8. 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法不正确的是()。


A.反应前后 $ \mathrm{Cl}^- $ 数目不变
B.反应后离子种类减少
C.反应后溶液中 $ \mathrm{Na}^+ $ 数目减少
D.反应的实质是 $ \mathrm{H}^+ $ 与 $ \mathrm{OH}^- $ 反应生成 $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $

C

根据图中微观示意图可知，氢氧化钠（$ \mathrm{NaOH} $）溶液与稀盐酸（$ \mathrm{HCl} $）反应生成氯化钠（$ \mathrm{NaCl} $）和水（$ \mathrm{H_2O} $），反应前后 $ \mathrm{Cl}^- $ 数目不变，故A正确；反应前有 $ \mathrm{H}^+ $、$ \mathrm{Cl}^- $、$ \mathrm{Na}^+ $、$ \mathrm{OH}^- $ 四种离子，反应后只有 $ \mathrm{Na}^+ $ 和 $ \mathrm{Cl}^- $ 及水分子，离子种类减少，故B正确；反应后溶液中 $ \mathrm{Na}^+ $ 数目不变，因为钠离子没有参与反应，故C错误；中和反应的实质是 $ \mathrm{H}^+ $ 与 $ \mathrm{OH}^- $ 反应生成 $ \mathrm{H_2O} $，故D正确。

9. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学对中和反应进行了如下探究实验。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸与氢氧化钠反应的过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三名同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一： $ \mathrm{NaCl} $。
猜想二： $ \mathrm{NaCl} $ 和 $ \mathrm{NaOH} $。
猜想三：。
③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

(2)丁同学在试管中加入约 1 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。

(1)①氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，无法确定温度升高是中和反应放热
②NaCl和HCl
③二
④有气泡产生
(2)由红色恰好变为无色；2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O