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1. 下列关于化学方程式意义的说法，不正确的是 （）
A.表明反应的反应物和生成物
B.表示各物质之间的质量比
C.表明反应的速率
D.表明反应的条件
A.表明反应的反应物和生成物
B.表示各物质之间的质量比
C.表明反应的速率
D.表明反应的条件
答案
C
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义，解题思路是先明确化学方程式所能表达的核心内容，再逐一分析各选项的正确性。化学方程式可体现反应物、生成物、反应条件，以及各物质的质量比、粒子个数比，但无法体现反应速率，据此判断选项。
【解析】
对各选项逐一分析：
A. 化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物，因此能表明反应的反应物和生成物，该说法正确；
B. 化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量（或相对原子质量）×化学计量数”的比值，因此能表示各物质之间的质量比，该说法正确；
C. 反应速率是描述反应快慢的物理量，化学方程式仅体现反应的质和量的关系，无法体现反应速率，该说法错误；
D. 化学方程式中，反应条件标注在等号的上方或下方，因此能表明反应的条件，该说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题属于化学基础概念题，考查对化学方程式意义的准确理解，难度较低，牢记化学方程式的基本意义即可正确作答，是初中化学的常考基础题型。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的意义，解题思路是先明确化学方程式所能表达的核心内容，再逐一分析各选项的正确性。化学方程式可体现反应物、生成物、反应条件，以及各物质的质量比、粒子个数比，但无法体现反应速率，据此判断选项。
【解析】
对各选项逐一分析：
A. 化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物，因此能表明反应的反应物和生成物，该说法正确；
B. 化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量（或相对原子质量）×化学计量数”的比值，因此能表示各物质之间的质量比，该说法正确；
C. 反应速率是描述反应快慢的物理量，化学方程式仅体现反应的质和量的关系，无法体现反应速率，该说法错误；
D. 化学方程式中，反应条件标注在等号的上方或下方，因此能表明反应的条件，该说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题属于化学基础概念题，考查对化学方程式意义的准确理解，难度较低，牢记化学方程式的基本意义即可正确作答，是初中化学的常考基础题型。
【难度系数】
0.8
2. 下列关于$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$的说法，正确的是（）
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_{2}O_{2}$与生成的$O_{2}$的质量比为$17:4$
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_{2}O_{2}$与生成的$O_{2}$的质量比为$17:4$
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合过氧化氢分解反应的化学方程式，逐一分析反应类型、分子个数变化、分子个数比、质量比等知识点：首先明确反应为$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，再对应每个选项的描述，结合相关概念判断对错。
【解析】
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A错误；
2. 选项B：反应前分子总数为2（$H_{2}O_{2}$的分子数），反应后分子总数为$2+1=3$（$H_{2}O$和$O_{2}$的分子数之和），分子个数改变，故B错误；
3. 选项C：化学方程式中，生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的化学计量数之比为$2:1$，对应分子个数比为$2:1$，故C正确；
4. 选项D：参加反应的$H_{2}O_{2}$总相对质量为$2×(1×2+16×2)=68$，生成$O_{2}$的相对质量为$16×2=32$，质量比为$68:32=17:8≠17:4$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、化学方程式的意义、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，涵盖反应类型、分子个数比、质量比的判断，属于化学核心基础考点，需准确掌握化学方程式的相关概念，逐一分析即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合过氧化氢分解反应的化学方程式，逐一分析反应类型、分子个数变化、分子个数比、质量比等知识点：首先明确反应为$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，再对应每个选项的描述，结合相关概念判断对错。
【解析】
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A错误；
2. 选项B：反应前分子总数为2（$H_{2}O_{2}$的分子数），反应后分子总数为$2+1=3$（$H_{2}O$和$O_{2}$的分子数之和），分子个数改变，故B错误；
3. 选项C：化学方程式中，生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的化学计量数之比为$2:1$，对应分子个数比为$2:1$，故C正确；
4. 选项D：参加反应的$H_{2}O_{2}$总相对质量为$2×(1×2+16×2)=68$，生成$O_{2}$的相对质量为$16×2=32$，质量比为$68:32=17:8≠17:4$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、化学方程式的意义、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，涵盖反应类型、分子个数比、质量比的判断，属于化学核心基础考点，需准确掌握化学方程式的相关概念，逐一分析即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.6
3.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为X+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl,其中X的化学式是 ()
A.NaCl
B.NaNO₃
C.NaClO
D.Na₂O₂
A.NaCl
B.NaNO₃
C.NaClO
D.Na₂O₂
答案
A
解析
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的种类和数目，可确定未知物X的组成原子，进而得出其化学式。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等。先统计反应后生成物的原子总数：Na：1，H：1（NaHCO₃中）+4（NH₄Cl中）=5，C：1，O：3，N：1，Cl：1；再统计反应物中已知物质的原子总数：NH₃提供N：1、H：3；H₂O提供H：2、O：1；CO₂提供C：1、O：2；对比可知，X中应含有1个Na原子和1个Cl原子，故X的化学式为NaCl，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的书写
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于基础题型，解题关键是利用反应前后原子种类和数目不变推导未知物质的化学式，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等。先统计反应后生成物的原子总数：Na：1，H：1（NaHCO₃中）+4（NH₄Cl中）=5，C：1，O：3，N：1，Cl：1；再统计反应物中已知物质的原子总数：NH₃提供N：1、H：3；H₂O提供H：2、O：1；CO₂提供C：1、O：2；对比可知，X中应含有1个Na原子和1个Cl原子，故X的化学式为NaCl，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的书写
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于基础题型，解题关键是利用反应前后原子种类和数目不变推导未知物质的化学式，难度较低。
【难度系数】0.8
4.经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(下图中甲物质)。该反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是 （）
A.该反应为化合反应
B.丙物质中碳、氧元素的质量比为$1:1$
C.生成的丙、丁的分子个数比为$2:1$
D.1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
下列说法正确的是 （）
A.该反应为化合反应
B.丙物质中碳、氧元素的质量比为$1:1$
C.生成的丙、丁的分子个数比为$2:1$
D.1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
答案
D
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的分子构成，写出对应化学式，再配平反应的化学方程式；随后结合化合反应特征、元素质量比计算、分子个数比判断、化学式的意义等知识，逐一分析选项得出结论。
【解析】步骤1：确定各物质化学式：甲（甲醛）分子含1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，化学式为$\ce{CH_{2}O}$；乙为2个氧原子构成的$\ce{O_{2}}$；丙为1个碳原子和2个氧原子构成的$\ce{CO_{2}}$；丁为2个氢原子和1个氧原子构成的$\ce{H_{2}O}$。步骤2：配平反应的化学方程式：$\ce{CH_{2}O + O_{2}\xlongequal{催化剂} CO_{2} + H_{2}O}$，原子守恒，已配平。步骤3：分析选项：
A：化合反应是“多变一”，该反应生成两种物质，不属于化合反应，A错误；
B：丙为$\ce{CO_{2}}$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8≠1:1$，B错误；
C：根据化学方程式，丙（$\ce{CO_{2}}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$1:1≠2:1$，C错误；
D：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，D正确。
【答案】D
【知识点】微观示意图分析、化学式的意义、化学方程式书写
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别分子构成、书写化学方程式，掌握反应类型、元素质量比等知识，是检验微观化学理解的常规基础题。
【难度系数】0.6
【解析】步骤1：确定各物质化学式：甲（甲醛）分子含1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，化学式为$\ce{CH_{2}O}$；乙为2个氧原子构成的$\ce{O_{2}}$；丙为1个碳原子和2个氧原子构成的$\ce{CO_{2}}$；丁为2个氢原子和1个氧原子构成的$\ce{H_{2}O}$。步骤2：配平反应的化学方程式：$\ce{CH_{2}O + O_{2}\xlongequal{催化剂} CO_{2} + H_{2}O}$，原子守恒，已配平。步骤3：分析选项：
A：化合反应是“多变一”，该反应生成两种物质，不属于化合反应，A错误；
B：丙为$\ce{CO_{2}}$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8≠1:1$，B错误；
C：根据化学方程式，丙（$\ce{CO_{2}}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$1:1≠2:1$，C错误；
D：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，D正确。
【答案】D
【知识点】微观示意图分析、化学式的意义、化学方程式书写
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别分子构成、书写化学方程式，掌握反应类型、元素质量比等知识，是检验微观化学理解的常规基础题。
【难度系数】0.6
5.在化学反应A+2B===C+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当6.4g B与足量A完全反应后，生成3.6g D。则在此反应中，B和C的质量比为（）
A.8：11
B.2：11
C.16：11
D.16：9
A.8：11
B.2：11
C.16：11
D.16：9
答案
C
解析
【分析】
首先，根据化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，结合C、D的相对分子质量比，求出反应中C与D的质量比；再利用已知D的质量，计算出生成C的质量；最后代入已知B的质量，求出B与C的质量比。
【解析】
解：设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k（k为常数）。
根据化学方程式$\ce{A + 2B === C + 2D}$，反应中C与D的质量比为：
$(1×22k):(2×9k) = 22:18 = 11:9$。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为$x$，则：
$\frac{11}{9} = \frac{x}{3.6g}$
解得$x = \frac{11×3.6g}{9} = 4.4g$。
已知参加反应的B的质量为6.4g，因此B和C的质量比为：
$6.4g:4.4g = 16:11$。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是利用相对分子质量与化学计量数的乘积确定物质间的质量关系，再结合已知量推导未知量，属于中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
首先，根据化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，结合C、D的相对分子质量比，求出反应中C与D的质量比；再利用已知D的质量，计算出生成C的质量；最后代入已知B的质量，求出B与C的质量比。
【解析】
解：设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k（k为常数）。
根据化学方程式$\ce{A + 2B === C + 2D}$，反应中C与D的质量比为：
$(1×22k):(2×9k) = 22:18 = 11:9$。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为$x$，则：
$\frac{11}{9} = \frac{x}{3.6g}$
解得$x = \frac{11×3.6g}{9} = 4.4g$。
已知参加反应的B的质量为6.4g，因此B和C的质量比为：
$6.4g:4.4g = 16:11$。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是利用相对分子质量与化学计量数的乘积确定物质间的质量关系，再结合已知量推导未知量，属于中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
