3. 小明同学取镁、铝、锌三种金属,分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中,实验装置如图 1,采集数据,得到如图 2 所示的气压变化曲线。(提示：氧化铝可与稀盐酸反应)


(1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是(填化学式)。
(2)铝对应的曲线是 B,反应速率先慢后快,其主要原因是。
(3)从图 2 分析,以下结论正确的是(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是 A ②M 点时参加反应的镁、锌质量相等 ③实验时取用的镁、铝质量可能相等

(1) $ H_2 $
(2) 铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应
(3) ①③

(1) 镁、铝、锌与稀盐酸反应都会生成氢气，化学式为 $ H_2 $。
(2) 铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应速率较慢；待氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成氢气，反应速率加快。
(3)
① 镁的活动性最强，与稀盐酸反应速率最快，因此金属镁对应的气压变化曲线是 A，正确。
② M 点时，两条曲线交汇，说明产生气体质量相等，但镁和锌的相对原子质量不同，因此参加反应的镁、锌质量不相等，错误。
③ 由图象可知，最终镁和铝产生的气体相等，可能是镁稍过量，铝恰好完全反应，或铝稍过量，镁恰好完全反应，因此实验时取用的镁、铝质量可能相等，正确。

4. 已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
实验一：根据表中实验步骤完成相关内容。
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|取少量金属材料样品于试管中,加入过量的稀硫酸,观察现象|固体全部溶解,|金属材料中一定有铁,反应的化学方程式为；金属材料中一定没有|
|实验完成后,将废液倒入废液缸中|—|—|
实验二：
步骤 1：另取金属材料,用砂纸打磨,称量其质量为 20 g；
步骤 2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中,过一会儿取出,洗净,在一定条件下烘干,称量其质量大于 20 g；
步骤 3：实验完成后,将废液倒入废液缸中,如下图所示。

【得出结论】该金属材料中除铁外,还含有。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用,请你帮她分析废液成分：反应后金属材料已被取出,废液的成分中有水,还有的物质是。(提示：实验一和实验二废液混合不再发生反应)

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；铜；镁；H₂SO₄、FeSO₄、MgSO₄、ZnSO₄

实验一：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜不与稀硫酸反应，固体全部溶解说明无铜，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。实验二：金属材料浸入过量硫酸锌溶液，质量增大，说明发生置换反应且生成金属质量更大。镁活动性强于锌，Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn，24份镁置换65份锌，质量增加；锌、铁不与硫酸锌反应，故另一种金属为镁。废液缸：实验一废液含过量H₂SO₄、FeSO₄、MgSO₄；实验二废液含过量ZnSO₄、生成的MgSO₄；混合后成分有水及H₂SO₄、FeSO₄、MgSO₄、ZnSO₄。