7.研究元素知识是学好化学的基础,下表包含部分元素的相关信息,请完成填空。
第一周期
1 H
(+1) 1
2 He
(+2) 2
第二周期
3 Li
(+3) 2 1
4 Be
(+4) 2 2
5 B
(+5) 2 3

7 N
(+7) 2 5
8 O
(+8) 2 6
9 F
(+9) 2 7
10 Ne
(+10) 2 8
第三周期
11 Na
(+11) 2 8 1
12 Mg
(+12) 2 8 2
13 Al
(+13) 2 8 3
14 Si
(+14) 2 8 4
15 P
(+15) 2 8 5
16 S
(+16) 2 8 6
17 Cl
18 Ar
(+18) 2 8 8
(1)1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了。
(2)17号元素的原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子变成（填离子名称）离子。
(3)下列微观粒子共表示种元素,其中与氯元素具有相似化学性质的是（填字母）。

A
(+11) 2 8
B
(+16) 2 8 6
C
(+11) 2 8 1
D
(+35) 2 8 18 7
(4)通过分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,如:①从左到右,由金属元素、非金属元素,逐渐向稀有气体元素过渡;②从左到右,各元素原子的电子层数相同;③（任写一条）。

解：
(1) 元素周期表
(2) 得到；氯
(3) 3；D
(4) 从左到右，各元素原子的最外层电子数依次递增（合理即可）

【分析】
本题围绕元素周期表的相关知识展开，需结合化学史、原子结构与元素性质的关系、元素的定义及元素周期表的排列规律逐一分析：
1. 第(1)问考查化学史，需记住门捷列夫的核心贡献；
2. 第(2)问根据原子最外层电子数判断得失电子情况，进而确定离子名称；
3. 第(3)问中，元素种类由质子数决定，化学性质由原子最外层电子数决定，据此分析粒子；
4. 第(4)问需总结同一周期元素的排列规律，结合原子结构特点推导。
【解析】
(1) 1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，这是化学史的基础知识点；
(2) 17号元素为氯元素，其原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子；
(3) 元素的定义是具有相同质子数的一类原子的总称，A质子数为11、B为16、C为11、D为35，共3种元素；元素化学性质由最外层电子数决定，氯原子最外层电子数为7，D粒子最外层电子数也为7，故化学性质相似；
(4) 同一横行（周期）元素的规律：电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增（合理即可）。
【答案】
(1) 元素周期表
(2) 得到；氯
(3) 3；D
(4) 从左到右，各元素原子的最外层电子数依次递增（合理即可）
【知识点】
原子结构与元素性质、元素周期表的规律、化学史
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涵盖化学史、原子结构、元素概念等核心知识点，难度适中，需学生掌握基础概念并能灵活运用原子结构分析元素性质。
【难度系数】
0.7