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14. 古人从矿盐（含少量$CaCl_{2}$和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：
(1)滤液A为
（2）加碳酸钠溶液的作用是
(3)精盐中得到的氯化钠
(1)滤液A为
硬水
(填“硬水”或“软水”)。（2）加碳酸钠溶液的作用是
除去粗盐中的${CaCl_{2}}$
，写出该反应的反应方程式为${Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2}\xlongequal{}2NaCl + CaCO_{3}\downarrow}$
。(3)精盐中得到的氯化钠
多于
(填“多于”“少于”或“等于”)粗盐中的氯化钠。答案
硬水
除去粗盐中
的CaCl₂
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
多于
除去粗盐中
的CaCl₂
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
多于
15. 实现“碳达峰”“碳中和”，需要我们从多角度认识二氧化碳。
$CO_{2}$与含碳物质的转化
(1)如图1中物质的类别未包括
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 氧化物
(2)$CO_{2}$和$H_{2}CO_{3}$可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是
$CO_{2}$的实验室制法
(3)写出图2中标号仪器的名称：a
(4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取$CO_{2}$，写出反应的化学方程式：
(5)实验室可以组合装置
$CO_{2}$的捕集与吸收
(6)控制$CO_{2}$排放有利于减缓温室效应，将$CO_{2}$注入深海，实现高压封存，深海高压可使二氧化碳的溶解度
(7)为了减少工业炼铁中$CO$、$CO_{2}$的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3：
①石灰浆吸收$CO_{2}$的方程式为：
②反应3是赤铁矿石被还原的过程，冶炼$1000t$含氧化铁$80\%$的赤铁矿石，理论上可得到
③该方案的优点是除$CO_{2}$外，还可循环利用的物质是
④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源
$CO_{2}$与含碳物质的转化
(1)如图1中物质的类别未包括
b
(填字母)。a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 氧化物
(2)$CO_{2}$和$H_{2}CO_{3}$可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是
分解反应
。$CO_{2}$的实验室制法
(3)写出图2中标号仪器的名称：a
酒精灯
。(4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取$CO_{2}$，写出反应的化学方程式：
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(5)实验室可以组合装置
BD
(填字母)制取$CO_{2}$气体。$CO_{2}$的捕集与吸收
(6)控制$CO_{2}$排放有利于减缓温室效应，将$CO_{2}$注入深海，实现高压封存，深海高压可使二氧化碳的溶解度
增大
，海水封存二氧化碳会使海水的pH减小
。(7)为了减少工业炼铁中$CO$、$CO_{2}$的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3：
①石灰浆吸收$CO_{2}$的方程式为：
${CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。②反应3是赤铁矿石被还原的过程，冶炼$1000t$含氧化铁$80\%$的赤铁矿石，理论上可得到
560
t铁。③该方案的优点是除$CO_{2}$外，还可循环利用的物质是
${CO}$和${CaCO_{3}}$
。④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源
太阳能(合理即可)
。答案
b
分解反应
酒精灯
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
BD
增大
减小
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
560
CO和CaCO₃
太阳能(合理即可)
分解反应
酒精灯
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
BD
增大
减小
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
560
CO和CaCO₃
太阳能(合理即可)
