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17.我国著名化学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱,其生产过程中有下列反应:
①$\ce{NaCl + NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O = NaHCO_{3} + NH_{4}Cl}$
②$\ce{2NaHCO_{3} \xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
已知:20 ℃时,1体积水大约溶解700体积氨气($\ce{NH_{3}}$),溶解1体积二氧化碳。
试回答下列问题。
(1)在反应①的六种物质中,常用作焙制糕点时发酵粉的主要成分之一的是
(2)在反应①中,应先通入
(3)反应②属于
(4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,称取12 g该样品将其置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
①当加入氯化钙溶液50 g时(即图中A点),烧杯中溶液含有的溶质是
②当加入氯化钙溶液100 g时(即图中B点),恰好完全反应。通过计算,该样品中碳酸钠的质量分数为
①$\ce{NaCl + NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O = NaHCO_{3} + NH_{4}Cl}$
②$\ce{2NaHCO_{3} \xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
已知:20 ℃时,1体积水大约溶解700体积氨气($\ce{NH_{3}}$),溶解1体积二氧化碳。
试回答下列问题。
(1)在反应①的六种物质中,常用作焙制糕点时发酵粉的主要成分之一的是
$\ce{NaHCO_{3}}$
(填化学式)。(2)在反应①中,应先通入
氨气
(填“氨气”或“二氧化碳”)。(3)反应②属于
分解
(填基本反应类型)。(4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,称取12 g该样品将其置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
①当加入氯化钙溶液50 g时(即图中A点),烧杯中溶液含有的溶质是
$\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$
(填化学式)。②当加入氯化钙溶液100 g时(即图中B点),恰好完全反应。通过计算,该样品中碳酸钠的质量分数为
88.3%
(计算结果精确至0.1%)。答案
17.(1)$\ce{NaHCO_{3}}$
(2)氨气
(3)分解
(4)①$\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$ ②88.3%
(2)氨气
(3)分解
(4)①$\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$ ②88.3%
