13. 在学习质量守恒定律时,同学们查阅到以下材料。
早在 $17$ 世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属汞时,得到了金属灰(氧化汞),冷却后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属的质量增加了。
(1) 分析波义耳实验,金属灰比原金属增加的质量是。
(2) 由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。我们可以将他的称量方法改进为,以验证质量守恒定律。
(3) 质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有(填字母,双选)。
a. 要善于总结前人的成果和经验
b. 定量方法是科学研究的重要方法
c. 实验的成功与否,只取决于试剂的选择
(4) 受科学家研究的启发,同学们可参照教材中的实验继续深入探究。该实验中气球的作用是。反应前后质量是否相等？(填“相等”或“不相等”)。

(1)参加反应的氧气的质量；(2)在密闭容器中进行反应并称量（反应前后不打开容器盖）；(3)ab；(4)缓冲，防止瓶塞冲开；相等

(1)金属汞燃烧生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的汞和氧气的质量总和等于生成的氧化汞的质量，所以金属灰（氧化汞）比原金属（汞）增加的质量是参加反应的氧气的质量。
(2)波义耳在反应结束后打开了容器盖，导致外界空气进入，使称量结果不准确。改进方法应为在密闭容器中进行反应并称量，即反应前后都不打开容器盖，直接称量整个密闭容器的质量。
(3)质量守恒定律的发现过程中，科学家们通过定量实验得出结论，体现了定量方法的重要性；同时也是在前人研究的基础上不断总结完善的结果。a、b选项正确，c选项“只取决于试剂的选择”说法错误。
(4)教材中红磷燃烧实验，气球的作用是缓冲，防止瓶内气体受热膨胀将瓶塞冲开。该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量相等。