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16. 某化学兴趣小组在老师的指导下对铜的锈蚀条件及除锈进行如下项目式探究。
项目一 探究铜的锈蚀原因
【查阅资料】1. 铜在空气中加热生成黑色的氧化铜固体。2. 无水硫酸铜遇水变为蓝色。
【提出问题】铜表面的孔雀绿物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对铜表面的孔雀绿物质提出以下猜想：
猜想一：是$CuO$；
猜想二：是$CuCO_{3}$；
猜想三：是$Cu(OH)_{2}$；
猜想四：是$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$。
(1)实验小组的小李同学认为孔雀绿物质是氧化铜，遭到了其他同学的一致反对，原因是
【设计实验】
【结论与反思】
(2)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想
(3)写出实验Ⅱ中孔雀绿物质受热分解的化学方程式：
【拓展与提升】
(4)铜表面的孔雀绿物质是铜与空气中的氧气、
项目二 探究铜制品表面除锈的方法
(5)物理除锈：小组同学使用
(6)化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色，写出该反应的化学方程式：
项目一 探究铜的锈蚀原因
【查阅资料】1. 铜在空气中加热生成黑色的氧化铜固体。2. 无水硫酸铜遇水变为蓝色。
【提出问题】铜表面的孔雀绿物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对铜表面的孔雀绿物质提出以下猜想：
猜想一：是$CuO$；
猜想二：是$CuCO_{3}$；
猜想三：是$Cu(OH)_{2}$；
猜想四：是$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$。
(1)实验小组的小李同学认为孔雀绿物质是氧化铜，遭到了其他同学的一致反对，原因是
${CuO}$是黑色固体 蓝色
。【设计实验】
【结论与反思】
(2)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想
四
是正确的。(3)写出实验Ⅱ中孔雀绿物质受热分解的化学方程式：
${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{△}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。【拓展与提升】
(4)铜表面的孔雀绿物质是铜与空气中的氧气、
水和二氧化碳
共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止铜表面形成孔雀绿物质，工业上往往将铜和锌制成合金黄铜。项目二 探究铜制品表面除锈的方法
(5)物理除锈：小组同学使用
砂纸
打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品呈红色。(6)化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色，写出该反应的化学方程式：
${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 4HCl\xlongequal{}2CuCl_{2} + 3H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。答案
CuO是黑色固体
蓝色
四
$Cu₂(OH)₂CO₃\frac{\underline{\;\triangle\;}}{\;}2CuO+H₂O+CO₂↑$
水和二氧化碳
砂纸
Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
蓝色
四
$Cu₂(OH)₂CO₃\frac{\underline{\;\triangle\;}}{\;}2CuO+H₂O+CO₂↑$
水和二氧化碳
砂纸
Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
