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3. 根据下列微观粒子的结构示意图，判断属于第三周期的是（）
答案
D
解析
【分析】要判断粒子所属的周期，需明确核心规律：元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，而非离子的电子层数。解题时，先确定各选项对应的元素，再分析其原子的核外电子层数，即可判断所属周期。
【解析】根据“周期数=原子的核外电子层数”的规律，逐一分析选项：
1. 选项A：粒子核电荷数为8，是氧离子（O²⁻），氧原子的核外电子层数为2，对应第二周期；
2. 选项B：粒子核电荷数为9，是氟离子（F⁻），氟原子的核外电子层数为2，对应第二周期；
3. 选项C：粒子核电荷数为10，是氖原子，核外电子层数为2，对应第二周期；
4. 选项D：粒子核电荷数为11，是钠离子（Na⁺），钠原子的核外电子层数为3，因此钠元素属于第三周期。
【答案】D
【知识点】元素周期表、原子结构与周期的关系
【点评】本题考查元素周期数的判断，关键是区分元素原子和离子的电子层数，属于基础概念应用类题目，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据“周期数=原子的核外电子层数”的规律，逐一分析选项：
1. 选项A：粒子核电荷数为8，是氧离子（O²⁻），氧原子的核外电子层数为2，对应第二周期；
2. 选项B：粒子核电荷数为9，是氟离子（F⁻），氟原子的核外电子层数为2，对应第二周期；
3. 选项C：粒子核电荷数为10，是氖原子，核外电子层数为2，对应第二周期；
4. 选项D：粒子核电荷数为11，是钠离子（Na⁺），钠原子的核外电子层数为3，因此钠元素属于第三周期。
【答案】D
【知识点】元素周期表、原子结构与周期的关系
【点评】本题考查元素周期数的判断，关键是区分元素原子和离子的电子层数，属于基础概念应用类题目，难度适中。
【难度系数】0.5
4.某原子失去1个电子后形成的微观粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是
（）
A.该元素位于周期表第二周期
B.该微观粒子为 $\ce{Na^{+}}$
C.该微观粒子核电荷数为10
D.该微观粒子为阴离子
（）
A.该元素位于周期表第二周期
B.该微观粒子为 $\ce{Na^{+}}$
C.该微观粒子核电荷数为10
D.该微观粒子为阴离子
答案
B
解析
【分析】首先明确Ne的核外电子数为10，原子失去电子形成阳离子，因此某原子失去1个电子后形成的粒子核外电子数为10，可推出该原子原本的核外电子数为10+1=11（原子失电子时核电荷数不变，仅核外电子数减少），对应11号元素钠（Na），失去1个电子后形成Na+。再逐一分析选项：A选项，元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，故A错误；B选项，该粒子是钠原子失去1个电子形成的Na+，故B正确；C选项，该微观粒子是Na+，其核电荷数等于钠原子的核电荷数（11），并非10，故C错误；D选项，失去电子的原子形成带正电的阳离子，不是阴离子，故D错误。
【解析】步骤1：确定Ne的核外电子数：Ne的原子序数为10，原子中核外电子数=原子序数=10。步骤2：推导原原子的核外电子数：某原子失去1个电子后形成的粒子与Ne核外电子数相同，即该粒子核外电子数为10，因此原原子的核外电子数=10+1=11（原子失电子时核电荷数不变，仅核外电子数减少），对应11号元素钠（Na）。步骤3：确定形成的粒子：钠原子失去1个电子后形成带1个单位正电荷的阳离子，即$\ce{Na^{+}}$。步骤4：分析选项：A. 周期数=原子核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，A错误；B. 该微观粒子为$\ce{Na^{+}}$，B正确；C. $\ce{Na^{+}}$的核电荷数等于钠原子的核电荷数（11），C错误；D. 失去电子形成的是阳离子，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构、离子、元素周期表
【点评】本题考查原子与离子的转化、元素周期表的周期判断，核心是根据Ne的核外电子数推出原原子的种类，属于基础题型，需掌握原子、离子的核外电子数与核电荷数的关系。
【难度系数】0.6
【解析】步骤1：确定Ne的核外电子数：Ne的原子序数为10，原子中核外电子数=原子序数=10。步骤2：推导原原子的核外电子数：某原子失去1个电子后形成的粒子与Ne核外电子数相同，即该粒子核外电子数为10，因此原原子的核外电子数=10+1=11（原子失电子时核电荷数不变，仅核外电子数减少），对应11号元素钠（Na）。步骤3：确定形成的粒子：钠原子失去1个电子后形成带1个单位正电荷的阳离子，即$\ce{Na^{+}}$。步骤4：分析选项：A. 周期数=原子核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，A错误；B. 该微观粒子为$\ce{Na^{+}}$，B正确；C. $\ce{Na^{+}}$的核电荷数等于钠原子的核电荷数（11），C错误；D. 失去电子形成的是阳离子，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构、离子、元素周期表
【点评】本题考查原子与离子的转化、元素周期表的周期判断，核心是根据Ne的核外电子数推出原原子的种类，属于基础题型，需掌握原子、离子的核外电子数与核电荷数的关系。
【难度系数】0.6
5. 根据下表判断，下列说法正确的是（）
A.铝的相对原子质量是13
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
A.铝的相对原子质量是13
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
答案
C
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的相关知识，需逐一分析每个选项，结合原子的质子数、电子层、最外层电子数的变化规律，以及元素的概念判断选项正误。
【解析】
选项A：铝的原子序数（质子数）为13，相对原子质量约为27，并非13，故A错误。
选项B：钠原子的核外电子排布为2、8、1，钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布为2、8，共2个电子层，故B错误。
选项C：观察第二周期的Li（最外层1）、Be（最外层2）、B（最外层3），第三周期的Na（最外层1）、Mg（最外层2）、Al（最外层3），可知第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多，故C正确。
选项D：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，得失电子是原子的微观性质，应表述为“镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子”，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表规律、元素概念
【点评】
本题为基础题，主要考察原子结构与元素周期表的基本规律，需准确区分元素与原子的概念，掌握电子层、最外层电子数的变化特点，属于对基础知识的常规应用。
【难度系数】
0.6
本题考查原子结构示意图与元素周期表的相关知识，需逐一分析每个选项，结合原子的质子数、电子层、最外层电子数的变化规律，以及元素的概念判断选项正误。
【解析】
选项A：铝的原子序数（质子数）为13，相对原子质量约为27，并非13，故A错误。
选项B：钠原子的核外电子排布为2、8、1，钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布为2、8，共2个电子层，故B错误。
选项C：观察第二周期的Li（最外层1）、Be（最外层2）、B（最外层3），第三周期的Na（最外层1）、Mg（最外层2）、Al（最外层3），可知第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多，故C正确。
选项D：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，得失电子是原子的微观性质，应表述为“镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子”，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表规律、元素概念
【点评】
本题为基础题，主要考察原子结构与元素周期表的基本规律，需准确区分元素与原子的概念，掌握电子层、最外层电子数的变化特点，属于对基础知识的常规应用。
【难度系数】
0.6
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫作一个周期，下表是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
请回答下列问题。
(1)上述周期表空白处元素的元素符号为。
(2)硅原子的相对原子质量为。
(3)氮原子的最外层电子数为。
(4)第三周期的金属元素共有种。
请回答下列问题。
(1)上述周期表空白处元素的元素符号为。
(2)硅原子的相对原子质量为。
(3)氮原子的最外层电子数为。
(4)第三周期的金属元素共有种。
答案
解：
(1) F
(2) 28.08
(3) 5
(4) 3
(1) F
(2) 28.08
(3) 5
(4) 3
解析
【分析】
解决本题需结合元素周期表的结构、元素符号、相对原子质量、原子结构及元素分类的知识：
(1) 观察第二周期元素的原子序数排列，确定空白处的原子序数，进而得到元素符号；
(2) 元素周期表单元格中下方数字为对应元素的相对原子质量，直接查找即可；
(3) 根据氮的原子序数，推导其核外电子排布，得出最外层电子数；
(4) 找出第三周期中的金属元素，统计数量。
【解析】
(1) 第二周期元素的原子序数依次为3（Li）、4（Be）、5（B）、6（C）、7（N）、8（O）、9（氟）、10（Ne），故空白处元素符号为F；
(2) 硅（Si）在第三周期的单元格中，下方数字为相对原子质量，即28.08；
(3) 氮原子序数为7，核外电子数为7，电子排布为2、5，因此最外层电子数为5；
(4) 第三周期元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，其中金属元素为Na、Mg、Al，共3种。
【答案】
(1) F；(2) 28.08；(3) 5；(4) 3
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素分类
【点评】
本题为化学基础题型，考查元素周期表的基本应用，需熟悉周期表的单元格信息、元素排布规律，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.2
解决本题需结合元素周期表的结构、元素符号、相对原子质量、原子结构及元素分类的知识：
(1) 观察第二周期元素的原子序数排列，确定空白处的原子序数，进而得到元素符号；
(2) 元素周期表单元格中下方数字为对应元素的相对原子质量，直接查找即可；
(3) 根据氮的原子序数，推导其核外电子排布，得出最外层电子数；
(4) 找出第三周期中的金属元素，统计数量。
【解析】
(1) 第二周期元素的原子序数依次为3（Li）、4（Be）、5（B）、6（C）、7（N）、8（O）、9（氟）、10（Ne），故空白处元素符号为F；
(2) 硅（Si）在第三周期的单元格中，下方数字为相对原子质量，即28.08；
(3) 氮原子序数为7，核外电子数为7，电子排布为2、5，因此最外层电子数为5；
(4) 第三周期元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，其中金属元素为Na、Mg、Al，共3种。
【答案】
(1) F；(2) 28.08；(3) 5；(4) 3
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素分类
【点评】
本题为化学基础题型，考查元素周期表的基本应用，需熟悉周期表的单元格信息、元素排布规律，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.2
