作饰品，对应关系正确；
D. 焊锡的熔点较低，可用于焊接金属，对应关系正确。因此不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】金属的物理性质与用途
【点评】本题考查常见金属的性质及其对应的用途，属于金属相关的基础知识点，难度较低，需学生牢记常见金属的典型性质与用途的对应关系。
【难度系数】0.7

7.合金比纯金属在日常生活、工农业生产和科学研究中有着更广泛的用途。
(1)在钢中加入不同的元素可以提高其性能,例如,加入钨可以增强合金钢的耐磨性等,说明组成的改变使得合金也随之发生改变。
(2)新型镁锂合金用于制造火星车的车结构,体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。
(3)我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件——供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有等;我国钛储量居世界前列,工业制钛流程中的一步反应是:$\ce{H_{2}TiO_{3}\xlongequal{\Delta} X + H_{2}O}$,则X的化学式为,在$\ce{H_{2}TiO_{3}}$中钛元素的化合价为。

(1)性能
(2)硬度大
(3)强度高、抗腐蚀性能好 $\ce{TiO_{2}}$ +4

【分析】
本题围绕合金的性质及化学基本定律展开，解题思路如下：(1)根据合金与纯金属的特性，组成改变会导致合金性能变化；(2)结合火星车结构对材料的要求，推断镁锂合金的额外性能；(3)先根据钛合金的用途分析其优良性能，再利用质量守恒定律推导化学式，最后根据化合价代数和为0计算钛元素化合价。
【解析】
(1) 合金的性能与其组成和结构有关，钢中加入不同元素改变了合金的组成，因此其性能会发生改变，故填性能。
(2) 火星车的车结构需要材料具备一定的硬度以承受外力，因此镁锂合金除密度小、耐腐蚀外，还具有硬度大的优良性能，故填硬度大。
(3) 钛合金用于制造耐压球壳体，说明其具有强度高、抗腐蚀性能好的优良性能；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应$\ce{H_{2}TiO_{3}\xlongequal{\Delta} X + H_{2}O}$中，反应前有2个H原子、1个Ti原子、3个O原子，反应后已有2个H原子、1个O原子，因此X中含1个Ti原子和2个O原子，化学式为$\ce{TiO_{2}}$；在$\ce{H_{2}TiO_{3}}$中，H元素显+1价，O元素显-2价，设Ti元素化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，故钛元素化合价为+4。
【答案】
(1)性能；(2)硬度大；(3)强度高、抗腐蚀性能好；$\ce{TiO_{2}}$；+4
【知识点】
合金的性质、质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题考查合金的性质及化学基础知识点，难度不大，需要学生准确掌握合金与纯金属的差异、质量守恒定律的应用以及化合价的计算方法，属于基础题型，适合巩固相关知识。
【难度系数】
0.6

8.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更适用于不同的用途。
(1)日常使用的金属材料大多数属于。钢铁是使用最多的金属材料,和是含碳量不同的两种铁合金。
(2)我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni)合金,五角硬币为钢芯镀铜合金,一角硬币为铝合金或不锈钢。用于铸造硬币的金属,应该具有的性能有(填字母,多选)。
A.耐磨 B.光泽好 C.导热性好 D.易加工

(1)合金 生铁 钢
(2)ABD

【分析】
本题考查合金的相关基础知识，解题时需结合合金的概念、铁的合金种类以及金属材料用途与性质的对应关系来分析：
1. 第一问：日常金属材料中合金性能更优，铁的合金因含碳量不同分为生铁和钢；
2. 第二问：铸造硬币的金属需满足耐磨、美观、易加工等使用需求，据此判断选项。
【解析】
(1) 合金的硬度、抗腐蚀性等性能优于纯金属，日常使用的金属材料大多数属于合金；铁的合金主要有生铁和钢，二者含碳量不同（生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%），故填合金、生铁、钢。
(2) 铸造硬币的金属需具备：耐磨（延长使用寿命，A正确）、光泽好（外观美观，B正确）、易加工（方便成型制造，D正确）；硬币不需要良好的导热性，C错误，故选ABD。
【答案】
(1)合金 生铁 钢
(2)ABD
【知识点】
合金的性质与用途；铁的合金；金属的物理性质与用途
【点评】
本题为合金相关的基础识记类题目，考查内容均为教材核心知识点，难度较低，学生只需掌握合金概念、铁的合金种类及金属用途对应的性质即可解答。
【难度系数】
0.8

9.《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。

资料:①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[$\ce{Cu2(OH)2CO3}$],碱式碳酸铜受热分解生成$\ce{CuO}$、$\ce{H2O}$和$\ce{CO2}$。
②铜的熔点为$1085\ °\mathrm{C}$；氧气充足时，炭火温度可达$1200\ °\mathrm{C}$左右。
(1)青铜属于(填“纯金属”或“合金”)。
(2)利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜(填“高”或“低”)。
(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是。
(4)工艺中木炭的主要作用有两个：
①。
②直接与氧化铜反应生成铜，反应的化学方程式为。
(5)16 kg的$\ce{CuO}$最多能冶炼出$\ce{Cu}$的质量是多少？(写出计算过程)

(1)合金
(2)低
(3)防止容器因气体增多、压强增大而炸裂
(4)①木炭燃烧产生热量,维持炉温
②$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(5)解:设生成铜的质量为$x$。
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
$160\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 128$
$16\ \mathrm{kg}\ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{160}{128}=\dfrac{16\ \mathrm{kg}}{x}$
$x=12.8\ \mathrm{kg}$
答:16 kg的$\ce{CuO}$最多能冶炼出$\ce{Cu}$的质量是12.8 kg。

【分析】
本题围绕古法炼铜工艺，结合金属材料、碳的化学性质及化学计算等知识点解题：(1)依据合金的定义判断青铜类别；(2)焊料需易熔化，结合合金与纯金属的熔点差异分析；(3)分析反应产生的气体对容器压强的影响；(4)结合木炭的可燃性、还原性分析其作用；(5)根据化学方程式进行计算，注意相对分子质量的对应关系。
【解析】
(1)青铜是铜与锡等熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，故填合金。
(2)制作焊料需要熔点较低，便于焊接，合金的熔点一般比组成它的纯金属低，故填低。
(3)煅烧过程中，碱式碳酸铜分解会产生$\ce{CO_{2}}$，木炭反应也会生成气体，封盖后留通气孔可排出这些气体，防止容器内压强过大导致容器炸裂，故目的是防止容器因气体增多、压强增大而炸裂。
(4)①木炭燃烧时放出大量的热，能维持炉内高温，满足煅烧的温度要求；②木炭在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
(5)解：设生成铜的质量为$x$。
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
$\dfrac{160}{128}=\dfrac{16\ \mathrm{kg}}{x}$
$x=12.8\ \mathrm{kg}$
答：16 kg的$\ce{CuO}$最多能冶炼出$\ce{Cu}$的质量是12.8 kg。
【答案】
(1)合金
(2)低
(3)防止容器因气体增多、压强增大而炸裂
(4)①木炭燃烧产生热量，维持炉温；②$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(5)12.8 kg
【知识点】
合金的概念、碳的化学性质、根据化学方程式的计算
【点评】
本题以古法炼铜工艺为背景，将化学知识与古代生产实际结合，考查金属材料、碳的性质及化学计算，体现化学的实用性，难度适中。
【难度系数】
0.6