登录
1 实验室里一般不能用其制得氧气的物质是（
A.高锰酸钾($\ce{KMnO_{4}}$)
B.氯酸钾($\ce{KClO_{3}}$)
C.氯化钠($\ce{NaCl}$)
D.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)
C
）A.高锰酸钾($\ce{KMnO_{4}}$)
B.氯酸钾($\ce{KClO_{3}}$)
C.氯化钠($\ce{NaCl}$)
D.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)
答案
1. C
解析
【分析】
要选出实验室不能用于制氧气的物质，需结合质量守恒定律分析：制取氧气的反应物必须含有氧元素（化学反应前后元素种类不变），据此逐一判断各选项物质是否符合制氧要求。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，实验室制取氧气的反应物必须含有氧元素：
1. 选项A：高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）含氧量，加热分解可生成氧气，可用于制氧气；
2. 选项B：氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）含氧量，在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氧气，可用于制氧气；
3. 选项C：氯化钠（$\ce{NaCl}$）不含氧元素，无法通过分解反应制得氧气，符合题意；
4. 选项D：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）含氧量，在二氧化锰催化下分解生成氧气，可用于制氧气。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取氧气的原料选择、质量守恒定律的应用
【点评】
本题考查实验室制氧气的反应物判断，核心依据是质量守恒定律，属于化学基础知识点，难度较低，需牢记常见制氧原料的组成特点。
【难度系数】
0.8
要选出实验室不能用于制氧气的物质，需结合质量守恒定律分析：制取氧气的反应物必须含有氧元素（化学反应前后元素种类不变），据此逐一判断各选项物质是否符合制氧要求。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，实验室制取氧气的反应物必须含有氧元素：
1. 选项A：高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）含氧量，加热分解可生成氧气，可用于制氧气；
2. 选项B：氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）含氧量，在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氧气，可用于制氧气；
3. 选项C：氯化钠（$\ce{NaCl}$）不含氧元素，无法通过分解反应制得氧气，符合题意；
4. 选项D：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）含氧量，在二氧化锰催化下分解生成氧气，可用于制氧气。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取氧气的原料选择、质量守恒定律的应用
【点评】
本题考查实验室制氧气的反应物判断，核心依据是质量守恒定律，属于化学基础知识点，难度较低，需牢记常见制氧原料的组成特点。
【难度系数】
0.8
2 [2024 盐城阜宁期中]下列有关催化剂的说法正确的是（
A.在化学反应后其质量减小
B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.催化剂只能增大化学反应速率
D.一个化学反应的催化剂可能不止一种
D
）A.在化学反应后其质量减小
B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.催化剂只能增大化学反应速率
D.一个化学反应的催化剂可能不止一种
答案
2. D
解析
【分析】要解决这道题，需先明确催化剂的核心定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。再逐一分析每个选项，判断其是否符合催化剂的特征。
【解析】根据催化剂“一变两不变”的核心特征（改变反应速率，质量、化学性质反应前后不变），结合选项分析：
选项A：催化剂在化学反应后质量不变，并非减小，A错误；
选项B：催化剂在化学反应后化学性质不变，不会发生变化，B错误；
选项C：催化剂能改变化学反应速率，既可以增大也可以减小，并非只能增大，C错误；
选项D：一个化学反应的催化剂可能不止一种，例如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、硫酸铜溶液等都可作催化剂，D正确。
【答案】D
【知识点】催化剂的概念、性质
【点评】本题考查催化剂的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，需准确掌握催化剂的“一变两不变”特征，同时明确催化剂的多样性，难度较低，是常考的基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】根据催化剂“一变两不变”的核心特征（改变反应速率，质量、化学性质反应前后不变），结合选项分析：
选项A：催化剂在化学反应后质量不变，并非减小，A错误；
选项B：催化剂在化学反应后化学性质不变，不会发生变化，B错误；
选项C：催化剂能改变化学反应速率，既可以增大也可以减小，并非只能增大，C错误；
选项D：一个化学反应的催化剂可能不止一种，例如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、硫酸铜溶液等都可作催化剂，D正确。
【答案】D
【知识点】催化剂的概念、性质
【点评】本题考查催化剂的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，需准确掌握催化剂的“一变两不变”特征，同时明确催化剂的多样性，难度较低，是常考的基础题型。
【难度系数】0.8
3 [2024 北京期中]下列属于分解反应的是 （
A.$\ce{硫 + 氧气\xrightarrow{点燃} 二氧化硫}$
B.$\ce{石蜡 + 氧气\xrightarrow{点燃} 二氧化碳 + 水}$
C.$\ce{碳酸钙\xrightarrow{高温} 氧化钙 + 二氧化碳}$
D.$\ce{硫酸铜 + 氢氧化钠 -＞ 氢氧化铜 + 硫酸钠}$
C
）A.$\ce{硫 + 氧气\xrightarrow{点燃} 二氧化硫}$
B.$\ce{石蜡 + 氧气\xrightarrow{点燃} 二氧化碳 + 水}$
C.$\ce{碳酸钙\xrightarrow{高温} 氧化钙 + 二氧化碳}$
D.$\ce{硫酸铜 + 氢氧化钠 -＞ 氢氧化铜 + 硫酸钠}$
答案
3. C
解析
【分析】
要判断分解反应，需先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征是“一变多”。接下来逐一分析各选项的反应物和生成物种类，匹配反应类型。
【解析】
分解反应的特征是“一变多”，即反应物为1种，生成物为2种或2种以上：
选项A：反应物是硫和氧气2种，生成物是二氧化硫1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
选项B：反应物是石蜡和氧气2种，生成物是二氧化碳和水2种，反应物种类不符合，不属于分解反应；
选项C：反应物是碳酸钙1种，生成物是氧化钙和二氧化碳2种，符合“一变多”，属于分解反应；
选项D：反应物是硫酸铜和氢氧化钠2种，生成物是氢氧化铜和硫酸钠2种，反应物种类不符合，属于复分解反应，不是分解反应。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
分解反应的判断、基本反应类型的识别
【点评】
本题考查初中化学基础反应类型的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的特征，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断分解反应，需先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征是“一变多”。接下来逐一分析各选项的反应物和生成物种类，匹配反应类型。
【解析】
分解反应的特征是“一变多”，即反应物为1种，生成物为2种或2种以上：
选项A：反应物是硫和氧气2种，生成物是二氧化硫1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
选项B：反应物是石蜡和氧气2种，生成物是二氧化碳和水2种，反应物种类不符合，不属于分解反应；
选项C：反应物是碳酸钙1种，生成物是氧化钙和二氧化碳2种，符合“一变多”，属于分解反应；
选项D：反应物是硫酸铜和氢氧化钠2种，生成物是氢氧化铜和硫酸钠2种，反应物种类不符合，属于复分解反应，不是分解反应。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
分解反应的判断、基本反应类型的识别
【点评】
本题考查初中化学基础反应类型的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的特征，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
4 [2025 南京段考]“实验室用 $\mathrm{H_2O_2}$、$\mathrm{MnO_2}$ 制取 $\mathrm{O_2}$”涉及的实验装置及操作不正确的是 （
A.装入 $\mathrm{MnO_2}$
B.制备 $\mathrm{O_2}$
C.收集 $\mathrm{O_2}$
D.检验 $\mathrm{O_2}$
B
）A.装入 $\mathrm{MnO_2}$
B.制备 $\mathrm{O_2}$
C.收集 $\mathrm{O_2}$
D.检验 $\mathrm{O_2}$
答案
4. B
解析
【分析】要判断各实验操作是否正确，需回忆固体药品取用、氧气制备装置、收集方法、检验方法的规范要点：A选项中，装入固体粉末时，试管横放，用纸槽送药品到试管底部，操作正确；B选项中，用长颈漏斗制备气体时，长颈漏斗末端必须浸入液面下形成液封，防止气体逸出，图中长颈漏斗末端未浸入液面，操作错误；C选项中，氧气密度比空气大，向上排空气法收集时导管伸到集气瓶底部，操作正确；D选项中，检验氧气用带火星木条伸入瓶内，操作正确。因此不正确的是B。
【解析】逐一分析各选项操作：
1. 选项A：装入MnO₂固体粉末时，将试管横放，用纸槽把药品送至试管底部，避免药品沾附试管壁，操作正确。
2. 选项B：制备氧气时，使用长颈漏斗的装置，长颈漏斗末端需浸没在液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。图中长颈漏斗末端未浸入H₂O₂溶液，无法形成液封，会导致气体泄漏，操作错误。
3. 选项C：氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部可排尽瓶内空气，操作正确。
4. 选项D：检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则证明是氧气，操作正确。
综上，不正确的操作是B。
【答案】B
【知识点】固体药品的取用、氧气的制备、氧气的收集与检验
【点评】本题考查实验室制取氧气的基础实验操作，涉及多个核心操作规范，需重点掌握长颈漏斗使用的液封要求这一易错细节，是实验操作类的常规考题。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项操作：
1. 选项A：装入MnO₂固体粉末时，将试管横放，用纸槽把药品送至试管底部，避免药品沾附试管壁，操作正确。
2. 选项B：制备氧气时，使用长颈漏斗的装置，长颈漏斗末端需浸没在液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。图中长颈漏斗末端未浸入H₂O₂溶液，无法形成液封，会导致气体泄漏，操作错误。
3. 选项C：氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部可排尽瓶内空气，操作正确。
4. 选项D：检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则证明是氧气，操作正确。
综上，不正确的操作是B。
【答案】B
【知识点】固体药品的取用、氧气的制备、氧气的收集与检验
【点评】本题考查实验室制取氧气的基础实验操作，涉及多个核心操作规范，需重点掌握长颈漏斗使用的液封要求这一易错细节，是实验操作类的常规考题。
【难度系数】0.5
5 实验室用过氧化氢制取氧气的主要步骤：① 连接装置；② 装入试剂；③ 检查装置的气密性；④ 用排水法收集。其操作顺序正确的是（
A.①②③④
B.②③①④
C.①③②④
D.③①②④
C
）A.①②③④
B.②③①④
C.①③②④
D.③①②④
答案
5. C
解析
【分析】
实验室制取气体的操作需遵循“先连接装置，再检查气密性，后装药品，最后收集”的原则，核心是先检查装置气密性，避免装药品后发现装置漏气造成药品浪费，据此梳理步骤顺序。
【解析】
实验室用过氧化氢制取氧气的正确操作顺序为：①先连接装置；③再检查装置的气密性（防止装置漏气浪费药品）；②接着装入试剂；④最后用排水法收集。因此操作顺序是①③②④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取氧气的操作步骤；装置气密性的检查
【点评】
本题考查化学实验基础操作，属于常规基础题，只要掌握制取气体的基本步骤逻辑即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
实验室制取气体的操作需遵循“先连接装置，再检查气密性，后装药品，最后收集”的原则，核心是先检查装置气密性，避免装药品后发现装置漏气造成药品浪费，据此梳理步骤顺序。
【解析】
实验室用过氧化氢制取氧气的正确操作顺序为：①先连接装置；③再检查装置的气密性（防止装置漏气浪费药品）；②接着装入试剂；④最后用排水法收集。因此操作顺序是①③②④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取氧气的操作步骤；装置气密性的检查
【点评】
本题考查化学实验基础操作，属于常规基础题，只要掌握制取气体的基本步骤逻辑即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
6 [2024 盐城段考]某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是 （
A.易溶于水且比空气的密度小
B.难溶于水且比空气的密度大
C.易溶于水且比空气的密度大
D.难溶于水且比空气的密度小
B
）A.易溶于水且比空气的密度小
B.难溶于水且比空气的密度大
C.易溶于水且比空气的密度大
D.难溶于水且比空气的密度小
答案
6. B
解析
【分析】
要判断气体的性质，需结合两种收集方法的适用条件：排水法收集气体要求气体难溶于水（或不易溶于水）且不与水反应；向上排空气法收集气体要求气体密度比空气大且不与空气中的成分反应。题目中气体同时能用这两种方法收集，需同时满足上述两个条件，据此分析选项。
【解析】
排水法收集气体时，若气体易溶于水则无法用排水法收集，因此排除A（易溶于水）、C（易溶于水）选项；向上排空气法收集气体时，若气体密度比空气小则需用向下排空气法，因此排除D（密度比空气小）选项，只有B选项（难溶于水且密度比空气大）符合条件。
【答案】
B
【知识点】
气体收集方法的选择
【点评】
本题考查气体收集方法与气体性质的对应关系，属于化学基础知识点，需牢记不同收集方法的适用条件，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断气体的性质，需结合两种收集方法的适用条件：排水法收集气体要求气体难溶于水（或不易溶于水）且不与水反应；向上排空气法收集气体要求气体密度比空气大且不与空气中的成分反应。题目中气体同时能用这两种方法收集，需同时满足上述两个条件，据此分析选项。
【解析】
排水法收集气体时，若气体易溶于水则无法用排水法收集，因此排除A（易溶于水）、C（易溶于水）选项；向上排空气法收集气体时，若气体密度比空气小则需用向下排空气法，因此排除D（密度比空气小）选项，只有B选项（难溶于水且密度比空气大）符合条件。
【答案】
B
【知识点】
气体收集方法的选择
【点评】
本题考查气体收集方法与气体性质的对应关系，属于化学基础知识点，需牢记不同收集方法的适用条件，难度较低。
【难度系数】
0.8
7 [2025 哈尔滨期中]如图是教材“探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的实验,请回答问题:
(1) 图甲试管中盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液,将带有火星的木条伸入试管内,没有观察到明显现象,原因是
(2) 图丙中观察到的实验现象是溶液中产生大量气泡,带火星的木条
(3) 如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量,实验结束后把二氧化锰洗净、
(4) 下列两种方法可以得到平稳的氧气流的是
A. 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中
B. 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
(1) 图甲试管中盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液,将带有火星的木条伸入试管内,没有观察到明显现象,原因是
过氧化氢在常温下分解缓慢,放出的氧气很少
。(2) 图丙中观察到的实验现象是溶液中产生大量气泡,带火星的木条
复燃
。(3) 如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量,实验结束后把二氧化锰洗净、
干燥
(填操作),再称量,发现二氧化锰的质量没有改变。(4) 下列两种方法可以得到平稳的氧气流的是
B
(填字母)。A. 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中
B. 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
答案
7. (1) 过氧化氢在常温下分解缓慢,放出的氧气很少 (2) 复燃 (3) 干燥 (4) B
解析
【分析】
本题围绕过氧化氢分解制取氧气的实验，考查催化剂的作用、实验现象及反应速率的控制。解题思路：(1)回忆常温下过氧化氢的分解速率，判断氧气产生量对木条的影响；(2)结合催化剂加快反应速率，分析氧气量对带火星木条的作用；(3)明确催化剂反应前后质量不变，需处理二氧化锰后称量；(4)分析两种操作对反应速率的影响，判断哪种能得到平稳气流。
【解析】
(1) 过氧化氢在常温下分解速率非常缓慢，产生的氧气量极少，不足以使带火星的木条复燃，因此图甲中无明显现象。
(2) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能大幅加快过氧化氢的分解速率，短时间内产生大量氧气，氧气具有助燃性，因此带火星的木条复燃。
(3) 催化剂在化学反应前后质量不变，实验结束后需将二氧化锰洗净、干燥，除去表面残留的溶液，再进行称量，确保测量的质量准确。
(4) 要得到平稳的氧气流，需控制过氧化氢的加入速率：A选项将二氧化锰一次性加入过氧化氢溶液中，反应剧烈，气流不稳定；B选项将过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可通过控制过氧化氢的滴加速度调节反应速率，从而得到平稳的氧气流，故选B。
【答案】
(1) 过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少；(2) 复燃；(3) 干燥；(4) B
【知识点】
过氧化氢分解、催化剂的性质、氧气的检验
【点评】
本题为基础实验题，考查过氧化氢分解实验的核心知识点，包括催化剂的作用、实验现象及反应速率的控制，难度不大，注重对实验基础的理解与应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕过氧化氢分解制取氧气的实验，考查催化剂的作用、实验现象及反应速率的控制。解题思路：(1)回忆常温下过氧化氢的分解速率，判断氧气产生量对木条的影响；(2)结合催化剂加快反应速率，分析氧气量对带火星木条的作用；(3)明确催化剂反应前后质量不变，需处理二氧化锰后称量；(4)分析两种操作对反应速率的影响，判断哪种能得到平稳气流。
【解析】
(1) 过氧化氢在常温下分解速率非常缓慢，产生的氧气量极少，不足以使带火星的木条复燃，因此图甲中无明显现象。
(2) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能大幅加快过氧化氢的分解速率，短时间内产生大量氧气，氧气具有助燃性，因此带火星的木条复燃。
(3) 催化剂在化学反应前后质量不变，实验结束后需将二氧化锰洗净、干燥，除去表面残留的溶液，再进行称量，确保测量的质量准确。
(4) 要得到平稳的氧气流，需控制过氧化氢的加入速率：A选项将二氧化锰一次性加入过氧化氢溶液中，反应剧烈，气流不稳定；B选项将过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可通过控制过氧化氢的滴加速度调节反应速率，从而得到平稳的氧气流，故选B。
【答案】
(1) 过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少；(2) 复燃；(3) 干燥；(4) B
【知识点】
过氧化氢分解、催化剂的性质、氧气的检验
【点评】
本题为基础实验题，考查过氧化氢分解实验的核心知识点，包括催化剂的作用、实验现象及反应速率的控制，难度不大，注重对实验基础的理解与应用。
【难度系数】
0.6
