8. 用下列装置来验证质量守恒定律 (托盘天平未画出),能达到实验目的的是【 】

A
B
C
D

B

9. 一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表所示,下列说法中不正确的是【 】
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量 /g | 5 | 2.2 | 16.2 | 0.9 |
| 反应后质量 /g | $ a $ | 4.4 | 8.1 | 1.8 |


A.$ a = 10 $
B.该反应属于化合反应
C.Z 为化合物
D.反应中 Y、W 两种物质发生改变的质量比为 $ 22 : 9 $

B

解：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。
反应前总质量：$5 + 2.2 + 16.2 + 0.9 = 24.3\ g$
反应后总质量：$a + 4.4 + 8.1 + 1.8 = a + 14.3\ g$
则$a + 14.3 = 24.3$，解得$a = 10$，A正确。
反应中各物质质量变化：
X：$10 - 5 = +5\ g$（生成）
Y：$4.4 - 2.2 = +2.2\ g$（生成）
Z：$8.1 - 16.2 = -8.1\ g$（消耗）
W：$1.8 - 0.9 = +0.9\ g$（生成）
该反应为Z分解生成X、Y、W，属于分解反应，B错误。
Z分解生成多种物质，Z为化合物，C正确。
Y、W质量变化比：$2.2:0.9 = 22:9$，D正确。
答案：B

10. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法中不正确的是【 】


A.反应涉及 6 种物质
B.反应前后各类原子的数目不变
C.反应有利于“低碳”目标的落实
D.参加反应的反应物的分子数目比为 $ 1 : 3 $

A

11. 在化学反应 $ A + B \rightarrow C + D $ 中,若 8 g A 与足量 B 完全反应后生成 6 g C 和 4 g D,则参加反应的 A 与 B 的质量比为______。

4:1

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
生成C和D的质量总和为：$6\ g + 4\ g = 10\ g$
参加反应的A的质量为$8\ g$，则参加反应的B的质量为：$10\ g - 8\ g = 2\ g$
参加反应的A与B的质量比为：$8\ g : 2\ g = 4:1$
4:1

12. 用下图所示装置进行实验验证质量守恒定律。

A
B
C
(1) A 中,发生反应的文字或符号表达式为______,反应后天平指针向右偏转的原因是______。
(2) 上述实验中,能验证质量守恒定律的实验是______(填字母)。

(1)过氧化氢二氧化锰→水+氧气(或H₂O₂MnO₂→H₂O+O₂) 装置没有密闭,产生的氧气逸出装置
(2)B

13. 在学习“质量守恒定律”时,同学们查阅到以下材料。
早在 17 世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属汞时,得到了金属灰 (氧化汞),冷却后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属的质量增加了。
(1) 分析波义耳实验,金属灰比原金属增加的质量是______。
(2) 由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。我们可以将他的称量方法改进为______,以验证质量守恒定律。
(3) 质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有______(填字母,双选)。
a. 要善于总结前人的成果和经验
b. 定量方法是科学研究的重要方法
c. 实验的成功与否,只取决于试剂的选择
(4) 受科学家研究的启发,同学们可参照教材中的实验继续深入探究。如图所示,该实验中气球的作用是______。反应前后质量是否相等？______(填“相等”或“不相等”)。

(1)参加反应的氧气质量
(2)不打开容器盖,分别称量反应前后密闭容器的质量
(3)ab
(4)使反应装置密闭,平衡内外气压 相等