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9.“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺($\ce{C_{16}H_{25}NO}$)，下列有关花椒酰胺的说法错误的是（
A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D.247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
C
）A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D.247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
答案
C
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，解题思路是：先明确花椒酰胺的化学式为$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，再根据化学式的意义及相关计算公式（分子中原子总数为各原子个数之和、相对分子质量为各原子相对原子质量×原子个数之和、元素质量比为各元素相对原子质量×原子个数之比、元素质量=物质质量×该元素质量分数），逐一分析各选项，找出错误选项。
【解析】已知花椒酰胺的化学式为$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，逐一分析选项：
1. 选项A：1个花椒酰胺分子中原子总数为$16+25+1+1=43$，说法正确；
2. 选项B：相对分子质量为$12×16 + 1×25 + 14×1 + 16×1 = 192+25+14+16=247$，说法正确；
3. 选项C：碳、氧元素的质量比为$(12×16):16=192:16=12:1$，并非$16:1$，说法错误；
4. 选项D：247g花椒酰胺的物质的量为$\frac{247g}{247g/mol}=1mol$，含氮元素质量为$1mol×14g/mol=14g$，说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的相关计算，需要学生熟练掌握分子构成、相对分子质量、元素质量比及元素质量的计算方法，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】已知花椒酰胺的化学式为$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，逐一分析选项：
1. 选项A：1个花椒酰胺分子中原子总数为$16+25+1+1=43$，说法正确；
2. 选项B：相对分子质量为$12×16 + 1×25 + 14×1 + 16×1 = 192+25+14+16=247$，说法正确；
3. 选项C：碳、氧元素的质量比为$(12×16):16=192:16=12:1$，并非$16:1$，说法错误；
4. 选项D：247g花椒酰胺的物质的量为$\frac{247g}{247g/mol}=1mol$，含氮元素质量为$1mol×14g/mol=14g$，说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的相关计算，需要学生熟练掌握分子构成、相对分子质量、元素质量比及元素质量的计算方法，难度较低。
【难度系数】0.7
10.某农场计划用1万元采购氮肥，该地氮肥的市场价格如表。下列有关说法正确的是（
A.碳酸氢铵的相对分子质量为79
B.硫酸铵中氮、硫元素的质量比为7：16
C.尿素中氮元素的质量分数约为26％
D.购买碳酸氢铵所含的氮元素最多
A
）A.碳酸氢铵的相对分子质量为79
B.硫酸铵中氮、硫元素的质量比为7：16
C.尿素中氮元素的质量分数约为26％
D.购买碳酸氢铵所含的氮元素最多
答案
A
解析
【分析】
本题考查氮肥相关的化学式计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，以及结合价格计算氮元素质量的思路。解题时逐个分析每个选项，通过计算判断正误即可。
【解析】
选项A：碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，其相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$14 + (1×5) + 12 + (16×3)=79$，该选项正确。
选项B：硫酸铵的化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$，氮元素总相对原子质量为$14×2=28$，硫元素相对原子质量为$32$，氮、硫元素质量比为$28:32=7:8$，不是$7:16$，该选项错误。
选项C：尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为$12+16 + (14+2)×2=60$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$，不是$26\%$，该选项错误。
选项D：计算1万元采购各氮肥的氮元素质量：
尿素：$\frac{10000元}{1500元/t}×\frac{28}{60}≈3.11t$；
碳酸氢铵：$\frac{10000元}{600元/t}×\frac{14}{79}≈2.95t$；
硫酸铵：$\frac{10000元}{900元/t}×\frac{28}{132}≈2.36t$；
因此购买尿素的氮元素最多，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学式计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题属于化学式相关的基础计算题，需准确掌握各类计算的公式，结合题目数据逐一分析即可，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题考查氮肥相关的化学式计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，以及结合价格计算氮元素质量的思路。解题时逐个分析每个选项，通过计算判断正误即可。
【解析】
选项A：碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，其相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$14 + (1×5) + 12 + (16×3)=79$，该选项正确。
选项B：硫酸铵的化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$，氮元素总相对原子质量为$14×2=28$，硫元素相对原子质量为$32$，氮、硫元素质量比为$28:32=7:8$，不是$7:16$，该选项错误。
选项C：尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为$12+16 + (14+2)×2=60$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$，不是$26\%$，该选项错误。
选项D：计算1万元采购各氮肥的氮元素质量：
尿素：$\frac{10000元}{1500元/t}×\frac{28}{60}≈3.11t$；
碳酸氢铵：$\frac{10000元}{600元/t}×\frac{14}{79}≈2.95t$；
硫酸铵：$\frac{10000元}{900元/t}×\frac{28}{132}≈2.36t$；
因此购买尿素的氮元素最多，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学式计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题属于化学式相关的基础计算题，需准确掌握各类计算的公式，结合题目数据逐一分析即可，难度较低。
【难度系数】
0.6
11.某种氮和氧的化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，则该化合物的化学式为（
A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D
）A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
答案
D
解析
【分析】
要确定氮氧化合物的化学式，可先设化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，利用“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的关系，结合已知的氮、氧元素质量比，计算出原子个数比$x:y$，即可确定化学式，再对应选项选出答案。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。
根据题意，氮元素与氧元素的质量比为$7:20$，可得：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{20}$
交叉相乘化简：
$14x×20 = 7×16y$
$280x = 112y$
则$\frac{x}{y}=\frac{112}{280}=\frac{2}{5}$，即$x=2$，$y=5$，因此该化合物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据元素质量比确定化学式、相对原子质量的应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心是掌握元素质量比与原子个数比的换算关系，步骤清晰，计算简单，只要理清公式即可快速解答。
【难度系数】
0.7
要确定氮氧化合物的化学式，可先设化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，利用“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的关系，结合已知的氮、氧元素质量比，计算出原子个数比$x:y$，即可确定化学式，再对应选项选出答案。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。
根据题意，氮元素与氧元素的质量比为$7:20$，可得：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{20}$
交叉相乘化简：
$14x×20 = 7×16y$
$280x = 112y$
则$\frac{x}{y}=\frac{112}{280}=\frac{2}{5}$，即$x=2$，$y=5$，因此该化合物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据元素质量比确定化学式、相对原子质量的应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心是掌握元素质量比与原子个数比的换算关系，步骤清晰，计算简单，只要理清公式即可快速解答。
【难度系数】
0.7
12. 由$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{C_{4}H_{8}}$和$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$组成的混合物，其中氢元素的质量分数为12%，则氧元素的质量分数为（
A.16%
B.18%
C.36%
D.72%
A
）A.16%
B.18%
C.36%
D.72%
答案
A
解析
【分析】
要解决该混合物中氧元素质量分数的问题，需先分析三种物质的组成特点：$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{C_{4}H_{8}}$的最简式均为$\ce{CH_{2}}$，$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$中C、H原子个数比也为$1:2$，因此混合物中所有C、H元素的质量比固定为$6:1$。已知氢元素质量分数，可先算出碳元素质量分数，再用总质量分数减去C、H的质量分数，即可得到氧元素的质量分数。
【解析】
1. 确定混合物中C、H的质量比：$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{C_{4}H_{8}}$的最简式为$\ce{CH_{2}}$，$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$中C、H原子数比为$2:4=1:2$，故混合物中C、H质量比为$(12×1):(1×2)=6:1$；
2. 计算碳元素质量分数：已知氢元素质量分数为$12\%$，则碳元素质量分数为$6×12\%=72\%$；
3. 计算氧元素质量分数：混合物总质量分数为$100\%$，因此氧元素质量分数为$100\% -72\% -12\%=16\%$。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量分数计算、化学式的意义
【点评】
本题核心是发现混合物中C、H元素的质量比固定，无需考虑各物质的混合比例，简化了计算过程，考查学生对化学式组成的分析与应用能力。
【难度系数】
0.5
要解决该混合物中氧元素质量分数的问题，需先分析三种物质的组成特点：$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{C_{4}H_{8}}$的最简式均为$\ce{CH_{2}}$，$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$中C、H原子个数比也为$1:2$，因此混合物中所有C、H元素的质量比固定为$6:1$。已知氢元素质量分数，可先算出碳元素质量分数，再用总质量分数减去C、H的质量分数，即可得到氧元素的质量分数。
【解析】
1. 确定混合物中C、H的质量比：$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{C_{4}H_{8}}$的最简式为$\ce{CH_{2}}$，$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$中C、H原子数比为$2:4=1:2$，故混合物中C、H质量比为$(12×1):(1×2)=6:1$；
2. 计算碳元素质量分数：已知氢元素质量分数为$12\%$，则碳元素质量分数为$6×12\%=72\%$；
3. 计算氧元素质量分数：混合物总质量分数为$100\%$，因此氧元素质量分数为$100\% -72\% -12\%=16\%$。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量分数计算、化学式的意义
【点评】
本题核心是发现混合物中C、H元素的质量比固定，无需考虑各物质的混合比例，简化了计算过程，考查学生对化学式组成的分析与应用能力。
【难度系数】
0.5
13.(2024·潍坊改编)戊二醛是一种广谱高效消毒剂,其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接),下列说法正确的是 (
A.戊二醛化学式为 $\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$
B.戊二醛中氧元素的质量分数最大
C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $5:8:2$
D.保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子
A
) A.戊二醛化学式为 $\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$
B.戊二醛中氧元素的质量分数最大
C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $5:8:2$
D.保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子
答案
A
解析
【分析】
要解答本题，需先根据分子结构模型确定戊二醛的化学式，再结合化学式的相关知识逐一分析选项：首先数出结构中各原子的个数，确定化学式；再分别验证每个选项的正误，需注意区分原子个数比与元素质量比，明确保持物质化学性质的粒子类型。
【解析】
根据分子结构模型，数出戊二醛分子中原子个数：碳原子（黑球）共5个，氢原子（白球）共8个，氧原子（灰球）共2个，因此戊二醛的化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$。
选项A：戊二醛化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，与推导结果一致，该选项正确；
选项B：计算各元素总质量：碳元素为$12×5=60$，氢元素为$1×8=8$，氧元素为$16×2=32$，碳元素质量最大，故碳元素质量分数最大，而非氧元素，该选项错误；
选项C：$\ce{5:8:2}$是碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，元素质量比为$60:8:32=15:2:8$，该选项错误；
选项D：戊二醛由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是戊二醛分子，而非碳原子、氢原子、氧原子，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式书写、元素质量比计算、分子的概念
【点评】
本题结合分子结构考查化学式的相关应用，需准确数出原子个数，区分原子个数比与元素质量比，明确保持物质化学性质的粒子，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先根据分子结构模型确定戊二醛的化学式，再结合化学式的相关知识逐一分析选项：首先数出结构中各原子的个数，确定化学式；再分别验证每个选项的正误，需注意区分原子个数比与元素质量比，明确保持物质化学性质的粒子类型。
【解析】
根据分子结构模型，数出戊二醛分子中原子个数：碳原子（黑球）共5个，氢原子（白球）共8个，氧原子（灰球）共2个，因此戊二醛的化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$。
选项A：戊二醛化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，与推导结果一致，该选项正确；
选项B：计算各元素总质量：碳元素为$12×5=60$，氢元素为$1×8=8$，氧元素为$16×2=32$，碳元素质量最大，故碳元素质量分数最大，而非氧元素，该选项错误；
选项C：$\ce{5:8:2}$是碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，元素质量比为$60:8:32=15:2:8$，该选项错误；
选项D：戊二醛由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是戊二醛分子，而非碳原子、氢原子、氧原子，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式书写、元素质量比计算、分子的概念
【点评】
本题结合分子结构考查化学式的相关应用，需准确数出原子个数，区分原子个数比与元素质量比，明确保持物质化学性质的粒子，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
14.如下为某钙片的商品标签。根据有关信息判断，下列说法错误的是 （
①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为$10:3:4$
②每片钙片中至少含钙元素的质量为$0.6\ \mathrm{g}$
③钙片中碳元素含量一定小于$9\%$
④钙片中碳酸钙的质量分数可能是$80\%$
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
A
）①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为$10:3:4$
②每片钙片中至少含钙元素的质量为$0.6\ \mathrm{g}$
③钙片中碳元素含量一定小于$9\%$
④钙片中碳酸钙的质量分数可能是$80\%$
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
答案
A
解析
【分析】
要判断各说法的正误，需利用碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的化学式，结合元素质量比、元素质量分数、化合物中元素质量的计算方法逐一分析：先明确碳酸钙的组成元素及相对原子质量，再分别计算各说法涉及的数值，对比判断对错，最终确定错误说法对应的选项。
【解析】
碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$。
1. 分析①：钙、碳、氧元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12≠10:3:4$，故①错误；
2. 分析②：每片钙片中碳酸钙至少为$1.5\ \mathrm{g}$，碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$，则每片至少含钙元素质量为$1.5\ \mathrm{g}×40\% = 0.6\ \mathrm{g}$，故②正确；
3. 分析③：每片钙片质量为$2\ \mathrm{g}$，每片至少含碳酸钙$1.5\ \mathrm{g}$，碳酸钙中碳元素的质量分数为$\frac{12}{100}×100\% =12\%$，则每片至少含碳元素质量为$1.5\ \mathrm{g}×12\% =0.18\ \mathrm{g}$，碳元素的质量分数至少为$\frac{0.18\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\% =9\%$，即碳元素含量至少为$9\%$，并非“一定小于$9\%$”，故③错误；
4. 分析④：每片钙片中碳酸钙至少为$1.5\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数至少为$\frac{1.5\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\% =75\%$，$80\%＞75\%$，故碳酸钙的质量分数可能是$80\%$，④正确。
综上，错误的是①③，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式计算、元素质量比、质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，需准确掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法，易错点在于元素质量比的化简及质量分数的范围判断，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各说法的正误，需利用碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的化学式，结合元素质量比、元素质量分数、化合物中元素质量的计算方法逐一分析：先明确碳酸钙的组成元素及相对原子质量，再分别计算各说法涉及的数值，对比判断对错，最终确定错误说法对应的选项。
【解析】
碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$。
1. 分析①：钙、碳、氧元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12≠10:3:4$，故①错误；
2. 分析②：每片钙片中碳酸钙至少为$1.5\ \mathrm{g}$，碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$，则每片至少含钙元素质量为$1.5\ \mathrm{g}×40\% = 0.6\ \mathrm{g}$，故②正确；
3. 分析③：每片钙片质量为$2\ \mathrm{g}$，每片至少含碳酸钙$1.5\ \mathrm{g}$，碳酸钙中碳元素的质量分数为$\frac{12}{100}×100\% =12\%$，则每片至少含碳元素质量为$1.5\ \mathrm{g}×12\% =0.18\ \mathrm{g}$，碳元素的质量分数至少为$\frac{0.18\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\% =9\%$，即碳元素含量至少为$9\%$，并非“一定小于$9\%$”，故③错误；
4. 分析④：每片钙片中碳酸钙至少为$1.5\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数至少为$\frac{1.5\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\% =75\%$，$80\%＞75\%$，故碳酸钙的质量分数可能是$80\%$，④正确。
综上，错误的是①③，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式计算、元素质量比、质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，需准确掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法，易错点在于元素质量比的化简及质量分数的范围判断，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
15.(2025·济宁)水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{3}}$，结构简式如图。请回答下列问题。
(1)水杨酸的相对分子质量为
(2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为
(1)水杨酸的相对分子质量为
138
。(2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为
14:1:8
。答案
15.(1)138 (2)14:1:8
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路：（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需利用水杨酸的分子式$\ce{C_{7}H_{6}O_{3}}$，结合C、H、O的相对原子质量计算总和；（2）元素质量比为各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，计算后化简即可。
【解析】
（1）水杨酸的分子式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{3}}$，C的相对原子质量为12，H为1，O为16，其相对分子质量为：$12×7 + 1×6 + 16×3 = 84 + 6 + 48 = 138$；
（2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为：$(12×7):(1×6):(16×3) = 84:6:48 = 14:1:8$。
【答案】
(1)138 (2)14:1:8
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题型，考查学生对化学式计算规则的掌握，步骤清晰易懂，属于化学计算的常规题目。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，解题思路：（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需利用水杨酸的分子式$\ce{C_{7}H_{6}O_{3}}$，结合C、H、O的相对原子质量计算总和；（2）元素质量比为各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，计算后化简即可。
【解析】
（1）水杨酸的分子式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{3}}$，C的相对原子质量为12，H为1，O为16，其相对分子质量为：$12×7 + 1×6 + 16×3 = 84 + 6 + 48 = 138$；
（2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为：$(12×7):(1×6):(16×3) = 84:6:48 = 14:1:8$。
【答案】
(1)138 (2)14:1:8
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题型，考查学生对化学式计算规则的掌握，步骤清晰易懂，属于化学计算的常规题目。
【难度系数】
0.7
16.矿泉水中的化学。
某品牌矿泉水主要成分的标签如下表所示，根据标签回答问题：
(1)该矿泉水中含有的非金属元素有(写元素符号)
(2)偏硅酸易被人体吸收，具有良好的软化血管的功能，查阅资料得知，偏硅酸易溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠($\ce{Na_{2}SiO_{3}}$)和水；加热到150 ℃以上时，易分解为二氧化硅固体和水。
①偏硅酸中硅元素的化合价为
②饮用一瓶500 mL的该品牌矿泉水至少能摄入硅元素的质量为
某品牌矿泉水主要成分的标签如下表所示，根据标签回答问题：
(1)该矿泉水中含有的非金属元素有(写元素符号)
H、Si、O、C、Cl、S
。(2)偏硅酸易被人体吸收，具有良好的软化血管的功能，查阅资料得知，偏硅酸易溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠($\ce{Na_{2}SiO_{3}}$)和水；加热到150 ℃以上时，易分解为二氧化硅固体和水。
①偏硅酸中硅元素的化合价为
+4
，硅、氧元素的质量比为7:12
。②饮用一瓶500 mL的该品牌矿泉水至少能摄入硅元素的质量为
7 mg
。答案
16.(1)H、Si、O、C、Cl、S
(2)①+4 7:12 ②7 mg
(2)①+4 7:12 ②7 mg
解析
【分析】
第(1)问需根据标签中各成分的组成，识别对应的元素，再区分非金属元素；第(2)问①利用化合物中正负化合价代数和为0计算硅元素化合价，结合相对原子质量计算硅、氧元素质量比；②先计算500mL矿泉水中偏硅酸的最小质量，再结合偏硅酸中硅元素的质量分数，求出至少摄入的硅元素质量。
【解析】
(1) 分析标签中各成分的组成元素：偏硅酸（$\ce{H_{2}SiO_{3}}$）含$\ce{H}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$；碳酸氢根（$\ce{HCO^{-}_{3}}$）含$\ce{H}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$；氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）含$\ce{Cl}$；硫酸根（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）含$\ce{S}$、$\ce{O}$。这些元素中的非金属元素为$\ce{H}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$、$\ce{S}$。
(2) ① 偏硅酸的化学式为$\ce{H_{2}SiO_{3}}$，设硅元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$；硅、氧元素的质量比为$28:(16×3)=28:48=7:12$。
② 取偏硅酸的最小含量$3.9\ \mathrm{mg}/100\ \mathrm{mL}$，计算500mL矿泉水中偏硅酸的质量：$\frac{3.9\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{mL}}×500\ \mathrm{mL}=19.5\ \mathrm{mg}$；偏硅酸中硅元素的质量分数为$\frac{28}{2×1 +28 +3×16}=\frac{28}{78}$；则至少摄入硅元素的质量为$19.5\ \mathrm{mg}×\frac{28}{78}=7\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) $\ce{H}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$、$\ce{S}$；(2) ① $+4$；$7:12$；② $7\ \mathrm{mg}$
【知识点】
元素分类、化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题围绕矿泉水成分考查基础化学知识，涉及元素识别、化合价计算、化学式的质量比和元素质量计算，属于基础题型，学生掌握化学式基本计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7
第(1)问需根据标签中各成分的组成，识别对应的元素，再区分非金属元素；第(2)问①利用化合物中正负化合价代数和为0计算硅元素化合价，结合相对原子质量计算硅、氧元素质量比；②先计算500mL矿泉水中偏硅酸的最小质量，再结合偏硅酸中硅元素的质量分数，求出至少摄入的硅元素质量。
【解析】
(1) 分析标签中各成分的组成元素：偏硅酸（$\ce{H_{2}SiO_{3}}$）含$\ce{H}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$；碳酸氢根（$\ce{HCO^{-}_{3}}$）含$\ce{H}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$；氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）含$\ce{Cl}$；硫酸根（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）含$\ce{S}$、$\ce{O}$。这些元素中的非金属元素为$\ce{H}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$、$\ce{S}$。
(2) ① 偏硅酸的化学式为$\ce{H_{2}SiO_{3}}$，设硅元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$；硅、氧元素的质量比为$28:(16×3)=28:48=7:12$。
② 取偏硅酸的最小含量$3.9\ \mathrm{mg}/100\ \mathrm{mL}$，计算500mL矿泉水中偏硅酸的质量：$\frac{3.9\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{mL}}×500\ \mathrm{mL}=19.5\ \mathrm{mg}$；偏硅酸中硅元素的质量分数为$\frac{28}{2×1 +28 +3×16}=\frac{28}{78}$；则至少摄入硅元素的质量为$19.5\ \mathrm{mg}×\frac{28}{78}=7\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) $\ce{H}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$、$\ce{S}$；(2) ① $+4$；$7:12$；② $7\ \mathrm{mg}$
【知识点】
元素分类、化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题围绕矿泉水成分考查基础化学知识，涉及元素识别、化合价计算、化学式的质量比和元素质量计算，属于基础题型，学生掌握化学式基本计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7
