18.如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。E是密度最小的气体，B在工业上用来生产洗涤剂。它们之间的转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

(1)分别写出B、C两种物质的化学式：B，C。
(2)写出D转化成A的化学方程式：。
(3)写出E通过化合反应转化为D的现象：。

18.(1)$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ $\ce{CO_{2}}$
(2)$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(3)无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热

19. $\ce{NaHCO_{3}}$是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对$\ce{Na_{2}CO_{3}}$是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH为0.9~1.5，温度约37 ℃。
②抗酸药的标准之一:药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【作出猜想】
(1)猜想甲:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$适合作为抗酸药。理由是(用化学方程式表示)。
猜想乙:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$不适合作为抗酸药。理由是其碱性较强。
【实验探究1】探究$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{NaHCO_{3}}$碱性的强弱
(2)依次测量等浓度的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的pH，结果分别为11和9。$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液的碱性比$\ce{NaHCO_{3}}$溶液(填“强”或“弱”)。
【实验探究2】探究$\ce{Na_{2}CO_{3}}$作为抗酸药的适应性
①先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌的胃液，再加入1.0 g $\ce{Na_{2}CO_{3}}$固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
②将上述实验中$\ce{Na_{2}CO_{3}}$换成$\ce{NaHCO_{3}}$，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】
(3)由图可知，与$\ce{NaHCO_{3}}$相比，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应时。
【得出结论】$\ce{Na_{2}CO_{3}}$不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

19.(1)$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + CO_{2} \uparrow + H_{2}O}$
(2)强
(3)胃液pH远大于5且持续时间过长，会导致胃部不适