2. 图 1、图 2 为教材中验证质量守恒定律的实验。


(1) 烧杯中加入碳酸钠,再小心地放入盛有盐酸的小试管,将装置放在天平上 (图 1),记录所称的质量 $ m_1 $。取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸流入小烧杯,反应一段时间后再次称量,质量为 $ m_2 $,则 $ m_1 $______(填“=”“＜”或“＞”) $ m_2 $。原因是______。该反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2) 将打磨干净的镁条和一个陶土网放在天平上称量,质量为 $ m_1 $,在陶土网上方将镁条点燃 (图 2),将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起称量,质量为 $ m_2 $,则 $ m_1 $______(填“=”“＜”或“＞”) $ m_2 $。原因是______。该反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3) 这两个实验给我们的启示：验证质量守恒定律时,有气体参加或生成的反应,应该注意的操作要求是______。

(1)＞ 生成的CO₂气体逸散到空气中 遵守
(2)＜ 镁条燃烧时有氧气参加反应，固体中增加了氧气的质量 遵守
(3)在密闭容器中进行实验

3. 下图是氢气与氧气反应生成水的示意图。在该反应中氢分子分解成______,氧分子分解成______,氢原子和氧原子重新结合成______。在这个过程中原子的______、______和______都没有变化。

氢原子 氧原子 水分子 种类 数目 质量

4. 1 g 镁条在空气中完全燃烧,生成物的质量【 】

A.等于 1 g
B.小于 1 g
C.大于 1 g
D.无法确定

C

镁条在空气中燃烧的化学方程式为$2{Mg} + {O_2}\xlongequal{点燃}2{MgO}$，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。1g镁条燃烧时，有氧气参与反应，所以生成物的质量等于1g镁与参加反应的氧气质量之和，故生成物质量大于1g。
C

5. 下列关于质量守恒定律的理解正确的是【 】

A.100 mL 水和 100 mL 酒精混合后,体积是 200 mL
B.将 5 g A 和 5 g B 混合发生化合反应,一定能生成 10 g C
C.木炭燃烧后质量减少了,这个化学反应不遵循质量守恒定律
D.红磷燃烧后生成产物的质量增加,是因为有氧气参与了反应

D

6. 化学反应前后肯定没有变化的是【 】
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 ⑦分子种类

A.①②④⑥
B.①③⑤⑥
C.①④⑥⑦
D.①②③⑤

B

化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量肯定没有变化，分子数目可能改变，物质种类和分子种类一定改变。所以正确的是①③⑤⑥。
B

7. 植物的光合作用可表示为二氧化碳+水 $\xrightarrow[叶绿体]{光}$ 淀粉+氧气,下列说法中正确的是【 】

A.淀粉中一定含碳、氢两种元素
B.淀粉中一定只含碳、氢两种元素
C.淀粉中可能含有三种以上的元素
D.淀粉可能是一种单质

A