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7. 几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图如图所示。
(1)根据上图，你能得出的结论是
(2)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：
(3)如果实验室用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选
(1)根据上图，你能得出的结论是
不是所有的金属都能与盐酸反应(合理即可)
（任答一条）。(2)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：
$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$(合理即可)
。(3)如果实验室用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选
锌
（填名称）最好，理由是反应速度适中
。答案
7. (1)不是所有的金属都能与盐酸反应(合理即可)
(2)$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$(合理即可)
(3)锌 反应速度适中
(2)$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$(合理即可)
(3)锌 反应速度适中
解析
【分析】首先观察图像中Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应的现象：Mg反应最剧烈，Zn次之，Fe反应较慢，Cu无明显反应。结合金属活动性顺序规律：排在氢前的金属能与盐酸反应生成氢气，且金属活动性越强反应越剧烈；氢后的金属不能与盐酸反应。据此分析各问题：(1)从反应现象总结结论；(2)选一种能反应的金属写化学方程式；(3)根据实验室制气要求选合适金属。
【解析】
(1) 由图可知，Cu不与盐酸反应，Mg、Zn、Fe能与盐酸反应，因此可得出结论：不是所有金属都能与盐酸反应（或金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，合理即可）。
(2) 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（也可写Zn、Fe与盐酸反应的方程式，合理即可）。
(3) 实验室制氢气时，Mg反应太快不易收集，Fe反应太慢耗时久，Zn反应速度适中，便于收集，因此选锌。
【答案】
(1) 不是所有的金属都能与盐酸反应（合理即可）
(2) $\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
(3) 锌；反应速度适中
【知识点】
金属活动性顺序；金属与酸的反应；化学方程式书写
【点评】
本题结合示意图考查金属活动性顺序的应用，属于基础题，重点考查学生对金属与酸反应规律的理解，难度较低。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 由图可知，Cu不与盐酸反应，Mg、Zn、Fe能与盐酸反应，因此可得出结论：不是所有金属都能与盐酸反应（或金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，合理即可）。
(2) 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（也可写Zn、Fe与盐酸反应的方程式，合理即可）。
(3) 实验室制氢气时，Mg反应太快不易收集，Fe反应太慢耗时久，Zn反应速度适中，便于收集，因此选锌。
【答案】
(1) 不是所有的金属都能与盐酸反应（合理即可）
(2) $\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
(3) 锌；反应速度适中
【知识点】
金属活动性顺序；金属与酸的反应；化学方程式书写
【点评】
本题结合示意图考查金属活动性顺序的应用，属于基础题，重点考查学生对金属与酸反应规律的理解，难度较低。
【难度系数】
0.7
8. 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（
A.a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B.反应后均得到无色溶液
C.最终生成气体的质量:锌＞铁
D.反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
A
）A.a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B.反应后均得到无色溶液
C.最终生成气体的质量:锌＞铁
D.反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
答案
8. A
解析
【分析】
要解决本题，需结合金属与稀硫酸反应的核心规律：①金属活动性：Zn＞Fe，等质量的金属与足量酸反应时，相对原子质量越小（化合价相同），生成氢气的质量越多；②通过图像中最终气体质量的差异，判断a、b对应的金属种类，再逐一分析选项。
【解析】
等质量的锌（相对原子质量65）和铁（相对原子质量56）与稀硫酸反应，化合价均为+2，根据反应规律，生成氢气的质量公式为：$m(H_2)=\mathrm{金属质量}×\frac{2}{\mathrm{相对原子质量}}$，因此等质量的Fe生成氢气质量比Zn多。观察图像，最终气体质量：a的平台更低，b的平台更高，故a对应锌与稀硫酸的反应，b对应铁与稀硫酸的反应，因此选项A正确。
选项B：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，呈浅绿色，并非无色，故B错误。
选项C：由图像可知，最终生成气体质量：锌（a）＜铁（b），故C错误。
选项D：反应后溶液质量=金属质量+稀硫酸质量-生成氢气质量，两种金属质量、稀硫酸质量均相等，Fe生成氢气更多，因此Fe对应的溶液质量更小，所得溶液质量不相等，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、图像分析
【点评】
本题结合金属反应规律和图像信息，考查学生对反应中量的关系的分析能力，需明确生成氢气质量的影响因素、反应后溶液的变化，是化学中典型的图像分析题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合金属与稀硫酸反应的核心规律：①金属活动性：Zn＞Fe，等质量的金属与足量酸反应时，相对原子质量越小（化合价相同），生成氢气的质量越多；②通过图像中最终气体质量的差异，判断a、b对应的金属种类，再逐一分析选项。
【解析】
等质量的锌（相对原子质量65）和铁（相对原子质量56）与稀硫酸反应，化合价均为+2，根据反应规律，生成氢气的质量公式为：$m(H_2)=\mathrm{金属质量}×\frac{2}{\mathrm{相对原子质量}}$，因此等质量的Fe生成氢气质量比Zn多。观察图像，最终气体质量：a的平台更低，b的平台更高，故a对应锌与稀硫酸的反应，b对应铁与稀硫酸的反应，因此选项A正确。
选项B：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，呈浅绿色，并非无色，故B错误。
选项C：由图像可知，最终生成气体质量：锌（a）＜铁（b），故C错误。
选项D：反应后溶液质量=金属质量+稀硫酸质量-生成氢气质量，两种金属质量、稀硫酸质量均相等，Fe生成氢气更多，因此Fe对应的溶液质量更小，所得溶液质量不相等，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、图像分析
【点评】
本题结合金属反应规律和图像信息，考查学生对反应中量的关系的分析能力，需明确生成氢气质量的影响因素、反应后溶液的变化，是化学中典型的图像分析题型。
【难度系数】
0.5
9. 将质量均为10 g的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能是（
D
）答案
9. D
解析
【分析】
要解决本题，需结合金属与酸反应生成氢气的规律，分情况讨论：当金属质量均为10g时，与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据酸是否过量、金属是否完全反应，分析生成氢气的质量关系，逐一判断选项是否可能。
【解析】
等质量（10g）的Mg、Fe、Zn均为+2价金属，生成氢气的质量公式为：$m(H_2)=\frac{2}{M}×m(金属)$（M为金属相对原子质量），计算得：Mg生成$H_2$约0.83g，Fe约0.36g，Zn约0.31g。
分情况讨论：
1. 若稀硫酸完全反应，金属均过量，生成氢气质量由酸的量决定，三者生成氢气质量相等，对应选项A，该情况可能；
2. 若稀硫酸过量，金属完全反应，生成氢气质量由金属相对原子质量决定，相对原子质量越小，生成氢气越多，即$Mg＞Fe＞Zn$，对应选项B，该情况可能；
3. 若酸的量介于上述两者之间，如酸的量使Zn完全反应、Fe和Mg过量，此时Zn生成氢气由酸决定，Fe和Mg过量，三者氢气质量相等；若酸的量使Fe部分反应、Zn完全反应，Mg过量，可出现Fe生成氢气多于Zn、Mg与Zn生成氢气质量相等，对应选项C，该情况可能；
而选项D中，Mg生成氢气最多，Fe和Zn生成氢气质量相等，该情况无法实现：若Fe和Zn生成氢气相等，说明酸不足，Fe和Zn均过量，此时Mg也过量，三者生成氢气质量应相等，不可能出现Mg更多、Fe和Zn相等的情况。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、化学计算
【点评】
本题需结合金属与酸反应的量的关系，分情况讨论反应程度，考查学生对反应规律的理解和应用能力，关键是理清酸和金属的过量关系对氢气质量的影响。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需结合金属与酸反应生成氢气的规律，分情况讨论：当金属质量均为10g时，与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据酸是否过量、金属是否完全反应，分析生成氢气的质量关系，逐一判断选项是否可能。
【解析】
等质量（10g）的Mg、Fe、Zn均为+2价金属，生成氢气的质量公式为：$m(H_2)=\frac{2}{M}×m(金属)$（M为金属相对原子质量），计算得：Mg生成$H_2$约0.83g，Fe约0.36g，Zn约0.31g。
分情况讨论：
1. 若稀硫酸完全反应，金属均过量，生成氢气质量由酸的量决定，三者生成氢气质量相等，对应选项A，该情况可能；
2. 若稀硫酸过量，金属完全反应，生成氢气质量由金属相对原子质量决定，相对原子质量越小，生成氢气越多，即$Mg＞Fe＞Zn$，对应选项B，该情况可能；
3. 若酸的量介于上述两者之间，如酸的量使Zn完全反应、Fe和Mg过量，此时Zn生成氢气由酸决定，Fe和Mg过量，三者氢气质量相等；若酸的量使Fe部分反应、Zn完全反应，Mg过量，可出现Fe生成氢气多于Zn、Mg与Zn生成氢气质量相等，对应选项C，该情况可能；
而选项D中，Mg生成氢气最多，Fe和Zn生成氢气质量相等，该情况无法实现：若Fe和Zn生成氢气相等，说明酸不足，Fe和Zn均过量，此时Mg也过量，三者生成氢气质量应相等，不可能出现Mg更多、Fe和Zn相等的情况。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、化学计算
【点评】
本题需结合金属与酸反应的量的关系，分情况讨论反应程度，考查学生对反应规律的理解和应用能力，关键是理清酸和金属的过量关系对氢气质量的影响。
【难度系数】
0.3
10. 小明把过量锌粒加入盛有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如表所示。
(1)分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有
(2)可以通过比较
(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速度逐渐加快而不是逐渐减慢,分析其原因:
(1)分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有
盐酸浓度、反应时溶液的温度
。(2)可以通过比较
反应2 min产生气体的体积(合理即可)
的实验数据来确定金属和酸反应的快慢。(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速度逐渐加快而不是逐渐减慢,分析其原因:
该反应放热,溶液温度升高对反应速度的影响大于盐酸浓度减小对反应速度的影响
。答案
10. (1)盐酸浓度、反应时溶液的温度
(2)反应2 min产生气体的体积(合理即可)
(3)该反应放热,溶液温度升高对反应速度的影响大于盐酸浓度减小对反应速度的影响
(2)反应2 min产生气体的体积(合理即可)
(3)该反应放热,溶液温度升高对反应速度的影响大于盐酸浓度减小对反应速度的影响
解析
【分析】
要解决本题，需运用控制变量法分析实验数据，明确影响反应速率的因素；结合实验设计的变量，确定比较反应快慢的方法；最后结合反应的热效应，分析反应速率先加快的原因。首先观察表格中的变量：盐酸浓度、反应温度，对应不同的反应速率数据；反应快慢可通过相同时间内产生气体的体积判断；反应开始时，反应放热使温度升高，温度对速率的影响大于浓度减小的影响，导致速率加快。
【解析】
(1) 分析表格数据：当反应温度相同时，盐酸浓度越大，反应2min产生的气体体积越大，说明反应越快；当盐酸浓度相同时，反应温度越高，反应2min产生的气体体积越大，说明反应越快。因此影响反应快慢的主要因素是盐酸浓度、反应时溶液的温度。
(2) 要确定反应快慢，可比较相同时间内产生气体的体积，反应2min产生气体的体积越大，反应速率越快，因此可通过比较反应2min产生气体的体积来确定反应快慢。
(3) 锌与盐酸的反应是放热反应，反应开始一段时间内，反应放出的热量使溶液温度升高，温度升高对反应速率的加快作用，大于盐酸被消耗导致浓度减小对反应速率的减慢作用，因此反应速率逐渐加快。
【答案】
(1) 盐酸浓度、反应时溶液的温度
(2) 反应2 min产生气体的体积(合理即可)
(3) 该反应放热,溶液温度升高对反应速度的影响大于盐酸浓度减小对反应速度的影响
【知识点】
影响化学反应速率的因素、放热反应、化学反应速率的比较
【点评】
本题通过实验探究金属与酸反应速率的影响因素，考查控制变量法的应用，需要学生结合实验数据和反应的热效应分析问题，难度适中，注重实验探究能力的考查。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需运用控制变量法分析实验数据，明确影响反应速率的因素；结合实验设计的变量，确定比较反应快慢的方法；最后结合反应的热效应，分析反应速率先加快的原因。首先观察表格中的变量：盐酸浓度、反应温度，对应不同的反应速率数据；反应快慢可通过相同时间内产生气体的体积判断；反应开始时，反应放热使温度升高，温度对速率的影响大于浓度减小的影响，导致速率加快。
【解析】
(1) 分析表格数据：当反应温度相同时，盐酸浓度越大，反应2min产生的气体体积越大，说明反应越快；当盐酸浓度相同时，反应温度越高，反应2min产生的气体体积越大，说明反应越快。因此影响反应快慢的主要因素是盐酸浓度、反应时溶液的温度。
(2) 要确定反应快慢，可比较相同时间内产生气体的体积，反应2min产生气体的体积越大，反应速率越快，因此可通过比较反应2min产生气体的体积来确定反应快慢。
(3) 锌与盐酸的反应是放热反应，反应开始一段时间内，反应放出的热量使溶液温度升高，温度升高对反应速率的加快作用，大于盐酸被消耗导致浓度减小对反应速率的减慢作用，因此反应速率逐渐加快。
【答案】
(1) 盐酸浓度、反应时溶液的温度
(2) 反应2 min产生气体的体积(合理即可)
(3) 该反应放热,溶液温度升高对反应速度的影响大于盐酸浓度减小对反应速度的影响
【知识点】
影响化学反应速率的因素、放热反应、化学反应速率的比较
【点评】
本题通过实验探究金属与酸反应速率的影响因素，考查控制变量法的应用，需要学生结合实验数据和反应的热效应分析问题，难度适中，注重实验探究能力的考查。
【难度系数】
0.6
