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7. 某同学分别向下列试剂中滴加自制的紫甘蓝汁，现象记录在下表中：
（1）紫甘蓝汁
（2）草木灰溶液呈
（3）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是
（1）紫甘蓝汁
能
（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。（2）草木灰溶液呈
碱性
（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是
作为对照实验
。答案
7.(1)能 (2)碱性 (3)作为对照实验
解析
【分析】
要解答本题，需结合酸碱指示剂的定义、溶液酸碱性与指示剂的变色规律分析：首先，酸碱指示剂的关键是在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色，据此判断紫甘蓝汁能否作酸碱指示剂；其次，根据紫甘蓝汁在草木灰溶液中的变色，结合已知碱性溶液的变色情况，判断草木灰溶液的酸碱性；最后，蒸馏水为中性，其变色是作为参照，用于对比判断其他溶液的酸碱性，因此是对照实验。
【解析】
（1）酸碱指示剂的定义是能在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色的物质。观察表格：稀盐酸（酸性）、白醋（酸性）中紫甘蓝汁显红色；氢氧化钠溶液（碱性）、草木灰溶液中显蓝色；蒸馏水（中性）中显紫色，三种不同酸碱性溶液中呈现不同颜色，故紫甘蓝汁能做酸碱指示剂。
（2）氢氧化钠溶液是碱性溶液，滴加紫甘蓝汁显蓝色，草木灰溶液滴加紫甘蓝汁也显蓝色，说明草木灰溶液呈碱性。
（3）蒸馏水为中性溶液，滴加紫甘蓝汁显紫色，该实验的目的是作为对照实验，确定中性溶液对应的指示剂颜色，便于对比判断其他溶液的酸碱性。
【答案】
(1)能 (2)碱性 (3)作为对照实验
【知识点】
酸碱指示剂、溶液酸碱性、对照实验
【点评】
本题考查酸碱指示剂的概念及应用，属于基础题型，侧重对基础知识的理解与运用，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需结合酸碱指示剂的定义、溶液酸碱性与指示剂的变色规律分析：首先，酸碱指示剂的关键是在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色，据此判断紫甘蓝汁能否作酸碱指示剂；其次，根据紫甘蓝汁在草木灰溶液中的变色，结合已知碱性溶液的变色情况，判断草木灰溶液的酸碱性；最后，蒸馏水为中性，其变色是作为参照，用于对比判断其他溶液的酸碱性，因此是对照实验。
【解析】
（1）酸碱指示剂的定义是能在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色的物质。观察表格：稀盐酸（酸性）、白醋（酸性）中紫甘蓝汁显红色；氢氧化钠溶液（碱性）、草木灰溶液中显蓝色；蒸馏水（中性）中显紫色，三种不同酸碱性溶液中呈现不同颜色，故紫甘蓝汁能做酸碱指示剂。
（2）氢氧化钠溶液是碱性溶液，滴加紫甘蓝汁显蓝色，草木灰溶液滴加紫甘蓝汁也显蓝色，说明草木灰溶液呈碱性。
（3）蒸馏水为中性溶液，滴加紫甘蓝汁显紫色，该实验的目的是作为对照实验，确定中性溶液对应的指示剂颜色，便于对比判断其他溶液的酸碱性。
【答案】
(1)能 (2)碱性 (3)作为对照实验
【知识点】
酸碱指示剂、溶液酸碱性、对照实验
【点评】
本题考查酸碱指示剂的概念及应用，属于基础题型，侧重对基础知识的理解与运用，难度较低。
【难度系数】
0.8
8. 食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸($CH_3COOH$)。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能生成$CH_3COO^-$和
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[$Ca(CH_3COO)_2$]、水和二氧化碳。请完成该反应的化学方程式：
$2CH_3COOH +$
（1）醋酸在水溶液中能生成$CH_3COO^-$和
$\ce{H^+}$
。（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[$Ca(CH_3COO)_2$]、水和二氧化碳。请完成该反应的化学方程式：
$2CH_3COOH +$
$\ce{CaCO_{3}}$
$= Ca(CH_3COO)_2 +$ $\ce{H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。答案
8.(1)$\ce{H^+}$ (2)$\ce{CaCO_{3}}$ $\ce{H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
首先，醋酸属于弱酸，在水溶液中会发生电离，解离出醋酸根离子和氢离子；其次，根据化学反应前后原子的种类和数目不变（质量守恒定律），结合题目给出的生成物，可推导出反应式中缺失的物质。
【解析】
（1）醋酸（$\ce{CH_3COOH}$）是弱酸，在水溶液中部分电离，电离过程为$\ce{CH_3COOH ＜=＞ CH_3COO^- + H^+}$，因此生成$\ce{CH_3COO^-}$和$\ce{H^+}$；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物已有$\ce{2CH_3COOH}$，生成物有$\ce{Ca(CH_3COO)_2}$，还需补充含$\ce{Ca}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$的反应物，即$\ce{CaCO_3}$；生成物除$\ce{Ca(CH_3COO)_2}$外，还需生成水和二氧化碳，因此缺失的生成物为$\ce{H_2O + CO_2\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{H^+}$ (2)$\ce{CaCO_{3}}$ $\ce{H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
弱电解质的电离、质量守恒定律与化学方程式书写
【点评】
本题考查醋酸的电离特性及化学方程式的配平，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低，需掌握弱酸电离规律和质量守恒定律的应用。
【难度系数】
0.8
首先，醋酸属于弱酸，在水溶液中会发生电离，解离出醋酸根离子和氢离子；其次，根据化学反应前后原子的种类和数目不变（质量守恒定律），结合题目给出的生成物，可推导出反应式中缺失的物质。
【解析】
（1）醋酸（$\ce{CH_3COOH}$）是弱酸，在水溶液中部分电离，电离过程为$\ce{CH_3COOH ＜=＞ CH_3COO^- + H^+}$，因此生成$\ce{CH_3COO^-}$和$\ce{H^+}$；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物已有$\ce{2CH_3COOH}$，生成物有$\ce{Ca(CH_3COO)_2}$，还需补充含$\ce{Ca}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$的反应物，即$\ce{CaCO_3}$；生成物除$\ce{Ca(CH_3COO)_2}$外，还需生成水和二氧化碳，因此缺失的生成物为$\ce{H_2O + CO_2\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{H^+}$ (2)$\ce{CaCO_{3}}$ $\ce{H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
弱电解质的电离、质量守恒定律与化学方程式书写
【点评】
本题考查醋酸的电离特性及化学方程式的配平，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低，需掌握弱酸电离规律和质量守恒定律的应用。
【难度系数】
0.8
9. 科学兴趣小组在晚会上表演了节目:先用毛笔蘸取一种无色液体在白纸上书写“中国梦”三个字，再将另一种无色液体喷洒在白纸上，白纸上立即出现了红色的“中国梦”三个字。同学们所用的两种无色液体可能是(
A.石蕊试液、稀盐酸
B.酚酞试液、NaOH溶液
C.石蕊试液、NaOH溶液
D.酚酞试液、稀盐酸
B
)。A.石蕊试液、稀盐酸
B.酚酞试液、NaOH溶液
C.石蕊试液、NaOH溶液
D.酚酞试液、稀盐酸
答案
9. B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合酸碱指示剂的颜色特性和题目中“两种无色液体”“喷洒后出现红色字”的条件分析：首先，石蕊试液本身为紫色，不符合“无色液体”的要求，可先排除含石蕊试液的选项；再根据酚酞试液的变色规律（遇碱性溶液变红、遇酸性溶液不变色），逐一验证剩余选项是否符合题意。
【解析】
1. 排除不符合指示剂颜色的选项：石蕊试液呈紫色，不符合题目中“无色液体”的条件，因此排除选项A（石蕊试液、稀盐酸）和选项C（石蕊试液、NaOH溶液）；
2. 验证剩余选项：
选项B：酚酞试液是无色液体，书写“中国梦”后，喷洒NaOH溶液（碱性），酚酞遇碱性溶液变红，白纸上出现红色字，符合题意；
选项D：酚酞试液是无色液体，喷洒稀盐酸（酸性），酚酞遇酸性溶液不变色，不会出现红色字，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
酸碱指示剂的性质
【点评】
本题考查常见酸碱指示剂的变色规律，需牢记酚酞、石蕊的颜色及变色特性，同时注意题目中“无色液体”的限制条件，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合酸碱指示剂的颜色特性和题目中“两种无色液体”“喷洒后出现红色字”的条件分析：首先，石蕊试液本身为紫色，不符合“无色液体”的要求，可先排除含石蕊试液的选项；再根据酚酞试液的变色规律（遇碱性溶液变红、遇酸性溶液不变色），逐一验证剩余选项是否符合题意。
【解析】
1. 排除不符合指示剂颜色的选项：石蕊试液呈紫色，不符合题目中“无色液体”的条件，因此排除选项A（石蕊试液、稀盐酸）和选项C（石蕊试液、NaOH溶液）；
2. 验证剩余选项：
选项B：酚酞试液是无色液体，书写“中国梦”后，喷洒NaOH溶液（碱性），酚酞遇碱性溶液变红，白纸上出现红色字，符合题意；
选项D：酚酞试液是无色液体，喷洒稀盐酸（酸性），酚酞遇酸性溶液不变色，不会出现红色字，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
酸碱指示剂的性质
【点评】
本题考查常见酸碱指示剂的变色规律，需牢记酚酞、石蕊的颜色及变色特性，同时注意题目中“无色液体”的限制条件，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的$\ce{H^+}$，某同学设计了如图所示实验。已知硫酸溶液中存在$\ce{H^+}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$。下列能证明是硫酸溶液中的$\ce{H^+}$使石蕊试液变红的实验组合是(
A.①②④
B.②③④
C.①②
D.②③
B
)。A.①②④
B.②③④
C.①②
D.②③
答案
10. B
解析
【分析】要证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的$\ce{H^+}$，需采用控制变量法，排除$\ce{H_2O}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$对实验的干扰。通过对照实验分别验证$\ce{H_2O}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$能否使石蕊试液变色，再结合稀硫酸的实验现象，即可推导得出结论。
【解析】
1. 实验②：向水中加入石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{H_2O}$不能使石蕊试液变红；
2. 实验③：向$\ce{Na_2SO_4}$溶液（含$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{H_2O}$）中加入石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{SO^{2-}_{4}}$和$\ce{H_2O}$都不能使石蕊试液变红；
3. 实验④：向稀$\ce{H_2SO_4}$中加入石蕊试液，溶液变红，结合实验②③的结论，可证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的$\ce{H^+}$。
因此，能证明该结论的实验组合是②③④，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂性质；实验探究（控制变量法）
【点评】本题通过对照实验考查控制变量法在化学探究中的应用，需要学生理解实验设计逻辑，排除干扰粒子以得出正确结论，是化学实验基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 实验②：向水中加入石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{H_2O}$不能使石蕊试液变红；
2. 实验③：向$\ce{Na_2SO_4}$溶液（含$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{H_2O}$）中加入石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{SO^{2-}_{4}}$和$\ce{H_2O}$都不能使石蕊试液变红；
3. 实验④：向稀$\ce{H_2SO_4}$中加入石蕊试液，溶液变红，结合实验②③的结论，可证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的$\ce{H^+}$。
因此，能证明该结论的实验组合是②③④，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂性质；实验探究（控制变量法）
【点评】本题通过对照实验考查控制变量法在化学探究中的应用，需要学生理解实验设计逻辑，排除干扰粒子以得出正确结论，是化学实验基础题型。
【难度系数】0.6
