20. 学习了海水晒盐的原理及过程后，同学们认识到海洋蕴藏着丰富的资源，为了更深入地了解海洋资源的开发和利用，化学实践小组就“海洋资源的综合利用”开展了项目式学习，请你一起参与。
任务一：了解海洋资源
(1) 小组同学查阅资料得知，海水中还含有 KCl和 $ \mathrm{M g S O_{4}} $等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图1是对应的溶解度曲线。


$ \textcircled{1} $ $ \textcircled{1} $图1中曲线_______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
$ \textcircled{2} $ $ 4 0 \mathrm{~} \mathrm{C} $时，将 $ 5 0 \mathrm{~ g} $氯化钾加入 $ 1 0 0 \mathrm{~ g} $水中，_______(填“能”或“不能”)得到 $ 1 5 0 \mathrm{~ g} $氯化钾溶液。
$ \textcircled{3} $现有 $ t_{3} $ $ \mathrm{C} $时 100 g $ \mathrm{MgSO_{4}} $饱和溶液，逐渐降温经 $ t_{2} $ $ \mathrm{C} $直至 $ t_{1} $ $ \mathrm{C} $，其溶质质量分数的变化趋势为_______。
任务二：利用海洋资源
(2) 海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ___结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 ___(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3) 海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收 $ \mathrm{N H_{3}} $和 $ \mathrm{C O_{2}} $两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵( $ \mathrm{N a C l+H_{2}O+N H_{3}+} $ $ \mathrm{C O_{2}=N a H C O_{3}\downarrow+N H_{4} C l} $)，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。(氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。)
$ \textcircled{1} $通常状况下， $ \mathrm{N H_{3}} $的溶解度远大于 $ \mathrm{C O_{2}} $的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入 $ \mathrm{N H_{3}} $后再通 $ \mathrm{C O_{2}} $，请阐述理由 ______ ：
$ \textcircled{2} $ $ \textcircled{2} $图2是四种物质的溶解度曲线。若 40 ℃时往饱和食盐水中通入 $ \mathrm{N H_{3}} $和 $ \mathrm{C O_{2}} $进行反应，则析出固体 $ \mathrm{N a H C O_{3}} $的主要原因是_______。

任务三：保护海洋资源
(4) 根据此次项目式学习，请你为保护海洋资源提一条合理化建议：___ ___。

20. (1)①甲 ②不能 ③先不变后减小
(2)蒸发 饱和溶液
(3)①氨气的水溶液呈碱性,先通入氨气使溶液呈碱性,能更好地吸收二氧化碳,使反应更充分 ②$40°C$时,${NaHCO_{3}}$的溶解度较小,反应生成的${NaHCO_{3}}$因溶解度小而析出
(4)污水处理达标后再排放(或其他正确答案)