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4.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中，氧元素的质量分数最大的是（
A.过氧化氢消毒液($\ce{H_{2}O_{2}}$)
B.“84”消毒液($\ce{NaClO}$)
C.酒精消毒液($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)
D.过氧乙酸消毒液($\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$)
A
）A.过氧化氢消毒液($\ce{H_{2}O_{2}}$)
B.“84”消毒液($\ce{NaClO}$)
C.酒精消毒液($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)
D.过氧乙酸消毒液($\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$)
答案
A
解析
【分析】
要找出氧元素质量分数最大的选项，需依据“某元素的质量分数=该元素的相对原子质量总和÷化合物的相对分子质量×100%”，分别计算四个选项中氧元素的质量分数，再比较大小即可得出答案。
【解析】
分别计算各选项中氧元素的质量分数：
1. 选项A（$\ce{H_{2}O_{2}}$）：
相对分子质量 = (1×2) + (16×2) = 34，
氧元素的质量分数 = $\frac{16×2}{34}$×100% ≈ 94.1%；
2. 选项B（$\ce{NaClO}$）：
相对分子质量 = 23 + 35.5 + 16 = 74.5，
氧元素的质量分数 = $\frac{16}{74.5}$×100% ≈ 21.5%；
3. 选项C（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）：
相对分子质量 = (12×2) + (1×6) + 16 = 46，
氧元素的质量分数 = $\frac{16}{46}$×100% ≈ 34.8%；
4. 选项D（$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$）：
相对分子质量 = (12×2) + (1×4) + (16×3) = 76，
氧元素的质量分数 = $\frac{16×3}{76}$×100% ≈ 63.2%；
比较可知，A选项的氧元素质量分数最大，故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化合物中元素质量分数的计算，属于化学基础计算题型，只要掌握元素质量分数的计算公式，逐一计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.8
要找出氧元素质量分数最大的选项，需依据“某元素的质量分数=该元素的相对原子质量总和÷化合物的相对分子质量×100%”，分别计算四个选项中氧元素的质量分数，再比较大小即可得出答案。
【解析】
分别计算各选项中氧元素的质量分数：
1. 选项A（$\ce{H_{2}O_{2}}$）：
相对分子质量 = (1×2) + (16×2) = 34，
氧元素的质量分数 = $\frac{16×2}{34}$×100% ≈ 94.1%；
2. 选项B（$\ce{NaClO}$）：
相对分子质量 = 23 + 35.5 + 16 = 74.5，
氧元素的质量分数 = $\frac{16}{74.5}$×100% ≈ 21.5%；
3. 选项C（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）：
相对分子质量 = (12×2) + (1×6) + 16 = 46，
氧元素的质量分数 = $\frac{16}{46}$×100% ≈ 34.8%；
4. 选项D（$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$）：
相对分子质量 = (12×2) + (1×4) + (16×3) = 76，
氧元素的质量分数 = $\frac{16×3}{76}$×100% ≈ 63.2%；
比较可知，A选项的氧元素质量分数最大，故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化合物中元素质量分数的计算，属于化学基础计算题型，只要掌握元素质量分数的计算公式，逐一计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. 情境素材（2024·滨州改编）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4$
D
）A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4$
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合乙酸乙酯（$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$）的化学式，明确氧化物定义、物质的构成、相对分子质量的单位、元素质量比的计算规则：
1. 氧化物要求由两种元素组成且含O元素，乙酸乙酯含3种元素，不符合；
2. 物质由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成；
3. 相对分子质量单位是“1”，非“g”；
4. 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，计算后化简即可。
【解析】
解：逐一分析选项：
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙酸乙酯（$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
选项B：乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不能描述为“乙酸乙酯由原子直接构成”，B错误；
选项C：相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，C错误；
选项D：乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2)=48:8:32=6:1:4$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、氧化物概念、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】
本题考查化学式相关的基础化学概念，需准确区分物质与分子的构成、氧化物的定义、相对分子质量的单位等易混淆知识点，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断各选项的正误，需结合乙酸乙酯（$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$）的化学式，明确氧化物定义、物质的构成、相对分子质量的单位、元素质量比的计算规则：
1. 氧化物要求由两种元素组成且含O元素，乙酸乙酯含3种元素，不符合；
2. 物质由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成；
3. 相对分子质量单位是“1”，非“g”；
4. 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，计算后化简即可。
【解析】
解：逐一分析选项：
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙酸乙酯（$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
选项B：乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不能描述为“乙酸乙酯由原子直接构成”，B错误；
选项C：相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，C错误；
选项D：乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2)=48:8:32=6:1:4$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、氧化物概念、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】
本题考查化学式相关的基础化学概念，需准确区分物质与分子的构成、氧化物的定义、相对分子质量的单位等易混淆知识点，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
6.食醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分乙酸分子的模型如图所示，下列说法不正确的是 （
A.乙酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$
C.乙酸中碳元素的质量分数为$40\%$
D.乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
D
）A.乙酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$
C.乙酸中碳元素的质量分数为$40\%$
D.乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需先根据分子模型确定乙酸的化学式，再逐一分析各选项的正误：首先从模型中数出原子个数，确定化学式；再结合化学式计算元素质量比、质量分数，明确物质的宏观组成与微观构成的区别，找出错误选项。
【解析】
1. 确定化学式：根据分子模型，乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，A选项正确。
2. 分析B选项：碳元素与氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，B选项正确。
3. 分析C选项：碳元素的质量分数为$\frac{12×2}{12×2 + 1×4 + 16×2}×100\%=\frac{24}{60}×100\%=40\%$，C选项正确。
4. 分析D选项：乙酸是宏观物质，由乙酸分子构成；1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能直接说乙酸由这些原子构成，D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化学式意义、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题考查化学式的相关基础知识点，需区分物质的宏观组成和微观构成，掌握化学式的计算方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先根据分子模型确定乙酸的化学式，再逐一分析各选项的正误：首先从模型中数出原子个数，确定化学式；再结合化学式计算元素质量比、质量分数，明确物质的宏观组成与微观构成的区别，找出错误选项。
【解析】
1. 确定化学式：根据分子模型，乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，A选项正确。
2. 分析B选项：碳元素与氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，B选项正确。
3. 分析C选项：碳元素的质量分数为$\frac{12×2}{12×2 + 1×4 + 16×2}×100\%=\frac{24}{60}×100\%=40\%$，C选项正确。
4. 分析D选项：乙酸是宏观物质，由乙酸分子构成；1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能直接说乙酸由这些原子构成，D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化学式意义、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题考查化学式的相关基础知识点，需区分物质的宏观组成和微观构成，掌握化学式的计算方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6
7. 模型建构 酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，●表示氢原子，
表示氧原子，
表示碳原子，
是该物质的分子结构模型图，回答下列问题：
(1)酒精的相对分子质量为
(2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为
(3)9.2 g酒精中碳元素的质量与
表示氧原子，表示碳原子，是该物质的分子结构模型图，回答下列问题：(1)酒精的相对分子质量为
46
。(2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为
2:6:1
。(3)9.2 g酒精中碳元素的质量与
17.6
g二氧化碳中碳元素的质量相等。答案
7.(1)46 (2)2:6:1 (3)17.6
解析
【分析】
首先根据酒精的分子结构模型确定其化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$；第(1)问利用相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和计算；第(2)问直接从化学式中各原子的下标得出原子个数比；第(3)问先算出9.2g酒精中碳元素的质量，再根据二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出对应质量的二氧化碳。
【解析】
首先确定酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$（1个酒精分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子）。
(1) 相对分子质量：$12×2 + 1×6 + 16×1 = 24 + 6 + 16 = 46$；
(2) 酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为化学式中对应原子的下标比，即$2:6:1$；
(3) 9.2g酒精中碳元素的质量：$9.2\ \mathrm{g} × \frac{12×2}{46} = 9.2\ \mathrm{g} × \frac{24}{46} = 4.8\ \mathrm{g}$；
设需要二氧化碳的质量为$x$，二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{12+16×2} = \frac{12}{44}$，则$x × \frac{12}{44} = 4.8\ \mathrm{g}$，解得$x = 4.8\ \mathrm{g} × \frac{44}{12} = 17.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
7.(1)46 (2)2:6:1 (3)17.6
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的意义、元素质量换算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，需先根据分子模型确定酒精的化学式，再运用相对原子质量、元素质量分数的公式逐步计算，是化学计算的核心基础题型，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
首先根据酒精的分子结构模型确定其化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$；第(1)问利用相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和计算；第(2)问直接从化学式中各原子的下标得出原子个数比；第(3)问先算出9.2g酒精中碳元素的质量，再根据二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出对应质量的二氧化碳。
【解析】
首先确定酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$（1个酒精分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子）。
(1) 相对分子质量：$12×2 + 1×6 + 16×1 = 24 + 6 + 16 = 46$；
(2) 酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为化学式中对应原子的下标比，即$2:6:1$；
(3) 9.2g酒精中碳元素的质量：$9.2\ \mathrm{g} × \frac{12×2}{46} = 9.2\ \mathrm{g} × \frac{24}{46} = 4.8\ \mathrm{g}$；
设需要二氧化碳的质量为$x$，二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{12+16×2} = \frac{12}{44}$，则$x × \frac{12}{44} = 4.8\ \mathrm{g}$，解得$x = 4.8\ \mathrm{g} × \frac{44}{12} = 17.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
7.(1)46 (2)2:6:1 (3)17.6
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的意义、元素质量换算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，需先根据分子模型确定酒精的化学式，再运用相对原子质量、元素质量分数的公式逐步计算，是化学计算的核心基础题型，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
8.（2026·日照期末）药物对乙酰氨基酚（$\ce{C_{8}H_{x}NO_{2}}$）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题：
(1)$x=$
(2)1个对乙酰氨基酚分子中含有
(3)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为
(4)对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是
(5)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3 g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量（写出解答过程，计算结果精确到0.01 g）。
(1)$x=$
9
。(2)1个对乙酰氨基酚分子中含有
20
个原子。(3)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为
9:14
。(4)对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是
碳
（填元素名称）元素。(5)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3 g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量（写出解答过程，计算结果精确到0.01 g）。
答案
8.(1)9 (2)20 (3)9:14 (4)碳
(5)解:$2×0.3\ \mathrm{g}×\dfrac{16×2}{151}×100\%≈0.13\ \mathrm{g}$
答:成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13 g。
(5)解:$2×0.3\ \mathrm{g}×\dfrac{16×2}{151}×100\%≈0.13\ \mathrm{g}$
答:成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13 g。
解析
【分析】
本题考查对乙酰氨基酚化学式的相关计算，解题思路如下：1. 根据相对分子质量的定义，利用各元素相对原子质量之和等于相对分子质量，计算氢原子个数x；2. 分子中原子总数为各原子个数之和，据此计算；3. 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，计算氢、氮元素质量比；4. 分别计算各元素的质量分数，比较得出最大的元素；5. 先算出服用对乙酰氨基酚的总质量，再乘以氧元素的质量分数，得到摄入的氧元素质量。
【解析】
(1) 根据相对分子质量的定义，各原子相对原子质量之和等于相对分子质量，列方程：
$12×8 + 1×x + 14×1 + 16×2 = 151$
计算得：$96 + x +14 +32 =151$，$142 +x=151$，解得$x=9$。
(2) 1个对乙酰氨基酚分子中原子总数为：$8$（C）+$9$（H）+$1$（N）+$2$（O）=$20$。
(3) 氢、氮元素的质量比为：$(1×9):14 =9:14$。
(4) 计算各元素质量分数：
碳元素：$\frac{12×8}{151}×100\%≈63.58\%$，
氢元素：$\frac{1×9}{151}×100\%≈5.96\%$，
氮元素：$\frac{14}{151}×100\%≈9.27\%$，
氧元素：$\frac{16×2}{151}×100\%≈21.19\%$，
故质量分数最大的是碳元素。
(5) 解：成人每天服用对乙酰氨基酚的总质量为$2×0.3\ \mathrm{g}=0.6\ \mathrm{g}$，
其中氧元素的质量为：$0.6\ \mathrm{g}×\frac{16×2}{151}×100\%≈0.13\ \mathrm{g}$。
答：成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13 g。
【答案】
(1)9；(2)20；(3)9:14；(4)碳；(5)0.13 g
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题围绕化学式的基础计算展开，涵盖了相对分子质量、原子个数、元素质量比、元素质量分数及元素质量的计算，是化学中化学式相关计算的典型题型，需熟练掌握各计算公式的应用，难度适中。
【难度系数】
0.3
本题考查对乙酰氨基酚化学式的相关计算，解题思路如下：1. 根据相对分子质量的定义，利用各元素相对原子质量之和等于相对分子质量，计算氢原子个数x；2. 分子中原子总数为各原子个数之和，据此计算；3. 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，计算氢、氮元素质量比；4. 分别计算各元素的质量分数，比较得出最大的元素；5. 先算出服用对乙酰氨基酚的总质量，再乘以氧元素的质量分数，得到摄入的氧元素质量。
【解析】
(1) 根据相对分子质量的定义，各原子相对原子质量之和等于相对分子质量，列方程：
$12×8 + 1×x + 14×1 + 16×2 = 151$
计算得：$96 + x +14 +32 =151$，$142 +x=151$，解得$x=9$。
(2) 1个对乙酰氨基酚分子中原子总数为：$8$（C）+$9$（H）+$1$（N）+$2$（O）=$20$。
(3) 氢、氮元素的质量比为：$(1×9):14 =9:14$。
(4) 计算各元素质量分数：
碳元素：$\frac{12×8}{151}×100\%≈63.58\%$，
氢元素：$\frac{1×9}{151}×100\%≈5.96\%$，
氮元素：$\frac{14}{151}×100\%≈9.27\%$，
氧元素：$\frac{16×2}{151}×100\%≈21.19\%$，
故质量分数最大的是碳元素。
(5) 解：成人每天服用对乙酰氨基酚的总质量为$2×0.3\ \mathrm{g}=0.6\ \mathrm{g}$，
其中氧元素的质量为：$0.6\ \mathrm{g}×\frac{16×2}{151}×100\%≈0.13\ \mathrm{g}$。
答：成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13 g。
【答案】
(1)9；(2)20；(3)9:14；(4)碳；(5)0.13 g
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题围绕化学式的基础计算展开，涵盖了相对分子质量、原子个数、元素质量比、元素质量分数及元素质量的计算，是化学中化学式相关计算的典型题型，需熟练掌握各计算公式的应用，难度适中。
【难度系数】
0.3
