22. 一定质量溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为$\ce{A + CaCl_{2} = B↓ + 2NaCl}$（已配平）。
（1）A物质中必定含有的金属元素是______，A和B的相对分子质量之差为______。
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无味的气体4.4 g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

钠
; 6
; 解：由题意可知，滤出的沉淀是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体质量为​$4.4 \mathrm {g}，$​设生成的沉淀碳酸钙质量为​$x，$​则​$\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal{}\mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$​   100                                                     44     ​$x$                                                    ​ 4.4 g​$\frac {100}x=\frac {44}{4.4 \mathrm {g}}，$​解得​$x = 10 \mathrm {g}$​再设生成10 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为​$\mathrm {a}，$​需要氯化钙的质量为​$\mathrm {b}，$​同时生成氯化钠的质量是​$\mathrm {c}，$​则​$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3 + \mathrm {CaCl}_2\xlongequal{} 2 \mathrm {NaCl} + \mathrm {CaCO}_3↓$​    106            111          117           100      a                b              c             10 g​$\frac {106}{\mathrm {a}} = \frac {111}{\mathrm {b}} = \frac {117}{\mathrm {c}} = \frac {100}{10 \mathrm {g}} ，$​解得​$\mathrm {a}=10.6 \mathrm {g} \mathrm {b}=11.1 \mathrm {g} \mathrm {c}=11.7 \mathrm {g}$​所以碳酸钠溶液质量​$=10.6 \mathrm {g}÷10\%=106 \mathrm {g}$​氯化钙溶液质量​$=11.1 \mathrm {g}÷10\%=111 \mathrm {g}$​则反应后氯化钠溶液质量​$=(106+111\mathrm {)g}-10 \mathrm {g}=207 \mathrm {g}$​由此可得反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数​$=11.7÷207×100\%=5.65\%$​答：反应后所得溶液中​$\mathrm {NaCl}$​的质量分数是​$5.65\%。$​

23. 50 g $\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$溶液与50 g $\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5 g沉淀。反应的化学方程式是 $\ce{K_{2}CO_{3} + Ca(NO_{3})_{2} = CaCO_{3}↓ + 2KNO_{3}}$。请计算：
（1）参加反应的$\ce{K_{2}CO_{3}}$的质量。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

解：设参与反应的​$\mathrm {K}_{2}\mathrm {CO}_{3}$​的质量为​$x，$​生成​$\mathrm {KNO}_{3}$​的质量为​$y。$​​$\mathrm {Ca}(\mathrm {NO}_{3}\mathrm {)}_{2}＋\mathrm {K}_{2}\mathrm {CO}_{3}\xlongequal[]{ }\mathrm {CaCO}_{3}↓＋2\mathrm {KNO}_{3}$​                        138            100               202                           ​$x$​               5g                  y​$(1\mathrm {)}{138}∶100=x∶5\mathrm {g}，$​解之得：​$x=6.9\mathrm {g}$​​$(2\mathrm {)}{100}∶202=5\mathrm {g}∶y，$​解之得：​$y=10.1\mathrm {g}$​溶液的质量​$=50\mathrm {g}+50\mathrm {g}-5\mathrm {g}=95\mathrm {g}$​所得溶液的溶质质量分数为：​$\frac {10.1\mathrm {g}}{95\mathrm {g}}×100\%=10.6\%$​答：​$ (1\mathrm {)}$​参加反应的​$\mathrm {K}_{2}\mathrm {CO}_{3}$​的质量为​$6.9\mathrm {g}；$​​$(2\mathrm {)}$​过滤后所得溶液的溶质质量分数为​$10.6\%，$​

24. 有一瓶敞口放置在空气中的$\ce{NaOH}$固体，欲知其组成成分，现取样品$9.3\ \mathrm{g}$向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
(1) 生成二氧化碳气体的质量为 $\_\_\_\_\_\_\ \mathrm{g}$。
(2) 求所用稀盐酸溶质的质量分数。
(3) 求样品中氢氧化钠的质量分数。(计算结果精确到$0.01\%$)

2.2
; 解：​$(2\mathrm {)}$​设所用稀盐酸溶质质量分数为​$x$​​$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal[]{ }2 \mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$​                      73                                      44                   50 g·x                                  2.2 g​$\frac { 73 }{ 50 \mathrm {g}·x }=\frac { 44 }{ 2.2 \mathrm {g} }，$​​$ $​解得​$x=7.3％；$​​$(3\mathrm {)}$​与氢氧化钠反应的盐酸的质量也是​$50 \mathrm {g}。$​设样品中氢氧化钠的质量分数为​$y。$​​$\mathrm {NaOH}+\mathrm {HCl}\xlongequal[ ]{} \mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_2 \mathrm {O}$​   40         36.5 9.3 g·y   50 g×7.3％​$\frac { 40 }{ 9.3 \mathrm {g}·y }=\frac { 36.5 }{ 50 \mathrm {g}×7.3％ } ，$​解得​$y≈43.01％。$​答：​$(2\mathrm {)}$​所用稀盐酸溶质质量分数为​$7.3％；$​​$(3\mathrm {)}$​样品中氢氧化钠的质量分数为​$43.01％。$​