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6. 下图是四位同学对某个化学方程式意义的描述，他们描述的方程式是 （）
A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$
A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$
答案
D
解析
【分析】
要选出符合题目条件的化学方程式，需结合题目给出的四个核心条件逐一分析选项：①反应既不是化合反应（多变一）也不是分解反应（一变多）；②各物质的粒子个数比为1:3:2:3；③反应不需要通电；④各物质的质量比为23:48:44:27。通过核对各选项的粒子个数比、反应类型、反应条件及质量比，匹配所有条件即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，各物质粒子个数比为1:1:1:1，不符合“1:3:2:3”的要求，排除；
2. 选项B：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，该反应是分解反应，且反应条件为通电，不符合要求，排除；
3. 选项C：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，计算各物质质量比：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$相对分子质量为$56×2+16×3=160$，$\ce{CO}$总质量为$3×28=84$，$\ce{Fe}$总质量为$2×56=112$，$\ce{CO_{2}}$总质量为$3×44=132$，质量比为$160:84:112:132$，化简后与题目中“23:48:44:27”不符，排除；
4. 选项D：$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，粒子个数比为1:3:2:3，反应类型为两种物质生成两种物质，既不是化合也不是分解反应，反应条件为点燃（不需要通电）；计算质量比：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$相对分子质量为$12×2+6×1+16=46$，$\ce{O_{2}}$总质量为$3×32=96$，$\ce{CO_{2}}$总质量为$2×44=88$，$\ce{H_{2}O}$总质量为$3×18=54$，质量比为$46:96:88:54=23:48:44:27$，完全符合题目所有条件。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、反应类型判断、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题需结合化学方程式的粒子个数比、质量比、反应类型及反应条件综合判断，核心是准确计算各选项的质量比并匹配题目数据，属于中等难度的化学方程式综合判断题。
【难度系数】
0.5
要选出符合题目条件的化学方程式，需结合题目给出的四个核心条件逐一分析选项：①反应既不是化合反应（多变一）也不是分解反应（一变多）；②各物质的粒子个数比为1:3:2:3；③反应不需要通电；④各物质的质量比为23:48:44:27。通过核对各选项的粒子个数比、反应类型、反应条件及质量比，匹配所有条件即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，各物质粒子个数比为1:1:1:1，不符合“1:3:2:3”的要求，排除；
2. 选项B：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，该反应是分解反应，且反应条件为通电，不符合要求，排除；
3. 选项C：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，计算各物质质量比：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$相对分子质量为$56×2+16×3=160$，$\ce{CO}$总质量为$3×28=84$，$\ce{Fe}$总质量为$2×56=112$，$\ce{CO_{2}}$总质量为$3×44=132$，质量比为$160:84:112:132$，化简后与题目中“23:48:44:27”不符，排除；
4. 选项D：$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，粒子个数比为1:3:2:3，反应类型为两种物质生成两种物质，既不是化合也不是分解反应，反应条件为点燃（不需要通电）；计算质量比：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$相对分子质量为$12×2+6×1+16=46$，$\ce{O_{2}}$总质量为$3×32=96$，$\ce{CO_{2}}$总质量为$2×44=88$，$\ce{H_{2}O}$总质量为$3×18=54$，质量比为$46:96:88:54=23:48:44:27$，完全符合题目所有条件。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、反应类型判断、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题需结合化学方程式的粒子个数比、质量比、反应类型及反应条件综合判断，核心是准确计算各选项的质量比并匹配题目数据，属于中等难度的化学方程式综合判断题。
【难度系数】
0.5
7.勤洗手可以预防新型流感病毒。免洗洗手液中含有酒精，酒精有杀菌消毒的作用，使用时要远离火源。酒精燃烧时产生二氧化碳和水，则酒精中一定含有元素，可能含有元素，其理论依据是。
答案
解：
碳、氢
氧
质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变
碳、氢
氧
质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变
解析
【分析】要判断酒精中的元素组成，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。酒精燃烧是酒精与氧气发生反应，生成物为二氧化碳和水。反应物中氧气仅含氧元素，因此生成物中的碳、氢元素一定来自酒精，氧元素可能来自氧气或酒精，据此可确定答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。酒精燃烧的反应物是酒精和氧气（O₂），生成物是CO₂和H₂O。CO₂含C元素，H₂O含H元素，由于氧气中不含C、H元素，因此C、H元素只能来自酒精，故酒精中一定含有碳、氢元素；生成物中的O元素可能来自氧气，也可能来自酒精，因此酒精中可能含有氧元素，判断依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。
【答案】碳、氢；氧；质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变
【知识点】质量守恒定律，元素种类推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律，区分反应物和生成物的元素来源，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。酒精燃烧的反应物是酒精和氧气（O₂），生成物是CO₂和H₂O。CO₂含C元素，H₂O含H元素，由于氧气中不含C、H元素，因此C、H元素只能来自酒精，故酒精中一定含有碳、氢元素；生成物中的O元素可能来自氧气，也可能来自酒精，因此酒精中可能含有氧元素，判断依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。
【答案】碳、氢；氧；质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变
【知识点】质量守恒定律，元素种类推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律，区分反应物和生成物的元素来源，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
8.从宏观、微观和符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题。
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图A实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
(2)图B是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成的过程。
(3)氢化镁($\ce{MgH_{2}}$)是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} +}\_\_\_\_\_\_\ce{\uparrow}$。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和不变。
依据二：。
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图A实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
(2)图B是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成的过程。
(3)氢化镁($\ce{MgH_{2}}$)是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} +}\_\_\_\_\_\_\ce{\uparrow}$。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和不变。
依据二：。
答案
解：
(1) 该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后总质量保持不变，因此托盘天平的指针不偏转。
答案：不
(2) 氢气和氧气反应生成水，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；过程Ⅰ是氢分子、氧分子分解为氢原子、氧原子的过程，即分子分解成原子。
答案：化合；原子
(3) 反应前总共有1个镁原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后已知的$\ce{Mg(OH)_{2}}$中含1个镁原子、2个氧原子、2个氢原子，剩余4个氢原子可构成2个氢分子，因此空白处填$\ce{2H_{2}}$。
依据一：化学反应前后原子的种类和数目不变。
依据二：化学反应前后元素种类不变，反应物仅含Mg、H、O三种元素，生成的该常见气体只能由氢元素组成，为氢气。
(1) 该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后总质量保持不变，因此托盘天平的指针不偏转。
答案：不
(2) 氢气和氧气反应生成水，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；过程Ⅰ是氢分子、氧分子分解为氢原子、氧原子的过程，即分子分解成原子。
答案：化合；原子
(3) 反应前总共有1个镁原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后已知的$\ce{Mg(OH)_{2}}$中含1个镁原子、2个氧原子、2个氢原子，剩余4个氢原子可构成2个氢分子，因此空白处填$\ce{2H_{2}}$。
依据一：化学反应前后原子的种类和数目不变。
依据二：化学反应前后元素种类不变，反应物仅含Mg、H、O三种元素，生成的该常见气体只能由氢元素组成，为氢气。
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律、化学反应类型、微观粒子与化学方程式的关联展开，分三个小问逐步分析：(1) 图A是NaOH与CuSO₄在密闭容器中的反应，需结合质量守恒定律判断天平状态；(2) 图B是氢气燃烧的微观过程，需根据反应特征判断基本反应类型，分析过程Ⅰ的微观变化；(3) 补全化学方程式需利用质量守恒，从原子种类、数目及元素种类角度推导。
【解析】
(1) 图A中NaOH与CuSO₄反应的化学方程式为：$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$，该反应无气体生成，且装置密闭，反应前后物质总质量不变，因此托盘天平指针不偏转。
(2) 氢气燃烧的反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；从微观示意图可知，过程Ⅰ是氢分子、氧分子分解为氢原子、氧原子的过程，即分子分解成原子。
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O}$中，Mg原子1个，H原子共$2+2×2=6$个，O原子2个；反应后$\ce{Mg(OH)_{2}}$中含Mg1个、O2个、H2个，剩余4个H原子可构成2个氢分子（$\ce{H_{2}}$），故空白处填$\ce{2H_{2}}$。依据一：化学反应前后原子的种类和数目不变；依据二：化学反应前后元素种类不变，反应物仅含Mg、H、O三种元素，生成的气体只能是氢气。
【答案】
(1) 不；(2) 化合；原子；(3) $\ce{2H_{2}}$；数目；化学反应前后元素种类不变
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、微观粒子与化学方程式
【点评】
本题结合宏观实验、微观示意图和化学方程式，考查化学核心基础知识点，注重宏观-微观-符号的三重表征联系，是化学学习的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕质量守恒定律、化学反应类型、微观粒子与化学方程式的关联展开，分三个小问逐步分析：(1) 图A是NaOH与CuSO₄在密闭容器中的反应，需结合质量守恒定律判断天平状态；(2) 图B是氢气燃烧的微观过程，需根据反应特征判断基本反应类型，分析过程Ⅰ的微观变化；(3) 补全化学方程式需利用质量守恒，从原子种类、数目及元素种类角度推导。
【解析】
(1) 图A中NaOH与CuSO₄反应的化学方程式为：$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$，该反应无气体生成，且装置密闭，反应前后物质总质量不变，因此托盘天平指针不偏转。
(2) 氢气燃烧的反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；从微观示意图可知，过程Ⅰ是氢分子、氧分子分解为氢原子、氧原子的过程，即分子分解成原子。
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O}$中，Mg原子1个，H原子共$2+2×2=6$个，O原子2个；反应后$\ce{Mg(OH)_{2}}$中含Mg1个、O2个、H2个，剩余4个H原子可构成2个氢分子（$\ce{H_{2}}$），故空白处填$\ce{2H_{2}}$。依据一：化学反应前后原子的种类和数目不变；依据二：化学反应前后元素种类不变，反应物仅含Mg、H、O三种元素，生成的气体只能是氢气。
【答案】
(1) 不；(2) 化合；原子；(3) $\ce{2H_{2}}$；数目；化学反应前后元素种类不变
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、微观粒子与化学方程式
【点评】
本题结合宏观实验、微观示意图和化学方程式，考查化学核心基础知识点，注重宏观-微观-符号的三重表征联系，是化学学习的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
