9. 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分元素。下列有关说法错误的是（）


A.如图列出的9种元素中,有5种属于金属元素
B.同一族的元素原子最外层电子数相同
C.当硫与钠反应时,钠原子最外层的1个电子会转移到硫原子的最外层
D.某粒子结构示意图为,该粒子所属元素位于周期表的第二周期

D

【分析】本题要求选出说法错误的选项，需结合元素周期表、原子结构的相关知识，逐一分析每个选项的对错：先明确各选项对应的知识点，再通过回忆原子结构、元素周期表的规律判断选项正误，最终确定错误选项。
【解析】
A选项：列出的9种元素中，金属元素为Li、Be、Na、Mg、Al，共5种，其余为非金属元素，故A说法正确；
B选项：元素周期表中，同一族（主族）元素的原子最外层电子数相同（0族除He外最外层电子数为8，整体符合同一族最外层电子数相同的规律），故B说法正确；
C选项：钠原子最外层有1个电子，易失去电子，硫原子最外层有6个电子，易得到电子，二者反应时，钠原子最外层的1个电子会转移到硫原子的最外层，形成离子化合物，故C说法正确；
D选项：该粒子结构示意图的质子数为11，对应元素为钠（Na），根据“元素周期数等于原子的电子层数”，钠原子的核外电子层数为3，故钠元素位于第三周期，而非第二周期，故D说法错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表、原子结构与元素周期律、离子形成
【点评】本题考查元素周期表的基础应用，涵盖金属元素判断、族的结构特点、原子得失电子规律、周期数与电子层数的关系，属于化学基础题，需准确掌握原子结构与元素周期表的联系，逐一分析即可得出答案。
【难度系数】0.5

10. 如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题：

(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有
(填元素符号)。
(2)某元素的原子序数为16,它在化学反应中一般易(填“得到”或“失去”)电子。
(3) He 和 Mg 的化学性质(填“相似”或“不相似”),试从原子结构的角度分析其原因：。
(4)由图可得到的信息是。

He、Ne、Ar
得到
不相似
氦原子核外只有一个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质不活泼；镁原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，因此He和Mg的化学性质不相似
随着原子核电荷数
的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化

【分析】
本题需结合图像中原子序数（横坐标）与最外层电子数（纵坐标）的对应关系，逐一分析问题：
1. 稀有气体元素的最外层电子数为2（He）或8（Ne、Ar），对应图中原子序数2、10、18的元素即可找出；
2. 原子序数16对应硫元素，根据其最外层电子数判断得失电子倾向；
3. 对比He和Mg的原子结构（电子层数、最外层电子数），分析化学性质是否相似；
4. 观察图像整体变化趋势，总结最外层电子数随原子序数的变化规律。
【解析】
（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为2（氦）或8（氖、氩），从图中可知，原子序数为2的是He，10的是Ne，18的是Ar，均为稀有气体元素，故答案为He、Ne、Ar；
（2）原子序数为16的元素是硫（S），其原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此填“得到”；
（3）He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，化学性质不活泼；Mg原子有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，因此二者化学性质不相似；
（4）从图像可以看出，随着原子核电荷数（原子序数）的递增，元素原子的最外层电子数从1逐渐增加到8，呈现出周期性的变化规律。
【答案】
He、Ne、Ar；得到；不相似；氦原子核外只有一个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质不活泼；镁原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，因此He和Mg的化学性质不相似；随着原子核电荷数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化
【知识点】
原子结构与元素性质、元素周期律、稀有气体元素
【点评】
本题通过图像直观考查1~18号元素的原子结构特点，重点是理解元素化学性质与最外层电子数的关系，以及稀有气体的结构特征，属于基础题型，需学生能从图像中提取有效信息。
【难度系数】
0.6

11. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题：

(1)表中不同种元素最本质的区别是,与氮元素化学性质相似的元素是(填元素符号)。
(2)在第二周期中,各原子结构的共同之处是;原子序数为12的元素的原子在化学变化中易(填“得到”或“失去”)电子,形成离子的符号是。
(3)在元素周期表中,氪元素排在氩元素的正下方,推测氪气的化学性质比较(填“活泼”或“稳定”),从原子结构的角度分析,其原因是。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质,下列各组中属于等电子体的是(填字母)。
A. CO 和 $\ce{N_{2}}$
B. $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{CO^{2-}_{3}}$ 和 $\ce{NO^{-}_{3}}$
D. $\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{NH_{3}}$

质子数不同
P
核外电子层数相同，均为2
失去
$\ce{Mg^{2+}}$
稳定
氪元素原子的最外层
电子数是8，是相对稳定结构，化学性质不活泼
AC

【分析】
要解决本题，需结合元素定义、原子结构与元素性质的关系、元素周期表规律及等电子体概念分析：
1. 不同元素的本质区别是质子数不同；元素化学性质由原子最外层电子数决定，需找与氮原子最外层电子数相同的元素。
2. 同一周期原子的电子层数相同；原子最外层电子数小于4时，化学变化中易失电子形成阳离子。
3. 同一族元素原子最外层电子数相同，稀有气体原子最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构，化学性质稳定。
4. 判断等电子体需计算每组物质的原子总数和电子总数，两者均相同即为等电子体。
【解析】
(1) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素化学性质由最外层电子数决定，氮原子最外层电子数为5，表中磷（P）原子最外层电子数也为5，故化学性质相似的元素是P。
(2) 第二周期的原子，核外电子层数均为2层，这是共同之处；原子序数12的元素是镁，其原子最外层电子数为2，化学变化中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(3) 氪在氩正下方，属于同一族，氩是稀有气体，原子最外层电子数为8（相对稳定结构），因此氪原子最外层电子数也为8，是相对稳定结构，化学性质稳定。
(4) 等电子体要求原子数和电子数都相同：
A选项：$\ce{CO}$原子数2，电子数=6+8=14；$\ce{N_{2}}$原子数2，电子数=7+7=14，符合；
B选项：$\ce{SO_{2}}$原子数3，电子数=16+8×2=32；$\ce{CO_{2}}$原子数3，电子数=6+8×2=22，不符合；
C选项：$\ce{CO^{2-}_{3}}$原子数4，电子数=6+8×3 +2=32；$\ce{NO^{-}_{3}}$原子数4，电子数=7+8×3 +1=32，符合；
D选项：$\ce{H_{2}O}$原子数3，电子数=1×2+8=10；$\ce{NH_{3}}$原子数4，电子数=7+1×3=10，原子数不同，不符合；因此选AC。
【答案】
质子数不同；P；核外电子层数相同，均为2；失去；$\ce{Mg^{2+}}$；稳定；氪元素原子的最外层电子数是8，是相对稳定结构，化学性质不活泼；AC
【知识点】
元素的概念；原子结构与元素性质；等电子体
【点评】
本题考查元素周期表相关基础知识点，涵盖元素本质区别、原子结构与化学性质的关系、离子形成及等电子体判断，是化学核心基础内容，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6