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4. 下列实验注意事项和原因之间的说法不正确的是(
A.用绕成螺旋状的铁丝在氧气中燃烧，是为了增大铁丝的加热面积
B.用干燥的氧气做蜡烛燃烧实验，是为了证明蜡烛燃烧有$\ce{H_{2}O}$生成
C.用燃磷法测定空气中氧气的含量时，红磷要足量，是为了将氧气完全消耗
D.做木炭在氧气中燃烧实验要由瓶口向下快速插入，是为了使木炭剧烈燃烧
D
)。A.用绕成螺旋状的铁丝在氧气中燃烧，是为了增大铁丝的加热面积
B.用干燥的氧气做蜡烛燃烧实验，是为了证明蜡烛燃烧有$\ce{H_{2}O}$生成
C.用燃磷法测定空气中氧气的含量时，红磷要足量，是为了将氧气完全消耗
D.做木炭在氧气中燃烧实验要由瓶口向下快速插入，是为了使木炭剧烈燃烧
答案
4.D
解析
【分析】
本题为化学实验操作与原理的选择题，需逐一分析每个选项中实验注意事项对应的原因是否匹配，找出说法不正确的选项。解题时要回忆各相关实验的操作目的和原理，判断操作与原因的对应关系是否合理。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续接触氧气并燃烧，说法正确；
B选项：使用干燥的氧气做蜡烛燃烧实验，若蜡烛燃烧生成水，水蒸气会在干燥氧气的集气瓶内壁凝结，可验证水的生成，说法正确；
C选项：燃磷法测定空气中氧气含量时，红磷足量才能将集气瓶内的氧气完全消耗，保证实验结果准确，说法正确；
D选项：做木炭在氧气中燃烧实验时，应由瓶口向下缓慢插入；若快速插入，木炭燃烧放热会使瓶内氧气受热逸出，导致木炭无法持续剧烈燃烧，该选项说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
化学实验基本操作；氧气的性质实验；空气中氧气含量的测定
【点评】
本题考查常见化学实验的操作目的，需熟悉各实验的细节要求，易错点在于木炭在氧气中燃烧的插入速度，需明确操作合理性对实验现象的影响。
【难度系数】
0.6
本题为化学实验操作与原理的选择题，需逐一分析每个选项中实验注意事项对应的原因是否匹配，找出说法不正确的选项。解题时要回忆各相关实验的操作目的和原理，判断操作与原因的对应关系是否合理。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续接触氧气并燃烧，说法正确；
B选项：使用干燥的氧气做蜡烛燃烧实验，若蜡烛燃烧生成水，水蒸气会在干燥氧气的集气瓶内壁凝结，可验证水的生成，说法正确；
C选项：燃磷法测定空气中氧气含量时，红磷足量才能将集气瓶内的氧气完全消耗，保证实验结果准确，说法正确；
D选项：做木炭在氧气中燃烧实验时，应由瓶口向下缓慢插入；若快速插入，木炭燃烧放热会使瓶内氧气受热逸出，导致木炭无法持续剧烈燃烧，该选项说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
化学实验基本操作；氧气的性质实验；空气中氧气含量的测定
【点评】
本题考查常见化学实验的操作目的，需熟悉各实验的细节要求，易错点在于木炭在氧气中燃烧的插入速度，需明确操作合理性对实验现象的影响。
【难度系数】
0.6
5. 下列关于氧气用途的叙述错误的是(
A.氧气可用于医疗急救
B.液氧能用作火箭的燃料
C.氧气可用于气焊、气割
D.氧气可用于炼钢工业
B
)。A.氧气可用于医疗急救
B.液氧能用作火箭的燃料
C.氧气可用于气焊、气割
D.氧气可用于炼钢工业
答案
5.B
解析
【分析】
本题考查氧气的性质与用途，解题思路是：先明确氧气的核心性质（供给呼吸、助燃性、氧化性），再逐一分析各选项，判断叙述是否符合氧气的实际用途，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，叙述正确；
B选项：氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，叙述错误；
C选项：氧气能支持燃烧，可用于气焊、气割时产生高温，叙述正确；
D选项：氧气具有氧化性，可用于炼钢工业，除去生铁中过多的碳，叙述正确。
【答案】
B
【知识点】
氧气的性质、氧气的用途
【点评】
本题为化学基础题，重点考查氧气性质与用途的对应关系，需注意区分氧气的助燃性和可燃性，是易混淆的知识点。
【难度系数】
0.8
本题考查氧气的性质与用途，解题思路是：先明确氧气的核心性质（供给呼吸、助燃性、氧化性），再逐一分析各选项，判断叙述是否符合氧气的实际用途，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，叙述正确；
B选项：氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，叙述错误；
C选项：氧气能支持燃烧，可用于气焊、气割时产生高温，叙述正确；
D选项：氧气具有氧化性，可用于炼钢工业，除去生铁中过多的碳，叙述正确。
【答案】
B
【知识点】
氧气的性质、氧气的用途
【点评】
本题为化学基础题，重点考查氧气性质与用途的对应关系，需注意区分氧气的助燃性和可燃性，是易混淆的知识点。
【难度系数】
0.8
6. 生活中缓慢氧化的实例很多，下列不属于缓慢氧化的是（
A.自行车链条生锈
B.火柴燃烧
C.苹果腐烂
D.农家肥腐熟
B
）。A.自行车链条生锈
B.火柴燃烧
C.苹果腐烂
D.农家肥腐熟
答案
6.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确缓慢氧化的定义：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，其特点是反应速率很慢，甚至不易被察觉；而燃烧属于剧烈的氧化反应，反应速率快，伴随明显的发光、放热现象。再逐一分析选项，判断是否符合缓慢氧化的特征，从而选出不属于缓慢氧化的选项。
【解析】
根据缓慢氧化和剧烈氧化的区别分析各选项：
A. 自行车链条生锈：是铁与空气中的氧气、水发生的反应，速率缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
B. 火柴燃烧：是剧烈的氧化反应，伴随发光、放热现象，反应速率快，不属于缓慢氧化；
C. 苹果腐烂：是苹果与氧气发生的缓慢氧化，过程不易察觉，属于缓慢氧化；
D. 农家肥腐熟：是有机物与氧气发生的缓慢氧化，属于缓慢氧化。
综上，不属于缓慢氧化的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
缓慢氧化、氧化反应的分类
【点评】
本题考查对缓慢氧化概念的理解，核心是区分缓慢氧化与剧烈氧化（燃烧）的特征，属于基础概念类题目，难度较低，只要掌握两者的差异即可正确作答。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确缓慢氧化的定义：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，其特点是反应速率很慢，甚至不易被察觉；而燃烧属于剧烈的氧化反应，反应速率快，伴随明显的发光、放热现象。再逐一分析选项，判断是否符合缓慢氧化的特征，从而选出不属于缓慢氧化的选项。
【解析】
根据缓慢氧化和剧烈氧化的区别分析各选项：
A. 自行车链条生锈：是铁与空气中的氧气、水发生的反应，速率缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
B. 火柴燃烧：是剧烈的氧化反应，伴随发光、放热现象，反应速率快，不属于缓慢氧化；
C. 苹果腐烂：是苹果与氧气发生的缓慢氧化，过程不易察觉，属于缓慢氧化；
D. 农家肥腐熟：是有机物与氧气发生的缓慢氧化，属于缓慢氧化。
综上，不属于缓慢氧化的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
缓慢氧化、氧化反应的分类
【点评】
本题考查对缓慢氧化概念的理解，核心是区分缓慢氧化与剧烈氧化（燃烧）的特征，属于基础概念类题目，难度较低，只要掌握两者的差异即可正确作答。
【难度系数】
0.6
7. 构建知识网络是学习化学的一种方法。小明对物质的燃烧进行了如下图所示的整理,请回答下列问题:
(1) 向发生反应①的集气瓶中倒入澄清石灰水,观察到的现象是
(2) 证明蜡烛在空气中燃烧有水生成的方法是
(3) 进行反应③的实验,为了防止集气瓶底炸裂,采取的措施是
(4) 四个反应中属于化合反应的是
(1) 向发生反应①的集气瓶中倒入澄清石灰水,观察到的现象是
澄清石灰水变浑浊
。(2) 证明蜡烛在空气中燃烧有水生成的方法是
用干燥的烧杯罩住蜡烛的火焰,烧杯内壁有水雾
。(3) 进行反应③的实验,为了防止集气瓶底炸裂,采取的措施是
向集气瓶中加入少量水或细沙
。(4) 四个反应中属于化合反应的是
①③④
(填序号)。答案
7.(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 用干燥的烧杯罩住蜡烛的火焰,烧杯内壁有水雾 (3) 向集气瓶中加入少量水或细沙 (4) ①③④
解析
【分析】本题围绕氧气与不同物质的反应展开，需先明确各反应的反应物、产物，再结合二氧化碳的检验方法、铁燃烧实验的注意事项、化合反应的定义逐一分析问题。解题时，先确定反应①是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应②是石蜡燃烧生成二氧化碳和水，反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应④是磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，再根据每个问题的要求对应解答。
【解析】
(1) 反应①是碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此倒入澄清石灰水后，观察到澄清石灰水变浑浊。
(2) 检验蜡烛燃烧是否有水生成，利用水遇冷会凝结成水雾的性质，方法是用干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，证明有水生成。
(3) 反应③是铁在氧气中燃烧，生成的高温熔融物四氧化三铁溅落会炸裂集气瓶底，因此需在集气瓶底部预先加入少量水或铺一层细沙，防止瓶底炸裂。
(4) 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。反应①：碳+氧气→二氧化碳，属于化合反应；反应②：石蜡+氧气→二氧化碳+水，生成物有两种，不属于化合反应；反应③：铁+氧气→四氧化三铁，属于化合反应；反应④：磷+氧气→五氧化二磷，属于化合反应。故属于化合反应的是①③④。
【答案】
(1) 澄清石灰水变浑浊
(2) 用干燥的冷烧杯罩住蜡烛的火焰，烧杯内壁有水雾
(3) 向集气瓶中加入少量水或铺一层细沙
(4) ①③④
【知识点】
氧气的化学性质、二氧化碳的检验、化合反应
【点评】
本题是氧气相关反应的基础综合题，主要考察常见物质与氧气反应的现象、实验操作及反应类型，知识点均为化学基础内容，难度不大，适合巩固氧气的性质相关知识。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 反应①是碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此倒入澄清石灰水后，观察到澄清石灰水变浑浊。
(2) 检验蜡烛燃烧是否有水生成，利用水遇冷会凝结成水雾的性质，方法是用干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，证明有水生成。
(3) 反应③是铁在氧气中燃烧，生成的高温熔融物四氧化三铁溅落会炸裂集气瓶底，因此需在集气瓶底部预先加入少量水或铺一层细沙，防止瓶底炸裂。
(4) 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。反应①：碳+氧气→二氧化碳，属于化合反应；反应②：石蜡+氧气→二氧化碳+水，生成物有两种，不属于化合反应；反应③：铁+氧气→四氧化三铁，属于化合反应；反应④：磷+氧气→五氧化二磷，属于化合反应。故属于化合反应的是①③④。
【答案】
(1) 澄清石灰水变浑浊
(2) 用干燥的冷烧杯罩住蜡烛的火焰，烧杯内壁有水雾
(3) 向集气瓶中加入少量水或铺一层细沙
(4) ①③④
【知识点】
氧气的化学性质、二氧化碳的检验、化合反应
【点评】
本题是氧气相关反应的基础综合题，主要考察常见物质与氧气反应的现象、实验操作及反应类型，知识点均为化学基础内容，难度不大，适合巩固氧气的性质相关知识。
【难度系数】
0.7
工业上是利用氮气和氧气的不同，用分离液态空气的方法分离出氧气，最先汽化出来的气体是。该过程发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。
学习氧气的实验室制法
1. 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
（1）该反应的文字表达式为。
（2）检查该实验装置气密性的方法是。
（3）在反应中，二氧化锰的作用是，它能该反应的反应速率，且在反应前后不变，不变。
（4）分解反应是。
2. 加热高锰酸钾制取氧气
（1）高锰酸钾是一种色固体，高锰酸钾受热分解反应的文字表达式为。
（2）自主学习：请阅读教材内容，思考用加热高锰酸钾制取氧气的有关问题。
a. 检查装置气密性的方法是。
b. 试管口塞一小团棉花的作用是。
c. 导管口有气泡冒出时，可以立即收集气体吗？为什么？。
d. 用排水法收集氧气，如何判断氧气已收集满？。
e. 实验结束时，应先，再，目的是。
3. 有时实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的文字表达式为，二氧化锰的作用是。
学习氧气的实验室制法
1. 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
（1）该反应的文字表达式为。
（2）检查该实验装置气密性的方法是。
（3）在反应中，二氧化锰的作用是，它能该反应的反应速率，且在反应前后不变，不变。
（4）分解反应是。
2. 加热高锰酸钾制取氧气
（1）高锰酸钾是一种色固体，高锰酸钾受热分解反应的文字表达式为。
（2）自主学习：请阅读教材内容，思考用加热高锰酸钾制取氧气的有关问题。
a. 检查装置气密性的方法是。
b. 试管口塞一小团棉花的作用是。
c. 导管口有气泡冒出时，可以立即收集气体吗？为什么？。
d. 用排水法收集氧气，如何判断氧气已收集满？。
e. 实验结束时，应先，再，目的是。
3. 有时实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的文字表达式为，二氧化锰的作用是。
答案
解：
工业上是利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气的方法分离出氧气，最先汽化出来的气体是氮气。该过程发生的是物理变化。
1. 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
（1）$\boldsymbol{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$
（2）将装置导管的一端浸入水中，向长颈漏斗中加水至下端管口浸没，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
（3）催化作用；加快；质量；化学性质
（4）由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应
2. 加热高锰酸钾制取氧气
（1）紫黑；$\boldsymbol{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$
（2）a. 将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
b. 防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管
c. 不可以，刚开始排出的是装置内原有的空气，立即收集会导致得到的氧气不纯
d. 观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满
e. 将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水槽中的冷水倒吸入热的试管，使试管炸裂
3. $\boldsymbol{氯酸钾\xrightarrow[加热]{二氧化锰}氯化钾 + 氧气}$；催化作用
工业上是利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气的方法分离出氧气，最先汽化出来的气体是氮气。该过程发生的是物理变化。
1. 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
（1）$\boldsymbol{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$
（2）将装置导管的一端浸入水中，向长颈漏斗中加水至下端管口浸没，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
（3）催化作用；加快；质量；化学性质
（4）由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应
2. 加热高锰酸钾制取氧气
（1）紫黑；$\boldsymbol{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$
（2）a. 将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
b. 防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管
c. 不可以，刚开始排出的是装置内原有的空气，立即收集会导致得到的氧气不纯
d. 观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满
e. 将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水槽中的冷水倒吸入热的试管，使试管炸裂
3. $\boldsymbol{氯酸钾\xrightarrow[加热]{二氧化锰}氯化钾 + 氧气}$；催化作用
解析
【分析】
本题围绕氧气的工业制法和实验室制法展开，解题思路为：①回忆工业分离液态空气的原理（利用沸点差异）、变化类型判断（有无新物质生成）；②逐一梳理三种实验室制氧气的核心知识点：反应原理（文字表达式）、催化剂的作用与性质、分解反应定义、高锰酸钾制氧气的实验操作细节（气密性检查、棉花作用、收集时机、验满方法、实验结束操作顺序），确保每个空填写的内容与知识点完全匹配。
【解析】
1. 工业制氧：分离液态空气法利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点更低，最先汽化；该过程仅为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
2. 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：
（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，文字表达式为：$\boldsymbol{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$；
（2）装置气密性检查：利用气体热胀冷缩原理，将导管一端浸入水中，向长颈漏斗加水至下端管口浸没，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好；
（3）二氧化锰起催化作用，能加快反应速率，反应前后其质量和化学性质不变；
（4）分解反应定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
3. 加热高锰酸钾制氧气：
（1）高锰酸钾为紫黑色固体，受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：$\boldsymbol{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$；
（2）a. 气密性检查：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好；
b. 试管口棉花作用：防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管；
c. 不能立即收集，因为刚开始排出的是装置内原有的空气，立即收集会导致氧气不纯；
d. 排水法验满：观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满；
e. 实验结束操作：先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的冷水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
4. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解为氯化钾和氧气，文字表达式为：$\boldsymbol{氯酸钾\xrightarrow[加热]{二氧化锰}氯化钾 + 氧气}$；二氧化锰起催化作用。
【答案】
工业上是利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气的方法分离出氧气，最先汽化出来的气体是氮气。该过程发生的是物理变化。
1. 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
（1）$\boldsymbol{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$
（2）将装置导管的一端浸入水中，向长颈漏斗中加水至下端管口浸没，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
（3）催化作用；加快；质量；化学性质
（4）由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应
2. 加热高锰酸钾制取氧气
（1）紫黑；$\boldsymbol{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$
（2）a. 将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
b. 防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管
c. 不可以，刚开始排出的是装置内原有的空气，立即收集会导致得到的氧气不纯
d. 观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满
e. 将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水槽中的冷水倒吸入热的试管，使试管炸裂
3. $\boldsymbol{氯酸钾\xrightarrow[加热]{二氧化锰}氯化钾 + 氧气}$；催化作用
【知识点】
氧气的制取、工业制氧原理、催化剂
【点评】
本题考查初中化学氧气相关的核心基础知识点，涵盖工业制氧原理、三种实验室制氧的反应、催化剂性质、分解反应定义及实验操作细节，是中考高频基础考点，要求学生准确记忆概念与实验要点，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题围绕氧气的工业制法和实验室制法展开，解题思路为：①回忆工业分离液态空气的原理（利用沸点差异）、变化类型判断（有无新物质生成）；②逐一梳理三种实验室制氧气的核心知识点：反应原理（文字表达式）、催化剂的作用与性质、分解反应定义、高锰酸钾制氧气的实验操作细节（气密性检查、棉花作用、收集时机、验满方法、实验结束操作顺序），确保每个空填写的内容与知识点完全匹配。
【解析】
1. 工业制氧：分离液态空气法利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点更低，最先汽化；该过程仅为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
2. 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：
（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，文字表达式为：$\boldsymbol{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$；
（2）装置气密性检查：利用气体热胀冷缩原理，将导管一端浸入水中，向长颈漏斗加水至下端管口浸没，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好；
（3）二氧化锰起催化作用，能加快反应速率，反应前后其质量和化学性质不变；
（4）分解反应定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
3. 加热高锰酸钾制氧气：
（1）高锰酸钾为紫黑色固体，受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：$\boldsymbol{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$；
（2）a. 气密性检查：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好；
b. 试管口棉花作用：防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管；
c. 不能立即收集，因为刚开始排出的是装置内原有的空气，立即收集会导致氧气不纯；
d. 排水法验满：观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满；
e. 实验结束操作：先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的冷水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
4. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解为氯化钾和氧气，文字表达式为：$\boldsymbol{氯酸钾\xrightarrow[加热]{二氧化锰}氯化钾 + 氧气}$；二氧化锰起催化作用。
【答案】
工业上是利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气的方法分离出氧气，最先汽化出来的气体是氮气。该过程发生的是物理变化。
1. 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
（1）$\boldsymbol{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$
（2）将装置导管的一端浸入水中，向长颈漏斗中加水至下端管口浸没，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
（3）催化作用；加快；质量；化学性质
（4）由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应
2. 加热高锰酸钾制取氧气
（1）紫黑；$\boldsymbol{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$
（2）a. 将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
b. 防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管
c. 不可以，刚开始排出的是装置内原有的空气，立即收集会导致得到的氧气不纯
d. 观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满
e. 将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水槽中的冷水倒吸入热的试管，使试管炸裂
3. $\boldsymbol{氯酸钾\xrightarrow[加热]{二氧化锰}氯化钾 + 氧气}$；催化作用
【知识点】
氧气的制取、工业制氧原理、催化剂
【点评】
本题考查初中化学氧气相关的核心基础知识点，涵盖工业制氧原理、三种实验室制氧的反应、催化剂性质、分解反应定义及实验操作细节，是中考高频基础考点，要求学生准确记忆概念与实验要点，难度较低。
【难度系数】
0.8
