20. 现有一包白色粉末，可能由$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{CuSO_{4}}$中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答下列问题。
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______。
由实验②可确定原粉末中一定没有______。
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是______、______。
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如下框图进行实验：[在$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$、$\ce{BaCl_{2}}$溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

原粉末的成分是______，试剂A为______，试剂B为______。

CuSO₄
; Na₂CO₃
; Na₂SO₄、NaCl
;
; Na₂SO₄
; Ba(NO₃)₂
; AgNO₃

四、分析计算题
21. 将5.6 g表面部分氧化的镁带投入100 g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4 g。请计算：
（1）稀盐酸中HCl的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

解：设与盐酸完全反应的镁的质量为​$x，$​与​$\mathrm {Mg}$​反应的​$\mathrm {HCl}$​质量为​$y，$​生成氯化镁的质量为​$z。$​​$\mathrm {Mg}+2\mathrm {HCl}\xlongequal[]{ }\mathrm {MgCl}_2+\mathrm {H}_2↑$​ 24         73           95          2   ​$x$​          y             z         0.4g​$\frac {24 }{x }=\frac {73 }{y }=\frac {95 }{z }=\frac {2 }{0.4\mathrm {g} }，$​解得​$x=4.8\mathrm {g}，$​​$y=14.6\mathrm {g}，$​​$z=19\mathrm {g}$​设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为​$\mathrm {e}，$​消耗盐酸的质量为​$w。$​氧化镁的质量​$=5.6\mathrm {g}-4.8\mathrm {g}=0.8\mathrm {g}$​​$\mathrm {MgO}+2\mathrm {HCl}\xlongequal[]{ }\mathrm {MgCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}$​  40          73            95 0.8g         w             e​$\frac {40 }{0.8\mathrm {g} }=\frac {73 }{w }=\frac { 95 }{\mathrm {e} }，$​解得​$w=1.46\mathrm {g}，$​​$\mathrm {e}=1.9\mathrm {g} $​​$(1\mathrm {)}$​稀盐酸中​$\mathrm {HCl}$​的质量分数​$=\frac {14.6\mathrm {g}+1.46\mathrm {g}}{100\mathrm {g}}×100\%=16.06\%$​​$(2\mathrm {)}$​反应后溶液中溶质的质量​$19\mathrm {g}+1.9\mathrm {g}=20.9\mathrm {g}$​反应后溶液中的溶质质量分数​$=\frac {20.9\mathrm {g}}{100\mathrm {g}+5.6\mathrm {g}-0.4\mathrm {g}}×100\%≈19.9\%$​答：​$(1\mathrm {)}$​稀盐酸中​$\mathrm {HCl}$​的质量分数为​$16.06\%；$
​​$$ (2\mathrm {)}$$​反应后溶液中的溶质质量分数为​$19.9\%。$​