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1. 下列物质不能直接用金属与酸发生置换反应制得的是（
A.$\ce{MgCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{2}}$
C.$\ce{CuSO_{4}}$
D.$\ce{ZnSO_{4}}$
C
）A.$\ce{MgCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{2}}$
C.$\ce{CuSO_{4}}$
D.$\ce{ZnSO_{4}}$
答案
1. C
解析
【分析】首先明确金属与酸发生置换反应的核心条件：在金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成对应盐和氢气；排在氢后面的金属无法与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。同时需注意，铁与稀酸反应时生成亚铁盐（铁显+2价），而非+3价铁的盐。接下来逐一分析选项，判断哪种物质无法通过金属与酸的置换反应制得。
【解析】根据金属与酸置换反应的规律：
1. 选项A：Mg的金属活动性排在H前，可与稀盐酸发生置换反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，能制得$\ce{MgCl_{2}}$，不符合题意；
2. 选项B：Fe的金属活动性排在H前，与稀盐酸反应生成亚铁盐：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，能制得$\ce{FeCl_{2}}$，不符合题意；
3. 选项C：Cu的金属活动性排在H后，无法与稀硫酸发生置换反应，因此不能制得$\ce{CuSO_{4}}$，符合题意；
4. 选项D：Zn的金属活动性排在H前，可与稀硫酸发生置换反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，能制得$\ce{ZnSO_{4}}$，不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属与酸的置换反应规律，属于初中化学基础知识点，重点考查对金属活动性顺序的理解应用，以及铁与酸反应的价态特点，是常见基础题型。
【难度系数】0.4
【解析】根据金属与酸置换反应的规律：
1. 选项A：Mg的金属活动性排在H前，可与稀盐酸发生置换反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，能制得$\ce{MgCl_{2}}$，不符合题意；
2. 选项B：Fe的金属活动性排在H前，与稀盐酸反应生成亚铁盐：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，能制得$\ce{FeCl_{2}}$，不符合题意；
3. 选项C：Cu的金属活动性排在H后，无法与稀硫酸发生置换反应，因此不能制得$\ce{CuSO_{4}}$，符合题意；
4. 选项D：Zn的金属活动性排在H前，可与稀硫酸发生置换反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，能制得$\ce{ZnSO_{4}}$，不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属与酸的置换反应规律，属于初中化学基础知识点，重点考查对金属活动性顺序的理解应用，以及铁与酸反应的价态特点，是常见基础题型。
【难度系数】0.4
2. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（
A.铜在空气中加热表面会变成黑色
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
A
）A.铜在空气中加热表面会变成黑色
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
2. A
解析
【分析】
本题考查金属与氧气反应的相关性质，需逐一分析每个选项，结合铜、铝、镁、铁与氧气反应的特点判断选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】
A选项：铜在空气中加热时，会与氧气发生反应生成黑色的氧化铜，因此铜表面会变成黑色，该说法正确；
B选项：铝的化学性质活泼，但在空气中会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续与氧气反应，所以铝在空气中不能燃烧，该说法错误；
C选项：镁在空气中表面形成的氧化膜是致密的，能够保护内层金属不被继续氧化，该说法错误；
D选项：铁锈的主要成分是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的水合物，不是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质（金属与氧气反应）
【点评】
本题属于基础题，主要考查常见金属与氧气反应的性质，需要学生准确记忆各金属反应的特点，难度不大。
【难度系数】
0.6
本题考查金属与氧气反应的相关性质，需逐一分析每个选项，结合铜、铝、镁、铁与氧气反应的特点判断选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】
A选项：铜在空气中加热时，会与氧气发生反应生成黑色的氧化铜，因此铜表面会变成黑色，该说法正确；
B选项：铝的化学性质活泼，但在空气中会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续与氧气反应，所以铝在空气中不能燃烧，该说法错误；
C选项：镁在空气中表面形成的氧化膜是致密的，能够保护内层金属不被继续氧化，该说法错误；
D选项：铁锈的主要成分是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的水合物，不是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质（金属与氧气反应）
【点评】
本题属于基础题，主要考查常见金属与氧气反应的性质，需要学生准确记忆各金属反应的特点，难度不大。
【难度系数】
0.6
3. 下列关于实验现象的描述错误的是（
A.光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
A
）A.光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
答案
3. A
解析
【分析】本题要求选出实验现象描述错误的选项，需结合金属活动性顺序及常见物质燃烧的实验现象逐一分析各选项：铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸发生置换反应；镁条、铁丝、氢气燃烧的现象需准确记忆，据此判断错误选项。
【解析】A选项：铜的金属活动性排在氢之后，无法与稀硫酸发生置换反应，因此光亮铜丝放入稀硫酸中不会产生气泡，溶液也不会变为蓝色，该描述错误；B选项：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，描述正确；C选项：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；D选项：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，描述正确。综上，错误的选项为A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、物质燃烧的实验现象
【点评】本题考查初中化学基础实验的现象，属于常考的基础知识点，需准确记忆金属活动性顺序及常见物质燃烧的现象，难度不大，是学生应掌握的内容。
【难度系数】0.4
【解析】A选项：铜的金属活动性排在氢之后，无法与稀硫酸发生置换反应，因此光亮铜丝放入稀硫酸中不会产生气泡，溶液也不会变为蓝色，该描述错误；B选项：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，描述正确；C选项：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；D选项：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，描述正确。综上，错误的选项为A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、物质燃烧的实验现象
【点评】本题考查初中化学基础实验的现象，属于常考的基础知识点，需准确记忆金属活动性顺序及常见物质燃烧的现象，难度不大，是学生应掌握的内容。
【难度系数】0.4
4. 为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。下列有关铝的性质的说法不正确的是（
A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的质量
B.这里的铝薄层可能是铝合金
C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化
D.铝在空气中不易被氧化
D
）A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的质量
B.这里的铝薄层可能是铝合金
C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化
D.铝在空气中不易被氧化
答案
4. D
解析
【分析】本题为化学选择题，要求选出关于铝的性质说法不正确的选项。解题思路是：逐一分析每个选项，结合铝的物理性质、化学性质的相关知识，判断选项表述是否正确，最终确定错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：铝的密度较小，相同体积下质量较轻，用铝制作黑匣子外壳可减轻整体质量，该说法正确；
B选项：铝合金具有强度高、耐腐蚀等优良性能，铝薄层可能是铝合金，该说法正确；
C选项：铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，该说法正确；
D选项：铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，并非不易被氧化，该说法错误。因此答案选D。
【答案】D
【知识点】铝的性质、金属的化学性质
【点评】本题结合实际应用考查铝的性质，难度不大，主要考查学生对铝的物理和化学性质的基础掌握，易错点是误认为铝在空气中不易被氧化，需注意铝表面氧化膜的形成及作用。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：铝的密度较小，相同体积下质量较轻，用铝制作黑匣子外壳可减轻整体质量，该说法正确；
B选项：铝合金具有强度高、耐腐蚀等优良性能，铝薄层可能是铝合金，该说法正确；
C选项：铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，该说法正确；
D选项：铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，并非不易被氧化，该说法错误。因此答案选D。
【答案】D
【知识点】铝的性质、金属的化学性质
【点评】本题结合实际应用考查铝的性质，难度不大，主要考查学生对铝的物理和化学性质的基础掌握，易错点是误认为铝在空气中不易被氧化，需注意铝表面氧化膜的形成及作用。
【难度系数】0.6
5. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 （
A.图①,向一定质量、一定质量分数的稀盐酸中加入锌粉
B.图②,将铜片加入一定量的稀盐酸中
C.图③,将铁放在潮湿的空气中一段时间
D.图④,将一定质量的镁条在氧气中燃烧
A
）A.图①,向一定质量、一定质量分数的稀盐酸中加入锌粉
B.图②,将铜片加入一定量的稀盐酸中
C.图③,将铁放在潮湿的空气中一段时间
D.图④,将一定质量的镁条在氧气中燃烧
答案
5. A
解析
【分析】
本题需逐一分析各选项对应的化学反应原理，结合图像的变化趋势判断是否匹配。首先明确每个选项的反应，再对比图像的起点、变化趋势、终点是否符合反应规律，最终确定正确选项。
【解析】
A选项：向一定质量、一定质量分数的稀盐酸中加入锌粉，发生反应$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。随着锌粉加入，氢气质量从0开始逐渐增加，当稀盐酸完全反应后，氢气质量不再变化，图像①符合该变化，故A正确。
B选项：铜的金属活动性排在氢之后，铜与稀盐酸不反应，固体铜的质量应保持不变，而图像②中固体质量持续减少，不符合，故B错误。
C选项：铁在潮湿空气中生锈，铁与氧气、水反应生成铁锈，固体质量从铁的初始质量开始逐渐增加，图像③中固体质量从0开始增加，不符合，故C错误。
D选项：镁条在氧气中燃烧，反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，初始固体为镁条，反应后固体质量从镁的初始质量开始增加，图像④中固体质量持续上升且起点不符合，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、化学反应与图像分析
【点评】
本题考查化学反应与对应图像的匹配判断，需掌握金属活动性顺序、金属的反应规律，明确反应前后物质质量的变化趋势，逐一分析选项即可得出结论，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需逐一分析各选项对应的化学反应原理，结合图像的变化趋势判断是否匹配。首先明确每个选项的反应，再对比图像的起点、变化趋势、终点是否符合反应规律，最终确定正确选项。
【解析】
A选项：向一定质量、一定质量分数的稀盐酸中加入锌粉，发生反应$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。随着锌粉加入，氢气质量从0开始逐渐增加，当稀盐酸完全反应后，氢气质量不再变化，图像①符合该变化，故A正确。
B选项：铜的金属活动性排在氢之后，铜与稀盐酸不反应，固体铜的质量应保持不变，而图像②中固体质量持续减少，不符合，故B错误。
C选项：铁在潮湿空气中生锈，铁与氧气、水反应生成铁锈，固体质量从铁的初始质量开始逐渐增加，图像③中固体质量从0开始增加，不符合，故C错误。
D选项：镁条在氧气中燃烧，反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，初始固体为镁条，反应后固体质量从镁的初始质量开始增加，图像④中固体质量持续上升且起点不符合，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、化学反应与图像分析
【点评】
本题考查化学反应与对应图像的匹配判断，需掌握金属活动性顺序、金属的反应规律，明确反应前后物质质量的变化趋势，逐一分析选项即可得出结论，难度适中。
【难度系数】
0.6
6. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的有（
①铁钉表面产生气泡
②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量减轻
④溶液的质量减轻
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①③④
C
）①铁钉表面产生气泡
②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量减轻
④溶液的质量减轻
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①③④
答案
6. C
解析
【分析】首先明确铁与稀硫酸的置换反应原理，再逐一分析各叙述：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产生氢气会使铁钉表面出现气泡；生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，原稀硫酸为无色，溶液颜色会变化；铁钉中的铁参与反应溶解，质量减轻；根据反应的质量关系，反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液质量会增加而非减轻。综上，正确的是①②③，对应选项C。
【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，对各叙述分析如下：
1. 反应生成氢气，故①“铁钉表面产生气泡”正确；
2. 生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液为浅绿色，原稀硫酸为无色，故②“溶液由无色逐渐变为浅绿色”正确；
3. 铁钉中的铁转化为$\ce{FeSO_{4}}$进入溶液，因此铁钉质量减轻，故③正确；
4. 每56份质量的$\ce{Fe}$反应，生成2份质量的$\ce{H_{2}}$，溶液质量增加$56-2=54$份，故④“溶液的质量减轻”错误。
综上，正确叙述为①②③，答案选C。
【答案】C
【知识点】金属的化学性质、酸的化学性质、置换反应
【点评】本题考查铁与稀硫酸反应的现象及质量变化，属于基础题型，需掌握反应原理、物质的颜色及质量守恒的应用，易错点为溶液质量的判断，需结合反应前后物质的质量差分析。
【难度系数】0.6
【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，对各叙述分析如下：
1. 反应生成氢气，故①“铁钉表面产生气泡”正确；
2. 生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液为浅绿色，原稀硫酸为无色，故②“溶液由无色逐渐变为浅绿色”正确；
3. 铁钉中的铁转化为$\ce{FeSO_{4}}$进入溶液，因此铁钉质量减轻，故③正确；
4. 每56份质量的$\ce{Fe}$反应，生成2份质量的$\ce{H_{2}}$，溶液质量增加$56-2=54$份，故④“溶液的质量减轻”错误。
综上，正确叙述为①②③，答案选C。
【答案】C
【知识点】金属的化学性质、酸的化学性质、置换反应
【点评】本题考查铁与稀硫酸反应的现象及质量变化，属于基础题型，需掌握反应原理、物质的颜色及质量守恒的应用，易错点为溶液质量的判断，需结合反应前后物质的质量差分析。
【难度系数】0.6
