登录
1.计算纯净物的化学式量
化学式量:某物质化学式中
的物质,其化学式量也叫
化学式量:某物质化学式中
各原子的相对原子质量
的总和
。对于由分子构成的物质,其化学式量也叫
相对分子质量
。答案
1. 各原子的相对原子质量的总和，对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
解析
【分析】本题考查化学式量的基础概念，解题时需准确回忆化学式量的定义，明确其计算方式及由分子构成的物质对应的别称，对应题目空缺处进行填写即可。
【解析】根据化学式量的定义：化学式量是某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和；对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量，对应题目空缺依次填写。
【答案】各原子的相对原子质量的总和；相对分子质量
【知识点】化学式量、相对分子质量
【点评】本题为化学基础概念填空题，侧重考查对化学式量定义的识记，属于化学入门阶段的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学式量的定义：化学式量是某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和；对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量，对应题目空缺依次填写。
【答案】各原子的相对原子质量的总和；相对分子质量
【知识点】化学式量、相对分子质量
【点评】本题为化学基础概念填空题，侧重考查对化学式量定义的识记，属于化学入门阶段的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 计算组成物质的各元素的质量比
如水中氢元素与氧元素的质量比：
（
如水中氢元素与氧元素的质量比：
（
1×2
）：（16×1
）=1:8
。答案
2. 水中氢元素与氧元素的质量比为(1×2):(16×1)=1:8
解析
【分析】
计算化合物中各元素的质量比，需依据公式：元素质量比=（该元素的相对原子质量×原子个数）之比。首先确定水的化学式为H₂O，明确氢（H）、氧（O）的相对原子质量（H为1，O为16）及原子个数（H为2，O为1），再代入公式计算即可。
【解析】
水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，氢元素的相对原子质量为1，氢原子个数为2；氧元素的相对原子质量为16，氧原子个数为1。则水中氢元素与氧元素的质量比为：$(1×2):(16×1)=2:16=1:8$。
【答案】
1:8
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】
本题是化学基础计算题型，考查元素质量比的计算方法，属于化学式应用的基础内容，只要掌握相对原子质量与原子个数的结合计算即可解答，是化学学习中需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9
计算化合物中各元素的质量比，需依据公式：元素质量比=（该元素的相对原子质量×原子个数）之比。首先确定水的化学式为H₂O，明确氢（H）、氧（O）的相对原子质量（H为1，O为16）及原子个数（H为2，O为1），再代入公式计算即可。
【解析】
水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，氢元素的相对原子质量为1，氢原子个数为2；氧元素的相对原子质量为16，氧原子个数为1。则水中氢元素与氧元素的质量比为：$(1×2):(16×1)=2:16=1:8$。
【答案】
1:8
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】
本题是化学基础计算题型，考查元素质量比的计算方法，属于化学式应用的基础内容，只要掌握相对原子质量与原子个数的结合计算即可解答，是化学学习中需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9
3. 计算物质中某元素的质量分数
如水中氢元素的质量分数(%)=
氢元素的
水的
×100%=
如水中氢元素的质量分数(%)=
氢元素的
相对原子质量
×1个水分子中氢原子的个数
水的
相对分子质量
×100%=
$\dfrac{1×2}{1×2+16×1}×100\%≈11.1\%$
。答案
3. 水中氢元素的质量分数计算式为$\dfrac{氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子的个数}{水的相对分子质量}×100\%=\dfrac{1×2}{1×2+16×1}×100\%≈11.1\%$
解析
【分析】
要计算水中氢元素的质量分数，需先明确化合物中某元素质量分数的核心公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 × 100%。针对水（H₂O），需确定氢元素的相对原子质量、1个水分子中氢原子的个数，以及水的相对分子质量，再代入公式计算即可。
【解析】
根据化合物中某元素质量分数的计算公式：
水中氢元素的质量分数 = $\dfrac{氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子的个数}{水的相对分子质量}×100\%$
代入对应数据：氢元素的相对原子质量为1，1个水分子中氢原子的个数为2，水的相对分子质量为$1×2 + 16×1 = 18$，
计算得：$\dfrac{1×2}{18}×100\%≈11.1\%$
【答案】
$\dfrac{氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子的个数}{水的相对分子质量}×100\%=\dfrac{1×2}{1×2+16×1}×100\%≈11.1\%$
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化合物中元素质量分数的基础计算，属于化学计算的入门题型，需牢记公式并能正确计算相对分子质量，是化学学习中必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9
要计算水中氢元素的质量分数，需先明确化合物中某元素质量分数的核心公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 × 100%。针对水（H₂O），需确定氢元素的相对原子质量、1个水分子中氢原子的个数，以及水的相对分子质量，再代入公式计算即可。
【解析】
根据化合物中某元素质量分数的计算公式：
水中氢元素的质量分数 = $\dfrac{氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子的个数}{水的相对分子质量}×100\%$
代入对应数据：氢元素的相对原子质量为1，1个水分子中氢原子的个数为2，水的相对分子质量为$1×2 + 16×1 = 18$，
计算得：$\dfrac{1×2}{18}×100\%≈11.1\%$
【答案】
$\dfrac{氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子的个数}{水的相对分子质量}×100\%=\dfrac{1×2}{1×2+16×1}×100\%≈11.1\%$
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化合物中元素质量分数的基础计算，属于化学计算的入门题型，需牢记公式并能正确计算相对分子质量，是化学学习中必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9
甘草利酮是从甘草中提取的一种化合物，其化学式为$\ce{C_{22}H_{22}O_{6}}$。下列有关甘草利酮的描述错误的是（
A.一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B.甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.甘草利酮中氢、氧元素的质量比是$1:1$
D.甘草利酮中碳元素的质量分数最大
C
）A.一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B.甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.甘草利酮中氢、氧元素的质量比是$1:1$
D.甘草利酮中碳元素的质量分数最大
答案
C
解析
【分析】本题考查化学式的相关应用，解题思路是：先明确化学式的宏观意义（表示物质的元素组成）和微观意义（表示一个分子的原子构成），再掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数=该元素总相对原子质量÷相对分子质量×100%），随后逐一分析选项，找出描述错误的选项。
【解析】
1. 分析选项A：甘草利酮的化学式为$\ce{C_{22}H_{22}O_{6}}$，微观上表示1个甘草利酮分子，该分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，故A描述正确。
2. 分析选项B：化学式的宏观意义表示物质的元素组成，$\ce{C_{22}H_{22}O_{6}}$由碳、氢、氧三种元素组成，故B描述正确。
3. 分析选项C：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，氢元素总相对质量为$1×22=22$，氧元素总相对质量为$16×6=96$，则氢、氧元素的质量比为$22:96=11:48≠1:1$，故C描述错误。
4. 分析选项D：计算各元素总相对质量：碳元素为$12×22=264$，氢元素为$1×22=22$，氧元素为$16×6=96$，相对分子质量为$264+22+96=382$。碳元素的质量分数为$\frac{264}{382}×100\%≈69.1\%$，氢元素约为$\frac{22}{382}×100\%≈5.8\%$，氧元素约为$\frac{96}{382}×100\%≈25.1\%$，因此碳元素的质量分数最大，故D描述正确。
综上，描述错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题属于化学基础题，主要考查对化学式相关概念和计算方法的掌握，难度不大，只要牢记化学式的意义及相关计算规则，即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 分析选项A：甘草利酮的化学式为$\ce{C_{22}H_{22}O_{6}}$，微观上表示1个甘草利酮分子，该分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，故A描述正确。
2. 分析选项B：化学式的宏观意义表示物质的元素组成，$\ce{C_{22}H_{22}O_{6}}$由碳、氢、氧三种元素组成，故B描述正确。
3. 分析选项C：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，氢元素总相对质量为$1×22=22$，氧元素总相对质量为$16×6=96$，则氢、氧元素的质量比为$22:96=11:48≠1:1$，故C描述错误。
4. 分析选项D：计算各元素总相对质量：碳元素为$12×22=264$，氢元素为$1×22=22$，氧元素为$16×6=96$，相对分子质量为$264+22+96=382$。碳元素的质量分数为$\frac{264}{382}×100\%≈69.1\%$，氢元素约为$\frac{22}{382}×100\%≈5.8\%$，氧元素约为$\frac{96}{382}×100\%≈25.1\%$，因此碳元素的质量分数最大，故D描述正确。
综上，描述错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题属于化学基础题，主要考查对化学式相关概念和计算方法的掌握，难度不大，只要牢记化学式的意义及相关计算规则，即可正确解答。
【难度系数】0.8
1. 下列气体的相对分子质量最大的是 （
A.氮气(N₂)
B.氧气(O₂)
C.氨气(NH₃)
D.二氧化碳(CO₂)
D
）A.氮气(N₂)
B.氧气(O₂)
C.氨气(NH₃)
D.二氧化碳(CO₂)
答案
D
解析
【分析】要找出相对分子质量最大的气体，需先明确相对分子质量的计算规则：物质的相对分子质量等于构成该分子的各原子相对原子质量的总和。因此，只需分别计算每个选项中气体的相对分子质量，再比较大小即可得出答案。
【解析】分别计算各选项气体的相对分子质量：
选项A（氮气N₂）：N的相对原子质量为14，相对分子质量=14×2=28；
选项B（氧气O₂）：O的相对原子质量为16，相对分子质量=16×2=32；
选项C（氨气NH₃）：N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，相对分子质量=14 + 1×3=17；
选项D（二氧化碳CO₂）：C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，相对分子质量=12 + 16×2=44；
比较四个数值：17＜28＜32＜44，因此相对分子质量最大的是二氧化碳。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算、常见元素相对原子质量
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，属于简单题型，只要掌握相对分子质量的计算方法就能解答，侧重对基础知识点的应用考查。
【难度系数】0.8
【解析】分别计算各选项气体的相对分子质量：
选项A（氮气N₂）：N的相对原子质量为14，相对分子质量=14×2=28；
选项B（氧气O₂）：O的相对原子质量为16，相对分子质量=16×2=32；
选项C（氨气NH₃）：N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，相对分子质量=14 + 1×3=17；
选项D（二氧化碳CO₂）：C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，相对分子质量=12 + 16×2=44；
比较四个数值：17＜28＜32＜44，因此相对分子质量最大的是二氧化碳。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算、常见元素相对原子质量
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，属于简单题型，只要掌握相对分子质量的计算方法就能解答，侧重对基础知识点的应用考查。
【难度系数】0.8
2.(2024·山西)早在距今约六千年的半坡文化时期,陶制品上便出现了最早的彩绘(
)。彩绘颜料种类多样,有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等),硫酸钙($CaSO_4$)中氧元素与钙元素的质量比为 (
A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
)。彩绘颜料种类多样,有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等),硫酸钙($CaSO_4$)中氧元素与钙元素的质量比为 (B
)A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
答案
B
解析
【分析】
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：先确定硫酸钙的化学式，找出氧元素和钙元素的原子个数，再根据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的公式计算，最后匹配选项得出答案。
【解析】
硫酸钙的化学式为$\ce{CaSO_{4}}$，其中钙元素（$\ce{Ca}$）的相对原子质量为40，氧元素（$\ce{O}$）的相对原子质量为16；1个$\ce{CaSO_{4}}$分子中含有4个氧原子，因此氧元素与钙元素的质量比为：$(16×4):40 = 64:40 = 8:5$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】
本题是化学学科的基础计算题目，考查化学式中元素质量比的计算方法，属于常规考点，只要掌握相对原子质量和元素质量比的计算规则即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：先确定硫酸钙的化学式，找出氧元素和钙元素的原子个数，再根据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的公式计算，最后匹配选项得出答案。
【解析】
硫酸钙的化学式为$\ce{CaSO_{4}}$，其中钙元素（$\ce{Ca}$）的相对原子质量为40，氧元素（$\ce{O}$）的相对原子质量为16；1个$\ce{CaSO_{4}}$分子中含有4个氧原子，因此氧元素与钙元素的质量比为：$(16×4):40 = 64:40 = 8:5$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】
本题是化学学科的基础计算题目，考查化学式中元素质量比的计算方法，属于常规考点，只要掌握相对原子质量和元素质量比的计算规则即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
3. 原创题 山东是我国优质苹果主产区之一，苹果中富含的维生素C（化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）对人体健康有重要作用。下列关于维生素C的说法中，正确的是（
A.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为$6:8:6$
B.维生素C的相对分子质量为$12×6+1×8+16×6=176\ \mathrm{g}$
C.维生素C中氧元素的质量分数最大
D.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C
）A.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为$6:8:6$
B.维生素C的相对分子质量为$12×6+1×8+16×6=176\ \mathrm{g}$
C.维生素C中氧元素的质量分数最大
D.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
答案
C
解析
【分析】
本题考查化学式的意义及相关计算，解题思路是逐一分析各选项，结合元素质量比、相对分子质量、元素质量分数、物质的构成等知识点，判断每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】
A选项：维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12$，而$6:8:6$是碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，故A错误；
B选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误；
C选项：维生素C中碳元素的相对质量为$12×6=72$，氢元素为$1×8=8$，氧元素为$16×6=96$，氧元素的相对质量最大，因此氧元素的质量分数最大，故C正确；
D选项：维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、物质的构成
【点评】
本题为基础题型，主要考查化学式的核心知识点，需准确区分原子个数比与元素质量比、相对分子质量的单位、物质的构成主体等易混点，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的意义及相关计算，解题思路是逐一分析各选项，结合元素质量比、相对分子质量、元素质量分数、物质的构成等知识点，判断每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】
A选项：维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12$，而$6:8:6$是碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，故A错误；
B选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误；
C选项：维生素C中碳元素的相对质量为$12×6=72$，氢元素为$1×8=8$，氧元素为$16×6=96$，氧元素的相对质量最大，因此氧元素的质量分数最大，故C正确；
D选项：维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、物质的构成
【点评】
本题为基础题型，主要考查化学式的核心知识点，需准确区分原子个数比与元素质量比、相对分子质量的单位、物质的构成主体等易混点，难度较低。
【难度系数】
0.7
