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1. 在温度不变时，向${NaCl}$饱和溶液中加入少量${NaCl}$晶体，则该溶液中(
A.溶液的质量增大
B.溶质的质量不变
C.溶质的质量增大
D.晶体溶解一部分
B
)。A.溶液的质量增大
B.溶质的质量不变
C.溶质的质量增大
D.晶体溶解一部分
答案
B
解析
在温度不变的情况下，对于某物质的饱和溶液，其溶解度是固定的，即溶质在溶剂中的最大溶解量已达到平衡状态。此时向其中添加同种物质的晶体，不会使更多的溶质溶解，因此溶质的质量不会发生变化，溶液中溶质的质量也不会增加，溶液的总质量也不会改变，添加的晶体也不会溶解。
2. 下列关于饱和溶液的说法正确的是(
A.饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
C.热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
D
)。A.饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
C.热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
答案
D
解析
A选项饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，该选项缺少“在一定温度下”和“某种溶质”这些条件，所以A选项错误。
B选项不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后，溶解度减小，会有溶质析出，仍然是饱和溶液，所以B选项错误。
C选项只有溶解度随温度升高而增大的物质的热饱和溶液降温时才会析出晶体，像氢氧化钙这类溶解度随温度升高而减小的物质，热饱和溶液降温时不会析出晶体，反而溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，所以C选项错误。
D选项饱和溶液通过改变温度、增加溶剂等方法在一定条件下可转化为不饱和溶液，所以D选项正确。
B选项不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后，溶解度减小，会有溶质析出，仍然是饱和溶液，所以B选项错误。
C选项只有溶解度随温度升高而增大的物质的热饱和溶液降温时才会析出晶体，像氢氧化钙这类溶解度随温度升高而减小的物质，热饱和溶液降温时不会析出晶体，反而溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，所以C选项错误。
D选项饱和溶液通过改变温度、增加溶剂等方法在一定条件下可转化为不饱和溶液，所以D选项正确。
3. 饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是(
A.降低温度
B.升高温度
C.蒸发溶剂
D.加入溶剂
D
)。A.降低温度
B.升高温度
C.蒸发溶剂
D.加入溶剂
答案
D
解析
要使某饱和溶液变成不饱和溶液，可以通过增加溶剂或改变温度（对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，升高温度可使饱和溶液变不饱和；但对于溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，升高温度会使不饱和溶液变为饱和，所以升高温度不一定可行）。蒸发溶剂会使溶液中的溶质析出，溶液仍饱和。而加入溶剂一定可以使饱和溶液变为不饱和溶液。降低温度可能使溶液更饱和甚至析出晶体。所以一定可行的是加入溶剂。
4. 蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断不正确的是(
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.若判断③中溶液是否达到饱和状态，可在烧杯中加入少量蔗糖
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
B
)。A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.若判断③中溶液是否达到饱和状态，可在烧杯中加入少量蔗糖
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
答案
B
解析
A.②中有未溶解的蔗糖，说明该温度下溶液不能再溶解蔗糖，是饱和溶液，A正确；B.加热后蔗糖溶解，可能是温度升高溶解度增大使饱和溶液变为不饱和溶液，也可能刚好达到饱和（恰好溶解完剩余蔗糖），故“一定是不饱和溶液”错误；C.加入少量蔗糖，若溶解则不饱和，不溶解则饱和，可判断是否饱和，C正确；D.③中溶解的蔗糖比②多，溶质质量③大于②，D正确。
5. 海水是巨大的资源宝库，下列有关海水晒盐的说法正确的是(
A.海水在光照条件下反应生成氯化钠
B.原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C.日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D.海水晒盐是采用冷却结晶的方法获得晶体的
B
)。A.海水在光照条件下反应生成氯化钠
B.原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C.日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D.海水晒盐是采用冷却结晶的方法获得晶体的
答案
B
解析
本题可根据海水晒盐的原理、过程及相关溶液的性质来逐一分析选项。
选项A：海水中本来就含有氯化钠，并不是在光照条件下反应生成的，所以A选项错误。
选项B：海水晒盐是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠等晶体析出得到粗盐，该选项说法符合海水晒盐的原理，所以B选项正确。
选项C：日晒时，当氯化钠析出后，说明溶液已经达到了饱和状态，过滤所得母液是氯化钠的饱和溶液，所以C选项错误。
选项D：海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液法适用于溶解度受温度影响较大的物质，所以D选项错误。
选项A：海水中本来就含有氯化钠，并不是在光照条件下反应生成的，所以A选项错误。
选项B：海水晒盐是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠等晶体析出得到粗盐，该选项说法符合海水晒盐的原理，所以B选项正确。
选项C：日晒时，当氯化钠析出后，说明溶液已经达到了饱和状态，过滤所得母液是氯化钠的饱和溶液，所以C选项错误。
选项D：海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液法适用于溶解度受温度影响较大的物质，所以D选项错误。
6. 学习饱和溶液时小科同学进行了如下实验：$20^{\circ}\mathrm{C}$时，向盛有$10{g}$水的烧杯中加入$3{g}$某物质，充分溶解后还有$1{g}$剩余。
(1) 所得溶液是该物质在$20^{\circ}\mathrm{C}$时的
(2) 若温度保持不变，继续向烧杯里加入$10{g}$水，充分溶解后所得溶液是该物质的
(1) 所得溶液是该物质在$20^{\circ}\mathrm{C}$时的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶液的质量为12
${g}$。(2) 若温度保持不变，继续向烧杯里加入$10{g}$水，充分溶解后所得溶液是该物质的
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶液的质量为23
${g}$。答案
(1)饱和；12；(2)不饱和；23
解析
(1)20℃时，10g水中加入3g某物质，溶解后剩余1g，说明该温度下10g水最多溶解2g该物质，溶液已达饱和；溶液质量=10g+2g=12g。
(2)原饱和溶液中10g水溶解2g物质，再加10g水，共20g水，最多可溶解4g物质，原剩余1g可完全溶解，此时溶质总质量=2g+1g=3g＜4g，溶液不饱和；溶液质量=20g+3g=23g。
(2)原饱和溶液中10g水溶解2g物质，再加10g水，共20g水，最多可溶解4g物质，原剩余1g可完全溶解，此时溶质总质量=2g+1g=3g＜4g，溶液不饱和；溶液质量=20g+3g=23g。
