2026年新课程自主学习与测评九年级化学下册人教版第76页答案
18. 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ 等可溶性杂质的粗盐样品。某实验小组利用化学实验室常用仪器对该粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题。
(1)步骤⑦的操作名称为
蒸发结晶
。
(2)请写出实验步骤②中所涉及的反应的化学方程式：
$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{}_{2}+\mathrm{N}\mathrm{a}{}_{2}\mathrm{S}\mathrm{O}{}_{4}=\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{}_{4}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$
。
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
。
（4）步骤②和步骤④
不可以
（填“可以”或“不可以”），理由是
如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
。
(5)检验步骤④中 Na₂CO₃ 溶液已过量的方法是
取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
。

答案

蒸发结晶
$\mathrm{BaCl}_{2}+\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{BaSO}_{4}\downarrow+2\mathrm{NaCl}$
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
不可以
如果颠倒，
无法除去过量的氯化钡
取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
19. 某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前 K₁、K₂ 均处于关闭状态)。
(1)打开 K₁，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭 K₁，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，产生该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个反应的化学方程式为
$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){}_{2}+\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{2}=\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}\downarrow +\mathrm{H}{}_{2}\mathrm{O}$或$\mathrm{N}\mathrm{a}{}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}+\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){}_{2}=\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$
。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后 A 中仍无氢氧化钙剩余，说明理由：
氢氧化钙微溶于水，能和二氧化碳、碳酸钠反应
。
(2)该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开 K₂ 前，A 装置需要
静置
；打开 K₂，观察到的现象是
氯化钙溶液进入锥形瓶，溶液变浑浊
，该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是
使溶液充分接触
。
(3)实验后，将 A 中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是
稀盐酸
。

答案

$\mathrm{Ca(OH)}_{2}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$或$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{Ca(OH)}_{2}=\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow+2\mathrm{NaOH}$
氢氧化钙微溶于水，能和二氧化碳、碳酸钠反应
静置
氯化钙溶液进入锥形瓶，
溶液变浑浊
使溶液充分接触
稀盐酸