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16. 有 A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到： $ \mathrm{A+E\to无色气体}, $ $ \mathrm{B+E\to白色沉淀} $ ，其余无明显现象。回答下列问题：
(1) A 为_______。
(2)A与E反应的化学方程式为_______
___。
(3)B与E反应的化学方程式为_______
___。
(4) 对还没有确定的两种溶液，可加入 ___(填试剂名称)进行鉴别。
(1) A 为_______。
(2)A与E反应的化学方程式为_______
___。
(3)B与E反应的化学方程式为_______
___。
(4) 对还没有确定的两种溶液，可加入 ___(填试剂名称)进行鉴别。
答案
16. (1)稀盐酸
(2)${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)${Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
(4)酚酞溶液(或其他正确答案)
(2)${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)${Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
(4)酚酞溶液(或其他正确答案)
17. (1)右图所示的这款创可贴，使用时将小囊内的水 
和硝酸铵挤破混合，利用硝酸铵溶解时温度_______(填“升高”或“降低”)的特性，起到快速止血的作用。
(2) 在蒸馏水中加入 NaOH 颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如下图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是_______。
A. NaOH固体溶于水伴随热量的释放 B. a、c两点 NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大
和硝酸铵挤破混合，利用硝酸铵溶解时温度_______(填“升高”或“降低”)的特性，起到快速止血的作用。
(2) 在蒸馏水中加入 NaOH 颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如下图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是_______。
A. NaOH固体溶于水伴随热量的释放 B. a、c两点 NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大
答案
17. (1)降低 (2)AB
18. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(标签如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学们为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 $ 3 4 \mathrm{~g} $ ，加入适量催化剂，待完全反应后共收集到 $ 0. 3 2 \mathrm{~g} $
氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
答案
18. $2\%$
四、实验探究题
19. 某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在实验室里完成了以下两个实验。实验1：配制 50g溶质质量分数为 6%的 NaCl溶液。实验操作如下图：
实验2：称取 $5.0\mathrm{g}$ 粗盐进行提纯。粗盐除含 NaCl外，还含有 $ \mathrm{M g C l_{2}} $ 、 $ \mathrm{C a C l_{2}} $以及泥沙等杂质。为了将粗盐有效提纯，实验的操作流程如下图。
请根据以上信息回答下列问题。
(1) 配制 50 g溶质质量分数 6%的 NaCl溶液，需 NaCl ___ g，水 ___ mL。配制时应选择 ___ (填“10”“50”或 “100”)mL的量筒量取所需要的水。
(2) 实验1中所用到的玻璃仪器分别是广口试剂瓶、量筒、___和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_______ ___。用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___。
(3) 指出实验1中操作 $ \textcircled{2} $处的错误：___ ___。
(4) 实验2中粗盐提纯时，操作I和操作Ⅱ的名称为_______，实验中玻璃棒所起的作用是_______。
(5)实验2中方框内所加入的试剂是_______
___，反应的化学方程式为_______
___(写出其中一个)。
(6) 某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是_______。
19. 某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在实验室里完成了以下两个实验。实验1：配制 50g溶质质量分数为 6%的 NaCl溶液。实验操作如下图：
实验2：称取 $5.0\mathrm{g}$ 粗盐进行提纯。粗盐除含 NaCl外，还含有 $ \mathrm{M g C l_{2}} $ 、 $ \mathrm{C a C l_{2}} $以及泥沙等杂质。为了将粗盐有效提纯，实验的操作流程如下图。
请根据以上信息回答下列问题。
(1) 配制 50 g溶质质量分数 6%的 NaCl溶液，需 NaCl ___ g，水 ___ mL。配制时应选择 ___ (填“10”“50”或 “100”)mL的量筒量取所需要的水。
(2) 实验1中所用到的玻璃仪器分别是广口试剂瓶、量筒、___和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_______ ___。用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___。
(3) 指出实验1中操作 $ \textcircled{2} $处的错误：___ ___。
(4) 实验2中粗盐提纯时，操作I和操作Ⅱ的名称为_______，实验中玻璃棒所起的作用是_______。
(5)实验2中方框内所加入的试剂是_______
___，反应的化学方程式为_______
___(写出其中一个)。
(6) 某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是_______。
答案
19. (1)3 47 50
(2)烧杯 搅拌,加速溶解 ④②①⑤③
(3)砝码和试剂放反了
(4)过滤 引流
(5)适量稀盐酸 ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$或${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
(6)蒸发时一些液体、固体溅出(或其他正确答案)
(2)烧杯 搅拌,加速溶解 ④②①⑤③
(3)砝码和试剂放反了
(4)过滤 引流
(5)适量稀盐酸 ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$或${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
(6)蒸发时一些液体、固体溅出(或其他正确答案)
