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2. 某化学小组通过以下实验证明盐酸与氢氧化钠发生反应。下列说法不正确的是(
A.向烧杯 A 中滴加无色酚酞溶液 2～3 滴即可
B.向烧杯 B 中加入稀盐酸至无色后再用玻璃棒进行搅拌
C.该实验发生反应的化学方程式为 $ \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
D.当烧杯 B 中溶液颜色由红色变为无色时，说明反应恰好完成
BD
)。A.向烧杯 A 中滴加无色酚酞溶液 2～3 滴即可
B.向烧杯 B 中加入稀盐酸至无色后再用玻璃棒进行搅拌
C.该实验发生反应的化学方程式为 $ \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
D.当烧杯 B 中溶液颜色由红色变为无色时，说明反应恰好完成
答案
BD
解析
A.向烧杯A中滴加无色酚酞溶液2～3滴即可，操作正确；B.向烧杯B中加入稀盐酸时应边加边用玻璃棒搅拌，而不是至无色后再搅拌，操作错误；C.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O，正确；D.当溶液颜色由红色变为无色时，可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，不能说明反应恰好完成，错误。
3. 物质 X 可发生“X + 酸 → 盐 + $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $”的反应，则 X 不可能是(
A.$ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 $
B.$ \mathrm{CO}_2 $
C.$ \mathrm{KOH} $
D.$ \mathrm{Ca(OH)}_2 $
B
)。A.$ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 $
B.$ \mathrm{CO}_2 $
C.$ \mathrm{KOH} $
D.$ \mathrm{Ca(OH)}_2 $
答案
B
解析
能与酸反应生成盐和水的物质有金属氧化物、碱。A是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水；C、D是碱，能与酸发生中和反应生成盐和水；B是非金属氧化物，与酸不反应，所以X不可能是B。
4. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是(
①用生石灰作食品干燥剂；②用稀盐酸除铁锈；③施用熟石灰改良酸性土壤；④印染厂的碱性废水用硫酸进行处理。
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
C
)。①用生石灰作食品干燥剂；②用稀盐酸除铁锈；③施用熟石灰改良酸性土壤；④印染厂的碱性废水用硫酸进行处理。
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
答案
C
解析
中和反应是酸和碱生成盐和水的的反应；
①用生石灰作食品干燥剂，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应；
②用稀盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属于中和反应；
③熟石灰是氢氧化钙属于碱，改良酸性土壤，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；
④硫酸是酸，处理印染厂的碱性废水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应。
综上所述，利用中和反应原理的是③④，答案选C选项。
①用生石灰作食品干燥剂，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应；
②用稀盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属于中和反应；
③熟石灰是氢氧化钙属于碱，改良酸性土壤，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；
④硫酸是酸，处理印染厂的碱性废水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应。
综上所述，利用中和反应原理的是③④，答案选C选项。
5. 小明在实验室做了如下实验：先向烧杯中加入含紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液，然后逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(
A.紫色—红色—蓝色
B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色
D.紫色—蓝色—红色
B
)。A.紫色—红色—蓝色
B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色
D.紫色—蓝色—红色
答案
B
解析
紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在酸性和中性溶液中分别显红色和紫色。氢氧化钠溶液呈碱性，滴加含紫色石蕊的氢氧化钠溶液后，溶液显蓝色；逐滴加入稀盐酸时，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，当二者恰好完全反应时，溶液显中性，变为紫色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，变为红色。因此颜色变化的顺序是蓝色—紫色—红色。
6. 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。某种治疗胃酸过多症的药物中的有效成分是氢氧化铝，用该药物治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式是
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
。答案
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
解析
胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化铝[Al(OH)₃]属于碱，两者发生中和反应生成氯化铝（AlCl₃）和水（H₂O）。根据中和反应的规律和化学方程式书写原则，配平后可得反应方程式：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O。
7. 某校化学兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是(
A.图中 C 点所示溶液呈碱性
B.图中 A 点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的烧杯中
D.由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸与碱发生了中和反应
D
)。A.图中 C 点所示溶液呈碱性
B.图中 A 点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的烧杯中
D.由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸与碱发生了中和反应
答案
D
解析
根据图像及中和反应的原理进行分析。
A. C点的pH小于7，溶液显酸性，故A错误。
B. A点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故B错误。
C.根据图像pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C错误。
D.由A到B点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故D正确。
A. C点的pH小于7，溶液显酸性，故A错误。
B. A点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故B错误。
C.根据图像pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C错误。
D.由A到B点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故D正确。
