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5.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题。
(1)镁原子和钙原子的化学性质都比较（填“活泼”或“不活泼”）。
(2)氦原子的化学性质（填“活泼”或“不活泼”），与的化学性质相似。
(1)镁原子和钙原子的化学性质都比较（填“活泼”或“不活泼”）。
(2)氦原子的化学性质（填“活泼”或“不活泼”），与的化学性质相似。
答案
解：
(1) 活泼
(2) 不活泼；氩原子
(1) 活泼
(2) 不活泼；氩原子
解析
【分析】
要解答本题，需明确：原子的化学性质由最外层电子数决定。当原子最外层电子数＜4时，化学反应中易失去电子，化学性质活泼；当原子只有1个电子层且最外层电子数为2，或有多个电子层且最外层电子数为8时，属于相对稳定结构，化学性质不活泼。据此分析各原子的最外层电子数即可得出结论。
【解析】
1. 镁原子最外层电子数为2，钙原子最外层电子数也为2，均小于4，在化学反应中易失去电子，因此二者化学性质都比较活泼，故(1)填“活泼”。
2. 氦原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，化学性质不活泼；氩原子最外层电子数为8，同样属于相对稳定结构，因此氦原子与氩原子的化学性质相似，故(2)依次填“不活泼”“氩原子”。
【答案】
(1) 活泼；(2) 不活泼；氩原子
【知识点】
原子结构与化学性质的关系；核外电子排布规律
【点评】
本题考查原子结构与化学性质的关系，核心是掌握“最外层电子数决定元素化学性质”的知识点，题目为基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需明确：原子的化学性质由最外层电子数决定。当原子最外层电子数＜4时，化学反应中易失去电子，化学性质活泼；当原子只有1个电子层且最外层电子数为2，或有多个电子层且最外层电子数为8时，属于相对稳定结构，化学性质不活泼。据此分析各原子的最外层电子数即可得出结论。
【解析】
1. 镁原子最外层电子数为2，钙原子最外层电子数也为2，均小于4，在化学反应中易失去电子，因此二者化学性质都比较活泼，故(1)填“活泼”。
2. 氦原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，化学性质不活泼；氩原子最外层电子数为8，同样属于相对稳定结构，因此氦原子与氩原子的化学性质相似，故(2)依次填“不活泼”“氩原子”。
【答案】
(1) 活泼；(2) 不活泼；氩原子
【知识点】
原子结构与化学性质的关系；核外电子排布规律
【点评】
本题考查原子结构与化学性质的关系，核心是掌握“最外层电子数决定元素化学性质”的知识点，题目为基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
1.离子的概念：叫作离子。带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作。也是构成物质的微观粒子。
答案
解：
带电的原子（或原子团）
阴离子
离子
带电的原子（或原子团）
阴离子
离子
解析
【分析】本题为化学概念填空题，解题思路是：先回忆离子的定义，明确离子的分类，再确定构成物质的微观粒子种类，结合题目空缺的语境，匹配对应的概念内容即可。
【解析】1. 离子的定义：带电的原子（或原子团）叫作离子，故第一个空填“带电的原子（或原子团）”；2. 离子按电荷分为阳离子和阴离子，带负电荷的原子叫作阴离子，故第二个空填“阴离子”；3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，因此离子也是构成物质的微观粒子，故第三个空填“离子”。
【答案】带电的原子（或原子团）；阴离子；离子
【知识点】离子的概念；物质的构成微粒
【点评】本题考查化学基础概念，属于识记类题目，难度较低，主要用于巩固对离子相关核心知识点的掌握。
【难度系数】0.9
【解析】1. 离子的定义：带电的原子（或原子团）叫作离子，故第一个空填“带电的原子（或原子团）”；2. 离子按电荷分为阳离子和阴离子，带负电荷的原子叫作阴离子，故第二个空填“阴离子”；3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，因此离子也是构成物质的微观粒子，故第三个空填“离子”。
【答案】带电的原子（或原子团）；阴离子；离子
【知识点】离子的概念；物质的构成微粒
【点评】本题考查化学基础概念，属于识记类题目，难度较低，主要用于巩固对离子相关核心知识点的掌握。
【难度系数】0.9
2.离子的形成:原子得失电子形成离子。原子失去电子形成，原子得到电子形成，且得失电子数等于离子所带的电荷数。
答案
解：
阳离子
阴离子
阳离子
阴离子
解析
【分析】首先明确离子的形成原理：原子本身呈电中性，当原子失去电子时，核内质子数多于核外电子数，带正电荷，形成阳离子；当原子得到电子时，核外电子数多于核内质子数，带负电荷，形成阴离子，据此可确定答案。
【解析】根据离子的形成规律，原子失去电子后带正电荷，形成阳离子；原子得到电子后带负电荷，形成阴离子，因此依次填入阳离子、阴离子。
【答案】阳离子；阴离子
【知识点】离子的形成 原子与离子的转化
【点评】本题考查离子形成的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.8
【解析】根据离子的形成规律，原子失去电子后带正电荷，形成阳离子；原子得到电子后带负电荷，形成阴离子，因此依次填入阳离子、阴离子。
【答案】阳离子；阴离子
【知识点】离子的形成 原子与离子的转化
【点评】本题考查离子形成的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.8
4.分子、原子、离子的相互关系:原子相互结合构成，原子得失电子形成离子；、、都是构成物质的微观粒子。
答案
解：
分子
分子
原子
离子
分子
分子
原子
离子
解析
【分析】首先回忆分子、原子、离子的相关基础概念：原子之间可以相互结合形成分子，原子得失电子后会变成离子；而构成物质的微观基本粒子有三类，分别是分子、原子、离子，根据这些知识点就能对应题目中的空缺处进行填写。
【解析】根据分子、原子、离子的相互关系，原子相互结合构成分子；构成物质的微观粒子为分子、原子、离子，因此依次填入对应内容即可。
【答案】分子；分子；原子；离子
【知识点】构成物质的微观粒子，分子原子离子的转化
【点评】本题考查化学入门阶段的基础微观粒子知识，属于识记类题目，难度较低，需要准确记忆相关概念。
【难度系数】0.8
【解析】根据分子、原子、离子的相互关系，原子相互结合构成分子；构成物质的微观粒子为分子、原子、离子，因此依次填入对应内容即可。
【答案】分子；分子；原子；离子
【知识点】构成物质的微观粒子，分子原子离子的转化
【点评】本题考查化学入门阶段的基础微观粒子知识，属于识记类题目，难度较低，需要准确记忆相关概念。
【难度系数】0.8
1. 钠离子($\mathrm{Na}^+$)和钠原子($\mathrm{Na}$)的区别在于 （）
A.核电荷数不同
B.核内中子数不同
C.$\mathrm{Na}^+$比$\mathrm{Na}$多1个电子
D.$\mathrm{Na}^+$比$\mathrm{Na}$少1个电子
A.核电荷数不同
B.核内中子数不同
C.$\mathrm{Na}^+$比$\mathrm{Na}$多1个电子
D.$\mathrm{Na}^+$比$\mathrm{Na}$少1个电子
答案
D
解析
【分析】首先明确钠原子（Na）和钠离子（Na+）的构成差异：钠原子是中性微粒，核内质子数=核电荷数=11，核外电子总数=11；钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的带正电的阳离子，形成过程中核电荷数、核内中子数均不变，仅核外电子总数减少1个。接下来逐一分析选项，判断正确答案。
【解析】钠原子（Na）的核电荷数为11，核外电子数为11；钠离子（Na+）是Na失去1个电子得到的，因此Na+的核电荷数仍为11，核外电子数为10，核内中子数不变。
选项A：Na和Na+的核电荷数均为11，相同，A错误；
选项B：Na和Na+属于同种元素，核内中子数无差异，B错误；
选项C：Na+核外电子数为10，Na核外电子数为11，Na+比Na少1个电子，C错误；
选项D：由上述分析，Na+比Na少1个电子，D正确。
【答案】D
【知识点】原子与离子的区别、核外电子数的变化
【点评】本题为化学基础概念题，核心考察原子与离子的转化规律，只要掌握“原子得失电子形成离子，核电荷数和中子数不变，仅核外电子数改变”这一知识点，即可快速辨析选项，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】钠原子（Na）的核电荷数为11，核外电子数为11；钠离子（Na+）是Na失去1个电子得到的，因此Na+的核电荷数仍为11，核外电子数为10，核内中子数不变。
选项A：Na和Na+的核电荷数均为11，相同，A错误；
选项B：Na和Na+属于同种元素，核内中子数无差异，B错误；
选项C：Na+核外电子数为10，Na核外电子数为11，Na+比Na少1个电子，C错误；
选项D：由上述分析，Na+比Na少1个电子，D正确。
【答案】D
【知识点】原子与离子的区别、核外电子数的变化
【点评】本题为化学基础概念题，核心考察原子与离子的转化规律，只要掌握“原子得失电子形成离子，核电荷数和中子数不变，仅核外电子数改变”这一知识点，即可快速辨析选项，难度较低。
【难度系数】0.9
2.钙离子($\ce{Ca^{2+}}$)右上角的数字表示的意义是 （）
A.钙原子最外层上有2个电子
B.钙原子有2个电子层
C.每个钙离子带2个单位正电荷
D.2个钙离子
A.钙原子最外层上有2个电子
B.钙原子有2个电子层
C.每个钙离子带2个单位正电荷
D.2个钙离子
答案
C
解析
【分析】要解决这道题，需明确化学用语中离子符号各部分数字的意义：离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，正负号表示电荷的电性；离子符号前面的数字表示离子的个数。接下来逐一分析选项，排除不符合意义的选项即可得出答案。
【解析】根据离子符号的表示规则：元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，正负号表示电性。
选项A：钙原子最外层有2个电子，这是钙原子的结构信息，与离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项B：钙原子有2个电子层，属于原子结构的内容，和离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项C：$\ce{Ca^{2+}}$右上角的“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷，符合离子符号右上角数字的意义，正确；
选项D：2个钙离子应表示为$\ce{2Ca^{2+}}$，是离子符号前面数字的意义，与题目中右上角数字无关，错误。
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】离子符号的意义；化学用语
【点评】本题考查化学用语中离子符号各部分数字的含义，属于化学基础知识点，需准确区分离子符号不同位置数字的作用，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.9
【解析】根据离子符号的表示规则：元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，正负号表示电性。
选项A：钙原子最外层有2个电子，这是钙原子的结构信息，与离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项B：钙原子有2个电子层，属于原子结构的内容，和离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项C：$\ce{Ca^{2+}}$右上角的“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷，符合离子符号右上角数字的意义，正确；
选项D：2个钙离子应表示为$\ce{2Ca^{2+}}$，是离子符号前面数字的意义，与题目中右上角数字无关，错误。
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】离子符号的意义；化学用语
【点评】本题考查化学用语中离子符号各部分数字的含义，属于化学基础知识点，需准确区分离子符号不同位置数字的作用，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.9
3.原子失去最外层电子后,会改变的是 （）
A.质子数
B.相对原子质量
C.中子数
D.化学性质
A.质子数
B.相对原子质量
C.中子数
D.化学性质
答案
D
解析
【分析】
这道题需明确原子的构成及各粒子的作用，解题思路是逐一分析每个选项：原子的质子、中子位于原子核内，失去最外层电子时原子核不变，因此质子、中子数不会变；相对原子质量由质子数和中子数决定，也不会变；而元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，失去最外层电子后最外层电子数改变，化学性质随之变化。
【解析】
逐一分析选项：
A. 质子数：质子在原子核内，原子失去最外层电子时原子核未改变，质子数不变，A错误；
B. 相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数，原子核不变则质子数、中子数均不变，相对原子质量不变，B错误；
C. 中子数：中子在原子核内，失去最外层电子不影响原子核，中子数不变，C错误；
D. 化学性质：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，失去最外层电子后最外层电子数改变，化学性质会改变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、化学性质与最外层电子的关系
【点评】
本题考查原子结构与化学性质的基础知识点，难度较低，需明确核外电子得失不改变原子核内粒子，仅影响最外层电子数进而改变化学性质。
【难度系数】
0.7
这道题需明确原子的构成及各粒子的作用，解题思路是逐一分析每个选项：原子的质子、中子位于原子核内，失去最外层电子时原子核不变，因此质子、中子数不会变；相对原子质量由质子数和中子数决定，也不会变；而元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，失去最外层电子后最外层电子数改变，化学性质随之变化。
【解析】
逐一分析选项：
A. 质子数：质子在原子核内，原子失去最外层电子时原子核未改变，质子数不变，A错误；
B. 相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数，原子核不变则质子数、中子数均不变，相对原子质量不变，B错误；
C. 中子数：中子在原子核内，失去最外层电子不影响原子核，中子数不变，C错误；
D. 化学性质：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，失去最外层电子后最外层电子数改变，化学性质会改变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、化学性质与最外层电子的关系
【点评】
本题考查原子结构与化学性质的基础知识点，难度较低，需明确核外电子得失不改变原子核内粒子，仅影响最外层电子数进而改变化学性质。
【难度系数】
0.7
