问题 实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳的原理是什么？如何选择发生装置和收集装置？如何进行检验和验满？阅读教材中有关内容后填空。
试剂 （或）、
反应原理
制取装置
收集 只能用法，因为
检验 将制得的气体通入，若变浑浊，则证明是二氧化碳
验满 将放在，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满
存放 集气瓶放在实验台上

石灰石 大理石 稀盐酸 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 向上排空气 CO₂的密度比空气的密度大，能溶于水且能与水反应 澄清石灰水 燃着的木条 集气瓶口 正

【分析】
要解答本题，需回忆实验室制取二氧化碳的核心知识点：首先明确制取二氧化碳的试剂选择，反应原理，再结合二氧化碳的性质确定收集、检验、验满及存放方法。具体思路：①试剂：实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取；②反应原理：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；③收集：根据二氧化碳密度和溶解性选择向上排空气法；④检验：利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的特性；⑤验满：利用二氧化碳不支持燃烧的性质，将燃着木条放瓶口；⑥存放：因二氧化碳密度比空气大，集气瓶正放。
【解析】
1. 试剂：实验室制取二氧化碳的试剂为石灰石（或大理石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸，故依次填石灰石、大理石、稀盐酸；
2. 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
3. 收集：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水并与水反应，因此只能用向上排空气法收集；
4. 检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳；
5. 验满：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已集满；
6. 存放：二氧化碳密度比空气大，集气瓶需正放在实验台上。
【答案】
石灰石 大理石 稀盐酸 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 向上排空气 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水反应 澄清石灰水 燃着的木条 集气瓶口 正
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、气体的检验与验满
【点评】
本题为化学基础实验题，全面覆盖了实验室制取二氧化碳的核心知识点，是初中化学实验的重点内容，需熟练掌握各环节的操作与原理。
【难度系数】
0.9