1.超市里常见富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是()

A.原子
B.离子
C.元素
D.分子

C

【分析】首先明确本题考查物质的宏观组成与微观粒子的区别。食品中提到的“硒”是从宏观角度描述物质的组成，并非指具体的微观粒子，需结合化学基本概念判断选项。
【解析】宏观上，物质的组成用元素来描述，富硒大米、富硒西瓜中的“硒”，指的是硒元素，与原子、离子、分子等微观粒子无关，因此应选C选项。
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【点评】本题考查化学基础概念，区分宏观元素与微观粒子是解题核心，属于简单基础题。
【难度系数】0.9

2.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是()

A.最外层电子数不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同

B

【分析】首先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同。接下来逐一分析选项：A选项最外层电子数不同是元素化学性质不同的原因，不是元素的本质区别；C选项中子数不同是同种元素的不同原子（同位素）的区别，不是元素间的本质区别；D选项相对原子质量是原子的相对质量，不是元素的本质特征，因此可确定正确选项。
【解析】根据元素的定义，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。氮元素和硼元素属于不同种元素，二者的本质区别为质子数不同，对应选项B。
【答案】B
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查元素的本质区别，属于化学基础概念题，需准确记忆元素的定义，区分元素本质区别与其他易混淆概念（如最外层电子数、中子数等），难度较低。
【难度系数】0.8

3.近年来，科学家找到了利用月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是()

A.制取过程中只发生物理变化
B.月球岩石中一定含有高锰酸钾
C.月球岩石中一定含有氧气
D.月球岩石中一定含有氧元素

D

【分析】
要解答本题，需明确制取氧气的原理、化学变化与物理变化的区别，以及物质与元素的关系：首先，制取氧气是生成新物质的过程，属于化学变化；其次，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料必须含有氧元素；最后逐一分析各选项的正误。
【解析】
选项A：制取氧气的过程中有新物质氧气生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，故A错误；
选项B：制取氧气的原料不一定是高锰酸钾，月球岩石中不一定含有高锰酸钾，故B错误；
选项C：制取氧气是从月球岩石中获取氧气，氧气可能来自岩石中的含氧化合物，并非岩石中一定含有氧气单质，故C错误；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制取氧气，月球岩石中一定含有氧元素，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素守恒、化学变化与物理变化
【点评】
本题考查化学基础概念，需掌握制取氧气的原理、元素守恒的应用及物理与化学变化的区分，难度不大，属于基础题。
【难度系数】
0.7

4.下列说法正确的是()

A.一个二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的
B.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
D.二氧化碳是由碳原子和氧分子混合而成的

B

【分析】本题考查化学中物质的组成与构成的相关概念，解题时需明确：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数，且物质的构成表述需对应正确对象（宏观物质对应元素，微观分子对应原子），据此逐一分析选项判断正误。
【解析】A选项：元素是宏观概念，不能用个数描述，正确表述应为“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”，故A错误；B选项：二氧化碳是宏观物质，由碳、氧两种元素组成，符合宏观组成的表述规则，故B正确；C选项：二氧化碳由二氧化碳分子构成，应表述为“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”，直接说二氧化碳由原子构成错误，故C错误；D选项：二氧化碳是纯净物，仅含二氧化碳分子，不含氧分子，故D错误。
【答案】B
【知识点】物质的组成与构成；元素与原子的区别
【点评】本题为化学基础概念题，核心是区分宏观与微观化学用语的正确表述，是化学学习的易错点，需准确掌握相关概念的使用规则。
【难度系数】0.6

5.元素观、微粒观是化学中的重要观念。
下列有关元素和微观粒子的说法不正确的是()

A.Na和Na⁺有相同的质子数
B.分子的质量不一定大于原子的质量
C.元素的化学性质主要由核外电子数决定
D.物质发生化学变化时，原子和元素的种类不变，分子的种类改变

C

【分析】
本题是关于元素与微观粒子的概念辨析题，解题思路为逐一分析每个选项，结合元素、原子与离子、分子与原子的质量关系、元素化学性质的决定因素、化学变化的微观本质等知识点，找出说法不正确的选项。
【解析】
选项A：Na是钠原子，Na⁺是钠原子失去1个电子形成的钠离子，质子数等于原子序数，钠的原子序数为11，因此Na和Na⁺的质子数均为11，该选项说法正确。
选项B：分子与原子的质量无绝对大小关系，例如氢分子（H₂）相对分子质量为2，铁原子（Fe）相对原子质量为56，氢分子质量小于铁原子，故分子的质量不一定大于原子的质量，该选项说法正确。
选项C：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，而非核外电子数（核外电子数包含所有电子，最外层电子仅为其中一部分），该选项说法错误。
选项D：化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子种类、元素种类均不变，分子种类一定改变，该选项说法正确。
综上，说法不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念；核外电子与元素化学性质；化学变化的微观实质
【点评】
本题考查化学中元素观、微粒观的基础概念，侧重核心知识点的辨析，难度适中，需学生准确掌握各概念内涵，避免混淆易混点。
【难度系数】
0.7

6. 下列物质是由原子直接构成的是（）

A.铁
B.水
C.氢气
D.

A；铜（合理即可）

【分析】
要解决这道题，需先明确不同类型物质的构成微粒规律：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；气态非金属单质、非金属元素组成的化合物由分子构成；含金属与非金属的化合物一般由离子构成。再逐一分析选项，判断符合“由原子直接构成”的物质，同时补充合理的D选项内容。
【解析】
根据物质构成的相关知识：
1. 原子直接构成的物质：金属单质（如铁、铜等）、稀有气体、金刚石等固态非金属单质；
2. 分子构成的物质：气态非金属单质（如氢气、氧气等）、非金属氧化物（如水、二氧化碳等）；
3. 离子构成的物质：盐、碱等（如氯化钠）。
对各选项分析：
A选项：铁属于金属单质，由铁原子直接构成，符合要求；
B选项：水是由水分子构成，不符合；
C选项：氢气由氢分子构成，不符合；
因此正确选项为A，D处需填合理的由原子直接构成的物质，如铜（合理即可）。
【答案】
A；铜（合理即可）
【知识点】
物质的构成微粒、单质的分类
【点评】
本题考查化学入门的基础知识点，需牢记不同类别物质的构成微粒，属于易得分的基础题，适合巩固物质构成的核心概念。
【难度系数】
0.7

7.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列有关“元素之最”的说法正确的是()

A.海水中含量最高的元素为氯
B.地壳中含量最高的元素为碳
C.地壳中含量最高的金属元素为铝
D.空气中含量最高的元素为

C；氮（或N）

【分析】本题考查化学中常见的“元素之最”相关知识，需逐一分析各选项对应的元素含量情况，判断说法是否正确。需回忆海水中、地壳中、空气中的元素含量排序，结合选项内容逐一验证。
【解析】
选项A：海水中含量最高的物质是水（H₂O），水中氧元素质量占比远高于氢元素，还含有氯化钠等物质，因此海水中含量最高的元素是氧，而非氯，A错误。
选项B：地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧，不是碳，B错误。
选项C：地壳中含量最高的金属元素为铝，符合事实，C正确。
选项D：空气中氮气约占体积的78%，氮气由氮元素组成，因此空气中含量最高的元素是氮（或N），需补充完整该元素。
【答案】C；氮（或N）
【知识点】元素之最、地壳元素分布、空气组成
【点评】本题为化学基础常识题，考查常见的元素之最，难度较低，准确记忆相关基础知识点即可解答。
【难度系数】0.8

8. 提升题 下列原子结构模型中，“●”“○”“·”分别表示质子、中子、电子，则图中共有种元素。其中甲和是同种元素，乙和是同种元素。

【分析】
要解决这个问题，需明确元素的定义：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，元素种类仅由原子核内的质子数决定，与中子数、核外电子数无关。解题时，先分别数出甲、乙、丙、丁四个模型中原子核内的质子数（“●”代表质子），再根据质子数判断同种元素，最后统计不同质子数的数量确定元素总种类。
【解析】
1. 统计各原子的质子数：
甲：原子核内有1个质子；
乙：原子核内有2个质子；
丙：原子核内有1个质子；
丁：原子核内有2个质子；
2. 判断同种元素：质子数相同的原子属于同种元素，因此质子数为1的甲和丙是同种元素，质子数为2的乙和丁是同种元素；
3. 统计元素种类：质子数有1和2两种，故共有2种元素。
【答案】
2；丙；丁
【知识点】
元素的概念；原子的构成
【点评】
本题核心考查元素的定义，需牢记元素种类由质子数决定，中子数、电子数不影响元素种类的判断，解题关键是准确识别各模型中的质子数，避免混淆粒子的种类，属于基础概念的应用题型。
【难度系数】
0.5

9. 提升题 构成纯净物的粒子间的关系图如下所示。在A、B处填写合适的物质名称，C、D处填写相应的粒子名称。

A:; B:;
C:; D:。

解：
A：水（合理即可，其他由分子构成的不同种元素组成的纯净物均正确）
B：氯化钠（合理即可，其他由离子构成的不同种元素组成的纯净物均正确）
C：离子
D：分子

【分析】首先明确纯净物分为单质（同种元素组成，如Fe、O₂）和化合物（不同种元素组成）；再梳理构成物质的粒子关系：原子可直接构成金属单质（如Fe）；原子构成分子，分子聚集构成气态非金属单质（如O₂）和部分化合物（对应A，需为不同种元素组成、由分子构成的化合物，如水）；原子得失电子形成离子，离子构成部分化合物（对应B，需为不同种元素组成、由离子构成的化合物，如氯化钠）；因此D是分子（原子构成分子，分子聚集构成物质），C是离子（原子得失电子形成离子）。
【解析】根据纯净物的分类及构成物质的粒子知识：1. 纯净物分为单质（同种元素组成）和化合物（不同种元素组成）；2. 构成物质的粒子有分子、原子、离子：金属单质由原子直接构成；气态非金属单质由分子构成，分子由原子构成；部分化合物由分子构成（如水，属于不同种元素组成的化合物，对应A）；部分化合物由离子构成（如氯化钠，属于不同种元素组成的化合物，对应B）；原子可构成分子，故D为分子；原子得失电子形成离子，故C为离子。
【答案】A：水；B：氯化钠；C：离子；D：分子
【知识点】物质的分类；构成物质的微粒
【点评】本题考查纯净物的分类及构成物质的粒子，需理清粒子与物质的对应关系，属于基础应用类题目，需准确掌握常见物质的构成粒子。
【难度系数】0.6