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2. 下列关于原子核的叙述中，正确的是 （
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子的体积；⑦质量大约等于原子的质量。
A.③④
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.②③⑦
D
）①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子的体积；⑦质量大约等于原子的质量。
A.③④
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.②③⑦
答案
2.D
解析
【分析】首先逐一判断关于原子核的各叙述是否正确：1. 原子核的构成：通常由质子和中子组成，不含电子，故①错误、②正确；2. 电荷性质：质子带正电，中子不带电，因此原子核整体带正电荷，故③正确、④错误；3. 可分性：原子核可分为质子和中子，能再分，故⑤错误；4. 体积：原子核体积仅占原子体积的极小部分，远小于原子体积，故⑥错误；5. 质量：原子质量主要集中在原子核，原子核质量约等于原子质量，故⑦正确。综上，正确叙述为②③⑦，对应选项D。
【解析】根据原子核的核心性质分析：①原子核不含电子，由质子和中子构成，故①错；②正确；③原子核带正电，故③对；④错；⑤原子核可再分，故⑤错；⑥原子核体积远小于原子，故⑥错；⑦原子核质量约等于原子质量，故⑦对。因此正确选项为D。
【答案】D
【知识点】原子结构、原子核的性质
【点评】本题考查原子核的基础知识点，需准确记忆原子核的构成、电荷、体积、质量等内容，逐一判断即可得出答案，属于基础题。
【难度系数】0.7
【解析】根据原子核的核心性质分析：①原子核不含电子，由质子和中子构成，故①错；②正确；③原子核带正电，故③对；④错；⑤原子核可再分，故⑤错；⑥原子核体积远小于原子，故⑥错；⑦原子核质量约等于原子质量，故⑦对。因此正确选项为D。
【答案】D
【知识点】原子结构、原子核的性质
【点评】本题考查原子核的基础知识点，需准确记忆原子核的构成、电荷、体积、质量等内容，逐一判断即可得出答案，属于基础题。
【难度系数】0.7
3.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同
(2)如下，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
①硒元素的相对原子质量为
②图2中硫原子的结构示意图是
③氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是
④画出$\ce{O^{2-}}$的结构示意图：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是
A
（填字母）。A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同
(2)如下，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
①硒元素的相对原子质量为
78.97
，它属于非金属
（填“金属”或“非金属”）元素。②图2中硫原子的结构示意图是
B
（填字母）。③氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是
最外层电子数相同
。④画出$\ce{O^{2-}}$的结构示意图：
[图1]
。答案
3.(1)A
(2)①78.97 非金属 ②B ③最外层电子数相同 ④
解析
【分析】
本题围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”展开，需结合元素定义、元素周期表信息、原子结构示意图的规律分析：第(1)题根据元素的定义判断不同元素的本质区别；第(2)题①从元素周期表单元格获取硒的相对原子质量，根据元素名称偏旁判断类别；②根据硫的原子序数和核外电子排布选对应结构示意图；③根据元素化学性质与最外层电子数的关系分析；④根据氧离子的形成（得2个电子）画结构示意图。
【解析】
(1) 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选A。
(2) ①由图1可知，硒元素单元格下方数字为相对原子质量，即78.97；硒名称带“石”字旁，属于非金属元素。
②硫的原子序数为16，原子中质子数=原子序数=16，核外电子分层排布为2、8、6，对应图2中的B。
③元素的化学性质由原子最外层电子数决定，氧、硫、硒原子的最外层电子数均为6，故化学性质相似。
④氧原子质子数为8，$\ce{O^{2-}}$是氧原子得2个电子形成的阴离子，核外电子数为10，排布为2、8，结构示意图为：（对应参考答案的图）
【答案】
3.(1)A (2)①78.97；非金属 ②B ③最外层电子数相同 ④
【知识点】
元素概念；原子结构；元素周期表
【点评】
本题考查化学基础知识点，侧重元素周期表、原子结构的应用，难度不大，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”展开，需结合元素定义、元素周期表信息、原子结构示意图的规律分析：第(1)题根据元素的定义判断不同元素的本质区别；第(2)题①从元素周期表单元格获取硒的相对原子质量，根据元素名称偏旁判断类别；②根据硫的原子序数和核外电子排布选对应结构示意图；③根据元素化学性质与最外层电子数的关系分析；④根据氧离子的形成（得2个电子）画结构示意图。
【解析】
(1) 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选A。
(2) ①由图1可知，硒元素单元格下方数字为相对原子质量，即78.97；硒名称带“石”字旁，属于非金属元素。
②硫的原子序数为16，原子中质子数=原子序数=16，核外电子分层排布为2、8、6，对应图2中的B。
③元素的化学性质由原子最外层电子数决定，氧、硫、硒原子的最外层电子数均为6，故化学性质相似。
④氧原子质子数为8，$\ce{O^{2-}}$是氧原子得2个电子形成的阴离子，核外电子数为10，排布为2、8，结构示意图为：（对应参考答案的图）
【答案】
3.(1)A (2)①78.97；非金属 ②B ③最外层电子数相同 ④
【知识点】
元素概念；原子结构；元素周期表
【点评】
本题考查化学基础知识点，侧重元素周期表、原子结构的应用，难度不大，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
4.(2026·泰安期末)饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯($\ce{C6H12O2}$)是无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 (
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为$18:3:8$
C.丁酸乙酯中氧元素质量分数最大
D.丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的
B
)A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为$18:3:8$
C.丁酸乙酯中氧元素质量分数最大
D.丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的
答案
4.B
解析
【分析】
本题需结合丁酸乙酯的化学式$\ce{C6H12O2}$，依据化学式的宏观与微观意义、元素质量比及质量分数的计算方法，逐一分析每个选项的正误。首先明确：宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成；元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积之比；元素质量分数为某元素总相对原子质量与相对分子质量的比值。
【解析】
1. 选项A：丁酸乙酯是宏观物质，应表述为“1个丁酸乙酯分子由20个原子构成”，而非“丁酸乙酯由20个原子构成”，故A错误。
2. 选项B：碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32=18:3:8$，故B正确。
3. 选项C：丁酸乙酯的相对分子质量为$12×6+1×12+16×2=116$，碳元素质量分数为$\frac{72}{116}×100\%≈62.1\%$，氢元素约为$\frac{12}{116}×100\%≈10.3\%$，氧元素约为$\frac{32}{116}×100\%≈27.6\%$，碳元素质量分数最大，故C错误。
4. 选项D：分子是微观概念，应表述为“丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成”或“丁酸乙酯分子由C、H、O三种原子构成”，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，需准确区分宏观与微观表述，掌握元素质量比、质量分数的计算方法，属于化学学科的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题需结合丁酸乙酯的化学式$\ce{C6H12O2}$，依据化学式的宏观与微观意义、元素质量比及质量分数的计算方法，逐一分析每个选项的正误。首先明确：宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成；元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积之比；元素质量分数为某元素总相对原子质量与相对分子质量的比值。
【解析】
1. 选项A：丁酸乙酯是宏观物质，应表述为“1个丁酸乙酯分子由20个原子构成”，而非“丁酸乙酯由20个原子构成”，故A错误。
2. 选项B：碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32=18:3:8$，故B正确。
3. 选项C：丁酸乙酯的相对分子质量为$12×6+1×12+16×2=116$，碳元素质量分数为$\frac{72}{116}×100\%≈62.1\%$，氢元素约为$\frac{12}{116}×100\%≈10.3\%$，氧元素约为$\frac{32}{116}×100\%≈27.6\%$，碳元素质量分数最大，故C错误。
4. 选项D：分子是微观概念，应表述为“丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成”或“丁酸乙酯分子由C、H、O三种原子构成”，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，需准确区分宏观与微观表述，掌握元素质量比、质量分数的计算方法，属于化学学科的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
5. 下列化学用语正确的是（
A.造成煤气中毒的物质：CO
B.2个氢原子：$\ce{H_{2}}$
C.五氧化二磷中磷元素的化合价：$\stackrel{+3}{\ce{P}}_{2}\ce{O_{5}}$
D.镁离子：$\ce{Mg^{+2}}$
A
）A.造成煤气中毒的物质：CO
B.2个氢原子：$\ce{H_{2}}$
C.五氧化二磷中磷元素的化合价：$\stackrel{+3}{\ce{P}}_{2}\ce{O_{5}}$
D.镁离子：$\ce{Mg^{+2}}$
答案
5.A
解析
【分析】本题考查化学用语的正确应用，需逐一分析每个选项对应的化学知识，结合煤气中毒的原因、原子/化合价/离子的化学用语书写规则，判断各选项表述是否正确。
【解析】A选项：一氧化碳（$\ce{CO}$）易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒，是造成煤气中毒的物质，该选项正确；B选项：表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氢原子应表示为$\ce{2H}$，$\ce{H_{2}}$表示氢气或1个氢分子，该选项错误；C选项：五氧化二磷中氧元素为-2价，设磷元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，$2x + 5×(-2)=0$，解得$x=+5$，故磷元素化合价应标注为$\stackrel{+5}{\ce{P}}_{2}\ce{O_{5}}$，该选项错误；D选项：离子符号的书写规则是电荷数在前、正负号在后，镁离子应表示为$\ce{Mg^{2+}}$，该选项错误。综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学用语（原子、化合价、离子符号），一氧化碳的性质
【点评】本题为化学基础题，考查常见化学物质及化学用语的规范书写，是化学学习的核心基础内容，难度较低，学生牢记相关规则即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：一氧化碳（$\ce{CO}$）易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒，是造成煤气中毒的物质，该选项正确；B选项：表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氢原子应表示为$\ce{2H}$，$\ce{H_{2}}$表示氢气或1个氢分子，该选项错误；C选项：五氧化二磷中氧元素为-2价，设磷元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，$2x + 5×(-2)=0$，解得$x=+5$，故磷元素化合价应标注为$\stackrel{+5}{\ce{P}}_{2}\ce{O_{5}}$，该选项错误；D选项：离子符号的书写规则是电荷数在前、正负号在后，镁离子应表示为$\ce{Mg^{2+}}$，该选项错误。综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学用语（原子、化合价、离子符号），一氧化碳的性质
【点评】本题为化学基础题，考查常见化学物质及化学用语的规范书写，是化学学习的核心基础内容，难度较低，学生牢记相关规则即可解答。
【难度系数】0.8
1.(2024·遂宁)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 (
A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中x的数值是8
D.镓的相对原子质量是69.72 g
C
)A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中x的数值是8
D.镓的相对原子质量是69.72 g
答案
1.C
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构的相关规律和元素周期表的信息含义：①原子中，质子数=核外电子数；②元素周期表中，左上角数字为原子序数（等于质子数），元素名称带“钅”字旁的为金属元素；③相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；④中子数≈相对原子质量（近似值）-质子数。接下来逐个分析选项：
【解析】
1. 计算x的值：原子中质子数等于核外电子数，镓的质子数为31，核外电子数总和为2 + x + 18 + 3，因此2 + x + 18 + 3 = 31，解得x = 31 - 23 = 8，故C选项正确。
2. 分析其他选项：
A选项：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，A错误；
B选项：元素周期表中左上角的31是镓的原子序数（即质子数），不是中子数，B错误；
D选项：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、元素周期表
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，涉及原子中粒子数量关系、元素分类、相对原子质量的概念等知识点，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握原子结构的相关规律和元素周期表的信息含义：①原子中，质子数=核外电子数；②元素周期表中，左上角数字为原子序数（等于质子数），元素名称带“钅”字旁的为金属元素；③相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；④中子数≈相对原子质量（近似值）-质子数。接下来逐个分析选项：
【解析】
1. 计算x的值：原子中质子数等于核外电子数，镓的质子数为31，核外电子数总和为2 + x + 18 + 3，因此2 + x + 18 + 3 = 31，解得x = 31 - 23 = 8，故C选项正确。
2. 分析其他选项：
A选项：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，A错误；
B选项：元素周期表中左上角的31是镓的原子序数（即质子数），不是中子数，B错误；
D选项：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、元素周期表
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，涉及原子中粒子数量关系、元素分类、相对原子质量的概念等知识点，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.7
