14.维生素是人体必备的营养物质，维生素$\mathrm{D}_2$的化学式为$\mathrm{C}_{28}\mathrm{H}_{44}\mathrm{O}$。试计算：
（1）维生素$\mathrm{D}_2$的相对分子质量为。
（2）维生素$\mathrm{D}_2$中的碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（3）198 g维生素$\mathrm{D}_2$中含碳元素的质量为g。

14. (1) 396
(2) $84:11:4$
(3) 168

【分析】本题考查化学式的相关计算，解题思路为：（1）根据相对分子质量的定义，即构成分子的各原子的相对原子质量之和，计算维生素$\mathrm{D}_2$的相对分子质量；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，计算碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）先计算维生素$\mathrm{D}_2$中碳元素的质量分数，再根据“化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数”，计算198 g维生素$\mathrm{D}_2$中碳元素的质量。
【解析】
（1）维生素$\mathrm{D}_2$的相对分子质量 = $12×28 + 1×44 + 16×1 = 336 + 44 + 16 = 396$；
（2）维生素$\mathrm{D}_2$中碳、氢、氧三种元素的质量比 = $(12×28):(1×44):(16×1) = 336:44:16 = 84:11:4$；
（3）198 g维生素$\mathrm{D}_2$中含碳元素的质量 = $198\ \mathrm{g} × \frac{12×28}{396} = 198\ \mathrm{g} × \frac{336}{396} = 168\ \mathrm{g}$；
【答案】(1) 396；(2) $84:11:4$；(3) 168
【知识点】化学式的相关计算
【点评】本题是化学中化学式计算的基础题型，主要考查相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算方法，只要牢记相关计算公式即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】0.8

15.[建模与创新]食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法不正确的是（）


A.乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大

15. C

【分析】首先根据乙酸的结构模型图，确定其化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$；再逐一分析各选项：判断化学式是否正确、计算元素质量比、区分宏观与微观的表述、计算元素质量分数，从而找出不正确的说法。
【解析】根据结构模型可知，1个乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$。
A选项：乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，表述正确；
B选项：碳、氢元素质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，表述正确；
C选项：乙酸是宏观物质，应表述为“1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”，不能直接说乙酸由这些原子构成，该表述错误；
D选项：乙酸相对分子质量为$12×2+1×4+16×2=60$，氧元素质量分数为$\frac{16×2}{60}≈53.3\%$，是三种元素中最大的，表述正确。因此不正确的是C。
【答案】C
【知识点】化学式、元素质量比、元素质量分数、物质的构成
【点评】本题结合结构模型考查乙酸的相关化学知识，重点考查化学式的书写、相关计算以及宏观与微观表述的区别，属于初中化学基础题型，需要学生掌握核心知识点。
【难度系数】0.6

16.[教材习题改编·P53T5]下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（）


A.葡萄糖酸锌含有氧元素，属于氧化物
B.每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为91 mg
C.葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大
D.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成

16. C A. 氧化物只含两种元素,葡萄糖酸锌含C、H、O、Zn四种元素,故葡萄糖酸锌不属于氧化物,不正确。B. 每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为$6.5\ \mathrm{mg}÷(\frac{65}{455}×100\%)=45.5\ \mathrm{mg}$,不正确。C. 葡萄糖酸锌中,碳、氢、氧、锌的质量比为$(12×12):(1×22):(16×14):(65×1)=144:22:224:65$,氧元素质量比最大,则氧元素质量分数最大,正确。D. 葡萄糖酸锌由分子构成,分子由原子构成,一个葡萄糖酸锌分子是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个锌原子构成的,不正确。

【分析】
本题围绕葡萄糖酸锌的相关化学知识设置选项，需结合氧化物定义、元素质量分数计算、物质的构成等知识点，逐一分析每个选项的正误，判断正确答案。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$、$\ce{Zn}$四种元素，不符合氧化物的定义，故A错误。
B选项：葡萄糖酸锌的相对分子质量为$12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 455$，锌元素的质量分数为$\frac{65}{455}×100\%$。已知每支口服液含锌$6.5\ \mathrm{mg}$，则含葡萄糖酸锌的质量为$6.5\ \mathrm{mg}÷(\frac{65}{455}×100\%) = 45.5\ \mathrm{mg}$，并非$91\ \mathrm{mg}$，故B错误。
C选项：葡萄糖酸锌中各元素的质量比为$(12×12):(1×22):(16×14):(65×1)=144:22:224:65$，氧元素的质量比最大，因此氧元素的质量分数最大，故C正确。
D选项：葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，每个葡萄糖酸锌分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成，并非由四种原子直接构成，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式相关计算、物质的构成、氧化物概念
【点评】
本题考查初中化学基础概念与计算，需准确掌握氧化物定义、元素质量分数计算方法及物质的构成知识，是化学学习中的常考题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

17. 同学们对含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（）

A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%

17. A

【分析】首先观察三种物质的化学式，发现$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$中，$\ce{K}$原子与$\ce{S}$原子的个数比均为$2:1$，因此混合物中$\ce{K}$元素和$\ce{S}$元素的质量比固定。已知氧元素的质量分数，可先算出$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数，再按固定比例计算$\ce{K}$元素的质量分数。
【解析】三种物质中$\ce{K}$、$\ce{S}$原子个数比均为$2:1$，故$\ce{K}$与$\ce{S}$的质量比为：$(39×2):32=78:32=78:110$。混合物仅含$\ce{K}$、$\ce{S}$、$\ce{O}$三种元素，氧元素质量分数为$32\%$，则$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数为$1-32\%=68\%$。因此$\ce{K}$元素的质量分数为：$68\%×\frac{78}{110}≈0.68×0.709≈48.2\%$。
【答案】A
【知识点】混合物元素质量分数计算、化学式组成分析
【点评】本题核心是发现三种物质中$\ce{K}$与$\ce{S}$的原子个数比固定，无需考虑氧原子数量，简化了计算过程，考察学生对化学式组成的观察巧解能力，避免复杂的混合物分步计算。
【难度系数】0.6

18.色氨酸($\ce{C_{11}H_{12}N_{2}O_{2}}$)在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。请回答下列问题。
(1)色氨酸由种元素组成。
(2)色氨酸的相对分子质量为。
(3)色氨酸中氢、氧元素的质量比为。
(4)色氨酸中碳元素的质量分数为(精确到0.1%)。
(5)20.4 g色氨酸中氮元素的质量是。

18. (1) 4
(2) 204
(3) $3:8$
(4) $64.7\%$
(5) $2.8\ \mathrm{g}$

【分析】
本题围绕色氨酸的化学式$\ce{C_{11}H_{12}N_{2}O_{2}}$进行相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：直接数化学式中不同元素符号的种类，确定元素总数；
2. 第(2)问：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，将C、H、N、O的相对原子质量乘以对应原子个数后相加；
3. 第(3)问：元素质量比等于各元素原子总相对原子质量之比，计算后化简为最简整数比；
4. 第(4)问：元素质量分数=（该元素原子总相对原子质量÷相对分子质量）×100%，结果精确到0.1%；
5. 第(5)问：某元素的质量=化合物的质量×（该元素原子总相对原子质量÷化合物的相对分子质量），代入数值计算即可。
【解析】
(1) 色氨酸的化学式为$\ce{C_{11}H_{12}N_{2}O_{2}}$，含碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）共4种元素，故填4；
(2) 色氨酸的相对分子质量 = $12×11 + 1×12 + 14×2 + 16×2 = 132 + 12 + 28 + 32 = 204$，故填204；
(3) 色氨酸中氢、氧元素的质量比 = $(1×12):(16×2) = 12:32 = 3:8$，故填$3:8$；
(4) 色氨酸中碳元素的质量分数 = $\frac{12×11}{204}×100\% ≈ 64.7\%$，故填$64.7\%$；
(5) 20.4g色氨酸中氮元素的质量 = $20.4\ \mathrm{g} × \frac{14×2}{204} = 20.4\ \mathrm{g} × \frac{28}{204} = 2.8\ \mathrm{g}$，故填$2.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 4；(2) 204；(3) $3:8$；(4) $64.7\%$；(5) $2.8\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖元素种类判断、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及元素质量的计算，属于初中化学基础题型，掌握相关计算公式即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.2

19.牛奶营养成分的含量如表所示：

(1)牛奶中的钙主要以磷酸钙$\ce{[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]}$的形式存在，磷酸钙中磷元素的化合价为价。
(2)磷酸钙中钙、氧两种元素的质量最简比为。
(3)磷酸钙中磷元素的质量分数为。
(4)通常中学生每天需从牛奶中补充约550 mg的钙元素，则每天需要喝牛奶mL。
(5)乳酸钙($\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$，化学式量为218)是一种常见的补钙剂。每片乳酸钙片含乳酸钙436 mg，若只用乳酸钙片完全代替牛奶补钙，则理论上每天应服用片乳酸钙片。

19. (1) $+5$
(2) $15:16$
(3) $20\%$
(4) 500
(5) 7

【分析】
本题围绕牛奶营养成分及化合物相关计算展开，共5小问，需结合化合价规则、化学式的相关计算（元素质量比、质量分数）以及实际含量换算解题：
1. 求磷酸钙中磷的化合价：利用化合物中正负化合价代数和为0，结合已知元素化合价计算；
2. 计算钙、氧元素质量比：根据化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积，求最简比；
3. 计算磷元素质量分数：先算磷酸钙的相对分子质量，再用磷的总相对质量除以相对分子质量得质量分数；
4. 计算需喝牛奶体积：根据每100mL牛奶的钙含量，用总需钙量除以每100mL钙含量，换算体积；
5. 计算乳酸钙片数：先算每片乳酸钙中钙的质量，再用总需钙量除以每片钙的质量，结果取整数。
【解析】
(1) 设磷酸钙$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$中磷元素化合价为$x$，已知$\ce{Ca}$为$+2$价，$\ce{O}$为$-2$价，根据化合物正负化合价代数和为0：
$3×(+2) + 2×[x + 4×(-2)] = 0$，解得$x=+5$。
(2) 磷酸钙中钙、氧元素质量比：$(3×40):(8×16)=120:128=15:16$。
(3) 磷酸钙相对分子质量：$3×40 + 2×(31 + 4×16)=310$，磷元素质量分数：$\frac{2×31}{310}×100\%=20\%$。
(4) 每100mL牛奶含钙110mg，需喝牛奶体积：$\frac{550\ \mathrm{mg}}{110\ \mathrm{mg}/100\ \mathrm{mL}}=500\ \mathrm{mL}$。
(5) 每片乳酸钙含钙：$436\ \mathrm{mg}×\frac{40}{218}=80\ \mathrm{mg}$，需服片数：$\frac{550\ \mathrm{mg}}{80\ \mathrm{mg/片}}\approx7$片。
【答案】
(1) $+5$；(2) $15:16$；(3) $20\%$；(4) $500$；(5) $7$
【知识点】
化合价计算、化学式相关计算、根据化学式的应用
【点评】
本题综合考查初中化学基础计算，涵盖化合价、化学式的质量比/质量分数计算，以及实际场景的换算，需注意结果的合理取值（如片数取整数），整体难度适中。
【难度系数】
0.5