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20. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中 Na₂CO₃ 的质量分数，进行了如图所示实验(杂质不参与反应)。
(1)实验室取用纯碱粉末需要用到的仪器为
(2)充分反应后生成气体的质量是
(3)计算样品中 Na₂CO₃ 的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1％)
(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中 Na₂CO₃ 的质量分数会
(1)实验室取用纯碱粉末需要用到的仪器为
药匙
，加入稀盐酸观察到的现象是产生大量气泡
。(2)充分反应后生成气体的质量是
$2.2$
g。(3)计算样品中 Na₂CO₃ 的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1％)
(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中 Na₂CO₃ 的质量分数会
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案
药匙
产生大量气泡
2.2
$(3\mathrm {)}$设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal{}2 \mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
106 44
x 2.2g
$\frac {106}{44}=\frac x{2.2\mathrm {g} }$，解得$x=5.3\mathrm {g} $。
故纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac {5.3\mathrm {g} }6\mathrm {g}×100\%≈88.3\%$。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3\%。
偏小
产生大量气泡
2.2
$(3\mathrm {)}$设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal{}2 \mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
106 44
x 2.2g
$\frac {106}{44}=\frac x{2.2\mathrm {g} }$，解得$x=5.3\mathrm {g} $。
故纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac {5.3\mathrm {g} }6\mathrm {g}×100\%≈88.3\%$。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3\%。
偏小
21. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
[项目主题] 通过现象识别物质的化学变化
[任务设计与实施]
任务一：感知化学变化
观察思考：
(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常常伴随的现象有
(2)在以下四个实验过程中，能观察到发光、放热现象的是
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二：探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明它们发生了化学变化？
进行实验：如图甲所示，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式：
改进实验：如图乙所示，小组同学对图甲实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明物质发生了化学变化。
(4)分析图乙实验设计，依据浓盐酸的两条性质是
数字化实验：用 pH 传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中 pH 的变化。测定结果如图丙所示。
(5)分析 A、C 两点的 pH，说明溶液从碱性变成
(6)B、C 两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三：梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下。
(7)通过现象识别物质的化学变化思维模型，其中图丁中空格处应填写的内容是
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
[项目主题] 通过现象识别物质的化学变化
[任务设计与实施]
任务一：感知化学变化
观察思考：
(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常常伴随的现象有
水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可）
。(2)在以下四个实验过程中，能观察到发光、放热现象的是
C
。形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二：探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明它们发生了化学变化？
进行实验：如图甲所示，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式：
$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}=\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{}_{2}\mathrm{O}$
。改进实验：如图乙所示，小组同学对图甲实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明物质发生了化学变化。
(4)分析图乙实验设计，依据浓盐酸的两条性质是
挥发性、能与氢氧化钠反应
。数字化实验：用 pH 传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中 pH 的变化。测定结果如图丙所示。
(5)分析 A、C 两点的 pH，说明溶液从碱性变成
酸
性，证明发生化学变化。(6)B、C 两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是
相等
。形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三：梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下。
(7)通过现象识别物质的化学变化思维模型，其中图丁中空格处应填写的内容是
新物质
。通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
答案
水果变色、产生异味、腐烂变软等(合理即可)
C
$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
挥发性、能与氢氧化钠反应
酸
相等
新物质
C
$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
挥发性、能与氢氧化钠反应
酸
相等
新物质
