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16. 对比实验是科学探究的重要方法。请根据下面的实验示意图回答问题。
(1)实验一:硫燃烧反应的化学方程式为
(2)实验二:
①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中,铁丝
②向集气瓶中加入少量二氧化锰,过氧化氢溶液中产生大量气泡,将加热至红热的铁丝再次伸入集气瓶中,观察到铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应的化学方程式为
(3)通过以上两个实验,我们可以看出,影响物质燃烧剧烈程度的因素是
(1)实验一:硫燃烧反应的化学方程式为
${S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$
,该反应属于化合
填“化合”或“分解”反应。(2)实验二:
①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中,铁丝
不燃烧
填“燃烧”或“不燃烧”。②向集气瓶中加入少量二氧化锰,过氧化氢溶液中产生大量气泡,将加热至红热的铁丝再次伸入集气瓶中,观察到铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应的化学方程式为
${3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
。(3)通过以上两个实验,我们可以看出,影响物质燃烧剧烈程度的因素是
氧气的浓度
。答案
16. (1)${S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$ 化合
(2)①不燃烧 ②${3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
(3)氧气的浓度
(2)①不燃烧 ②${3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
(3)氧气的浓度
17. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.0 g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表。分析表中数据,回答下列问题。
(1)完全反应后,生成氧气的质量为
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克?
(1)完全反应后,生成氧气的质量为
1.92
g。(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克?
答案
17. (1)1.92 (2)4.9 g
