2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册人教版第220页答案
1. (2024·辽宁)实验是学习化学的重要途径。常见金属的物理性质和化学性质的相关实验如下图,请将实验报告补充完整。
|示意图|实验操作|实验现象|解释与结论|
||接通电路|小灯泡发光|铜具有①
导电
性|
||加热铜片一端 1 - 2 秒后,停止加热,立即用手触摸铜片另一端|有热感|铜具有②
导热
性|
||向试管中加入铁片和稀盐酸|铁片表面产生③
气泡
|铁与稀盐酸反应|
||向试管中加入铁片和硫酸铜溶液|铁片表面有红色固体析出|铁的金属活动性比铜的④
强
(填“强”或“弱”),反应的化学方程式为⑤
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
|

答案

① 导电
② 导热
③ 气泡
④ 强
⑤ Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

解析

1. 接通电路后，小灯泡发光，说明铜具有导电性。
2. 加热铜片一端1-2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性。
3. 向试管中加入铁片和稀盐酸，铁片表面产生气泡，说明铁与稀盐酸反应生成氢气。
4. 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
2. 根据如下图所示的实验回答问题。

(1)图甲是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中,铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰,过氧化氢溶液中产生大量气泡,该反应中二氧化锰起
催化
作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中,观察到铁丝剧烈燃烧、
火星四射
、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②,说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是
氧气的浓度
。
(2)图乙是探究金属性质的实验。洁净的铜丝(铜片)呈
紫红
色,步骤①体现了铜具有
延展
性,步骤②验证三种金属活动性强弱的依据是
金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
。

答案

(1)催化；火星四射；氧气的浓度
(2)紫红；延展；金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

解析

(1)二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用；铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；对比①②，①中过氧化氢溶液分解慢，氧气浓度低，铁丝不燃烧，②中加入二氧化锰后反应加快，氧气浓度高，铁丝燃烧，说明影响因素是氧气的浓度。
(2)洁净的铜丝呈紫红色；步骤①将铜丝一端压成片，体现铜的延展性；步骤②中铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铜的活动性比铁弱，铜与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性比银强，依据是金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。