登录
6.在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是（
A.甲烷($\ce{CH_4}$)
B.乙醇($\ce{C_2H_6O}$)
C.丙烷($\ce{C_3H_8}$)
D.醋酸($\ce{C_2H_4O_2}$)
B
）A.甲烷($\ce{CH_4}$)
B.乙醇($\ce{C_2H_6O}$)
C.丙烷($\ce{C_3H_8}$)
D.醋酸($\ce{C_2H_4O_2}$)
答案
6. B
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比=（该元素的相对原子质量×原子个数）之比。我们只需分别计算每个选项中碳、氢元素的质量比，找到结果为4:1的选项即可。
【解析】
根据元素质量比的计算方法，逐一分析各选项：
选项A（$\ce{CH_4}$）：碳元素质量=12×1=12，氢元素质量=1×4=4，碳、氢质量比=12:4=3:1，不符合要求；
选项B（$\ce{C_2H_6O}$）：碳元素质量=12×2=24，氢元素质量=1×6=6，碳、氢质量比=24:6=4:1，符合要求；
选项C（$\ce{C_3H_8}$）：碳元素质量=12×3=36，氢元素质量=1×8=8，碳、氢质量比=36:8=9:2，不符合要求；
选项D（$\ce{C_2H_4O_2}$）：碳元素质量=12×2=24，氢元素质量=1×4=4，碳、氢质量比=24:4=6:1，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算、化学式的应用
【点评】
本题考查化合物中元素质量比的基础计算，解题关键是掌握元素质量比的计算公式，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比=（该元素的相对原子质量×原子个数）之比。我们只需分别计算每个选项中碳、氢元素的质量比，找到结果为4:1的选项即可。
【解析】
根据元素质量比的计算方法，逐一分析各选项：
选项A（$\ce{CH_4}$）：碳元素质量=12×1=12，氢元素质量=1×4=4，碳、氢质量比=12:4=3:1，不符合要求；
选项B（$\ce{C_2H_6O}$）：碳元素质量=12×2=24，氢元素质量=1×6=6，碳、氢质量比=24:6=4:1，符合要求；
选项C（$\ce{C_3H_8}$）：碳元素质量=12×3=36，氢元素质量=1×8=8，碳、氢质量比=36:8=9:2，不符合要求；
选项D（$\ce{C_2H_4O_2}$）：碳元素质量=12×2=24，氢元素质量=1×4=4，碳、氢质量比=24:4=6:1，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算、化学式的应用
【点评】
本题考查化合物中元素质量比的基础计算，解题关键是掌握元素质量比的计算公式，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
7.茶叶中含有茶氨酸($\ce{C_{7}H_{14}N_{2}O_{3}}$)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（
A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
A
）A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
答案
7. A
解析
【分析】要确定图中①表示的元素，需先计算茶氨酸中各元素的质量比，元素总相对原子质量越大，其质量分数越高，对应图中面积越大的部分，据此判断即可。
【解析】茶氨酸的化学式为$\ce{C_{7}H_{14}N_{2}O_{3}}$，分别计算各元素的总相对原子质量：
碳元素：$12×7=84$；
氢元素：$1×14=14$；
氮元素：$14×2=28$；
氧元素：$16×3=48$。
比较得：$84＞48＞28＞14$，碳元素的总相对原子质量最大，其质量分数最高，对应图中面积最大的①部分，因此①表示的元素是碳。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量分数
【点评】本题通过饼图结合化学式考查元素质量分数的判断，核心是掌握元素质量比的计算方法，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】0.3
【解析】茶氨酸的化学式为$\ce{C_{7}H_{14}N_{2}O_{3}}$，分别计算各元素的总相对原子质量：
碳元素：$12×7=84$；
氢元素：$1×14=14$；
氮元素：$14×2=28$；
氧元素：$16×3=48$。
比较得：$84＞48＞28＞14$，碳元素的总相对原子质量最大，其质量分数最高，对应图中面积最大的①部分，因此①表示的元素是碳。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量分数
【点评】本题通过饼图结合化学式考查元素质量分数的判断，核心是掌握元素质量比的计算方法，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】0.3
8. 下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中，氧元素的质量分数最大的是（
A.过氧化氢消毒液($\ce{H_{2}O_{2}}$)
B.“84”消毒液($\ce{NaClO}$)
C.酒精消毒液($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)
D.过氧乙酸消毒液($\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$)
A
）A.过氧化氢消毒液($\ce{H_{2}O_{2}}$)
B.“84”消毒液($\ce{NaClO}$)
C.酒精消毒液($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)
D.过氧乙酸消毒液($\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$)
答案
8. A
解析
【分析】本题需比较各消毒液有效成分中氧元素的质量分数，解题思路为：先明确氧元素质量分数的计算公式（某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷物质相对分子质量×100%），再分别计算四个选项中物质的氧元素质量分数，最后比较大小，选出氧元素质量分数最大的选项。
【解析】根据氧元素质量分数的计算公式，分别计算各选项中氧元素的质量分数：
选项A：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$1×2 + 16×2 = 34$，氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{34}×100\% ≈ 94.1\%$；
选项B：$\ce{NaClO}$的相对分子质量为$23 + 35.5 + 16 = 74.5$，氧元素的质量分数为$\frac{16}{74.5}×100\% ≈ 21.5\%$；
选项C：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（即$\ce{C_{2}H_{6}O}$）的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16 = 46$，氧元素的质量分数为$\frac{16}{46}×100\% ≈ 34.8\%$；
选项D：$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$的相对分子质量为$12×2 + 1×4 + 16×3 = 76$，氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{76}×100\% ≈ 63.2\%$；
比较可知，94.1%＞63.2%＞34.8%＞21.5%，因此氧元素质量分数最大的是$\ce{H_{2}O_{2}}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学式中元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数的计算公式，计算时需准确确定相对原子质量和原子个数，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】根据氧元素质量分数的计算公式，分别计算各选项中氧元素的质量分数：
选项A：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$1×2 + 16×2 = 34$，氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{34}×100\% ≈ 94.1\%$；
选项B：$\ce{NaClO}$的相对分子质量为$23 + 35.5 + 16 = 74.5$，氧元素的质量分数为$\frac{16}{74.5}×100\% ≈ 21.5\%$；
选项C：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（即$\ce{C_{2}H_{6}O}$）的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16 = 46$，氧元素的质量分数为$\frac{16}{46}×100\% ≈ 34.8\%$；
选项D：$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$的相对分子质量为$12×2 + 1×4 + 16×3 = 76$，氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{76}×100\% ≈ 63.2\%$；
比较可知，94.1%＞63.2%＞34.8%＞21.5%，因此氧元素质量分数最大的是$\ce{H_{2}O_{2}}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学式中元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数的计算公式，计算时需准确确定相对原子质量和原子个数，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
9.《天工开物》记载：“凡蓝五种皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$，下列关于$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$的说法正确的是（
A.易溶于水
B.氢元素的质量分数最小
C.该物质由30个原子构成
D.C、H两种元素的质量比为$8:5$
B
）A.易溶于水
B.氢元素的质量分数最小
C.该物质由30个原子构成
D.C、H两种元素的质量比为$8:5$
答案
9. B
解析
【分析】
要判断关于$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$的说法是否正确，需结合题干信息和化学式的相关知识逐一分析选项：首先根据题干“用于染布，洗涤不易掉色”判断溶解性；再通过计算各元素的相对质量，比较质量分数大小；明确物质的宏观构成与微观粒子构成的区别；最后计算C、H元素的质量比，区分原子个数比与元素质量比，从而得出正确结论。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
1. 选项A：由题干“该物质用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色”可知，其难溶于水，而非易溶于水，故A错误；
2. 选项B：计算各元素的相对质量：$\ce{C}$的相对质量为$12×16=192$，$\ce{H}$的相对质量为$1×10=10$，$\ce{N}$的相对质量为$14×2=28$，$\ce{O}$的相对质量为$16×2=32$；总相对分子质量为$192+10+28+32=262$。氢元素的相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，故B正确；
3. 选项C：该物质由$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$分子构成，1个$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$分子由$16+10+2+2=30$个原子构成，不能直接说该物质由30个原子构成，故C错误；
4. 选项D：$\ce{C}$、$\ce{H}$两种元素的质量比为$(12×16):(1×10)=192:10=96:5$，而$8:5$是$\ce{C}$、$\ce{H}$的原子个数比，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、元素质量比计算
【点评】
本题结合古代文献中的物质考查化学式的基础知识点，难度适中，需要学生准确掌握化学式的宏观与微观意义，区分原子个数比和元素质量比，同时能结合题干信息判断物质的性质，属于化学学科的基础应用题型。
【难度系数】
0.6
要判断关于$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$的说法是否正确，需结合题干信息和化学式的相关知识逐一分析选项：首先根据题干“用于染布，洗涤不易掉色”判断溶解性；再通过计算各元素的相对质量，比较质量分数大小；明确物质的宏观构成与微观粒子构成的区别；最后计算C、H元素的质量比，区分原子个数比与元素质量比，从而得出正确结论。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
1. 选项A：由题干“该物质用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色”可知，其难溶于水，而非易溶于水，故A错误；
2. 选项B：计算各元素的相对质量：$\ce{C}$的相对质量为$12×16=192$，$\ce{H}$的相对质量为$1×10=10$，$\ce{N}$的相对质量为$14×2=28$，$\ce{O}$的相对质量为$16×2=32$；总相对分子质量为$192+10+28+32=262$。氢元素的相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，故B正确；
3. 选项C：该物质由$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$分子构成，1个$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$分子由$16+10+2+2=30$个原子构成，不能直接说该物质由30个原子构成，故C错误；
4. 选项D：$\ce{C}$、$\ce{H}$两种元素的质量比为$(12×16):(1×10)=192:10=96:5$，而$8:5$是$\ce{C}$、$\ce{H}$的原子个数比，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、元素质量比计算
【点评】
本题结合古代文献中的物质考查化学式的基础知识点，难度适中，需要学生准确掌握化学式的宏观与微观意义，区分原子个数比和元素质量比，同时能结合题干信息判断物质的性质，属于化学学科的基础应用题型。
【难度系数】
0.6
10.(2026·重庆)药品普瑞巴林主要成分的化学式为$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$。下列关于该成分的说法不正确的是（
A.属于氧化物
B.由四种元素组成
C.不含氧分子
D.氮元素的质量分数最低
A
）A.属于氧化物
B.由四种元素组成
C.不含氧分子
D.氮元素的质量分数最低
答案
10. A A. 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,该成分是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,不属于氧化物,不正确;B. 由该成分的化学式$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$可知,该成分由碳、氢、氮、氧四种元素组成,正确;C. 该成分是由分子构成的纯净物,分子中含有氧原子,不含氧分子,正确;D. 该成分中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为$(12×8):(1×17):(14×1):(16×2)=96:17:14:32$,可见氮元素的质量占比最小,因此氮元素的质量分数最低,正确。
解析
【分析】本题考查化学式的相关化学知识，解题时需逐一分析每个选项：首先明确氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物），再结合化学式判断物质的元素组成、构成，最后计算各元素的质量比以比较质量分数，从而找出说法不正确的选项。
【解析】A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，该物质的化学式为$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$，含碳、氢、氮、氧四种元素，不符合氧化物的定义，故A说法错误；B选项：从化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；C选项：该物质是纯净物，由$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$分子构成，分子中含有氧原子，不含氧分子，故C说法正确；D选项：计算各元素质量比：碳元素质量为$12×8=96$，氢元素质量为$1×17=17$，氮元素质量为$14×1=14$，氧元素质量为$16×2=32$，质量比为$96:17:14:32$，氮元素质量占比最小，因此氮元素的质量分数最低，故D说法正确。综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、氧化物的概念、元素质量分数计算
【点评】本题属于化学基础题，围绕化学式的核心考点展开，考查学生对氧化物定义、物质组成与构成、元素质量比计算的掌握情况，难度适中，是常见的化学题型。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，该物质的化学式为$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$，含碳、氢、氮、氧四种元素，不符合氧化物的定义，故A说法错误；B选项：从化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；C选项：该物质是纯净物，由$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$分子构成，分子中含有氧原子，不含氧分子，故C说法正确；D选项：计算各元素质量比：碳元素质量为$12×8=96$，氢元素质量为$1×17=17$，氮元素质量为$14×1=14$，氧元素质量为$16×2=32$，质量比为$96:17:14:32$，氮元素质量占比最小，因此氮元素的质量分数最低，故D说法正确。综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、氧化物的概念、元素质量分数计算
【点评】本题属于化学基础题，围绕化学式的核心考点展开，考查学生对氧化物定义、物质组成与构成、元素质量比计算的掌握情况，难度适中，是常见的化学题型。
【难度系数】0.7
11.(2024·临沂)“临沂炒鸡”是临沂一张亮丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺($\ce{C_{16}H_{25}NO}$)，下列有关花椒酰胺的说法错误的是 (
A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16:1
D.247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
C
)A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16:1
D.247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
答案
11. C 1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的,则1个花椒酰胺分子由43个原子构成;花椒酰胺的相对分子质量为$12×16+1×25+14+16=247$;花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$;247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为$247\ \mathrm{g}×(\frac{14}{247}×100\%)=14\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，需结合花椒酰胺的化学式$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，逐一分析各选项：计算分子中原子总数、相对分子质量、元素质量比、元素质量，判断选项正误。
【解析】
A选项：1个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、1个氧原子构成，原子总数为$16+25+1+1=43$，故A正确；
B选项：花椒酰胺的相对分子质量为$12×16 + 1×25 + 14 + 16 = 247$，故B正确；
C选项：花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$，并非$16:1$，故C错误；
D选项：247g花椒酰胺中含氮元素的质量为$247\ \mathrm{g}×\frac{14}{247}=14\ \mathrm{g}$，故D正确；
综上，错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题围绕花椒酰胺的化学式考查基础化学计算，需掌握原子个数、相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算方法，属于化学式计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，需结合花椒酰胺的化学式$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，逐一分析各选项：计算分子中原子总数、相对分子质量、元素质量比、元素质量，判断选项正误。
【解析】
A选项：1个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、1个氧原子构成，原子总数为$16+25+1+1=43$，故A正确；
B选项：花椒酰胺的相对分子质量为$12×16 + 1×25 + 14 + 16 = 247$，故B正确；
C选项：花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$，并非$16:1$，故C错误；
D选项：247g花椒酰胺中含氮元素的质量为$247\ \mathrm{g}×\frac{14}{247}=14\ \mathrm{g}$，故D正确；
综上，错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题围绕花椒酰胺的化学式考查基础化学计算，需掌握原子个数、相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算方法，属于化学式计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
12.(2025·泰安,改编)人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种,其中甘氨酸($C_2H_5NO_2$)是常见的氨基酸之一。青少年正处于生长发育的关键期,需合理膳食、适量运动以促进健康成长。
计算:
(1)甘氨酸由
(2)甘氨酸中氮元素的质量分数为
计算:
(1)甘氨酸由
4(或四)
种元素组成。(2)甘氨酸中氮元素的质量分数为
$18.7\%$
(结果精确到0.1%)。答案
12. (1) 4(或四)
(2) $18.7\%$
(2) $18.7\%$
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需根据甘氨酸的化学式判断组成元素的种类，直接数出化学式中不同元素符号的数量即可；第二问需计算氮元素的质量分数，需先求出甘氨酸的相对分子质量，再利用“某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%”的公式计算，最后按要求精确到0.1%。
【解析】
(1) 甘氨酸的化学式为$C_2H_5NO_2$，其中含有的元素为碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O），共4种元素，故填4。
(2) 首先计算甘氨酸的相对分子质量：$12×2 + 1×5 + 14×1 + 16×2 = 24 + 5 + 14 + 32 = 75$；
再计算氮元素的质量分数：$\frac{14×1}{75}×100\%≈18.7\%$。
【答案】
(1) 4；(2) $18.7\%$
【知识点】
化学式的意义、根据化学式计算元素质量分数
【点评】
本题考查化学式的基本应用和元素质量分数的计算，属于初中化学基础题型，只要掌握化学式的元素组成判断方法和元素质量分数的计算公式即可轻松解答，注重基础知识点的落实。
【难度系数】
0.8
本题分为两小问，第一问需根据甘氨酸的化学式判断组成元素的种类，直接数出化学式中不同元素符号的数量即可；第二问需计算氮元素的质量分数，需先求出甘氨酸的相对分子质量，再利用“某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%”的公式计算，最后按要求精确到0.1%。
【解析】
(1) 甘氨酸的化学式为$C_2H_5NO_2$，其中含有的元素为碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O），共4种元素，故填4。
(2) 首先计算甘氨酸的相对分子质量：$12×2 + 1×5 + 14×1 + 16×2 = 24 + 5 + 14 + 32 = 75$；
再计算氮元素的质量分数：$\frac{14×1}{75}×100\%≈18.7\%$。
【答案】
(1) 4；(2) $18.7\%$
【知识点】
化学式的意义、根据化学式计算元素质量分数
【点评】
本题考查化学式的基本应用和元素质量分数的计算，属于初中化学基础题型，只要掌握化学式的元素组成判断方法和元素质量分数的计算公式即可轻松解答，注重基础知识点的落实。
【难度系数】
0.8
13.维生素C主要存在于蔬菜水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力。如图是盛放维生素C瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清楚，可用CₙH₈O₆表示。根据图中信息回答：
(1)CₙH₈O₆中n=
(2)
(1)CₙH₈O₆中n=
6
。(2)
44
g维生素C中含有18 g碳元素。答案
13.【解析】(1)相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和,故$12n+1×8+16×6=176$,解得$n=6$。(2)含有18 g碳元素的维生素C的质量为$18\ \mathrm{g}÷(\frac{12×6}{176}×100\%)=44\ \mathrm{g}$。
答案:(1)6 (2)44
答案:(1)6 (2)44
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路：(1)根据相对分子质量的定义，即分子中各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和等于相对分子质量，据此列方程求解n；(2)先计算维生素C中碳元素的质量分数，再用碳元素的质量除以该质量分数，即可得到对应维生素C的质量。
【解析】
(1) 相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和，维生素C的相对分子质量为176，因此可列式：
$12n + 1×8 + 16×6 = 176$
计算得：$12n + 8 + 96 = 176$，即$12n = 72$，解得$n=6$。
(2) 维生素C中碳元素的质量分数为$\frac{12×6}{176}×100\%$，则含有18g碳元素的维生素C质量为：
$18\ \mathrm{g}÷(\frac{12×6}{176}×100\%) = 18\ \mathrm{g}×\frac{176}{72} = 44\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)6；(2)44
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，主要考查相对分子质量、元素质量分数的应用，解题关键是掌握相关计算公式，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，解题思路：(1)根据相对分子质量的定义，即分子中各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和等于相对分子质量，据此列方程求解n；(2)先计算维生素C中碳元素的质量分数，再用碳元素的质量除以该质量分数，即可得到对应维生素C的质量。
【解析】
(1) 相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和，维生素C的相对分子质量为176，因此可列式：
$12n + 1×8 + 16×6 = 176$
计算得：$12n + 8 + 96 = 176$，即$12n = 72$，解得$n=6$。
(2) 维生素C中碳元素的质量分数为$\frac{12×6}{176}×100\%$，则含有18g碳元素的维生素C质量为：
$18\ \mathrm{g}÷(\frac{12×6}{176}×100\%) = 18\ \mathrm{g}×\frac{176}{72} = 44\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)6；(2)44
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，主要考查相对分子质量、元素质量分数的应用，解题关键是掌握相关计算公式，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
