7. 室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支试管中的溶液是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是()。

A.各加少量室温下的蒸馏水
B.各加少量氯化钠
C.各加少量热水
D.分别进行搅拌

B

饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，而不饱和溶液还能继续溶解该溶质。选项A中加少量室温下的蒸馏水，无论是饱和溶液还是不饱和溶液，都没有明显现象，无法区分；选项B中各加少量氯化钠，饱和溶液不能再溶解氯化钠，而不饱和溶液能继续溶解氯化钠，会有固体溶解现象的是不饱和溶液，无固体溶解的是饱和溶液，可以区分；选项C中各加少量热水，溶液由饱和变为不饱和，都会有固体溶解现象，无法区分；选项D中分别进行搅拌，对溶液的饱和性没有影响，无明显现象，无法区分。

8. 教师演示实验时将热的硝酸钾不饱和溶液降温至有结晶析出。下列对该过程的描述不正确的是()。

A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B.饱和的硝酸钾溶液继续降温，有硝酸钾晶体析出
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液

D

本题可根据饱和溶液、不饱和溶液的概念以及结晶的相关知识，对各选项逐一进行分析。
选项A：降温时，硝酸钾的溶解度减小，当溶质质量达到降温后该温度下的溶解度所对应的量时，溶液就逐渐达到饱和状态，所以降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态，该选项描述正确。
选项B：由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度进一步减小，溶质会从溶液中析出，即有硝酸钾晶体析出，该选项描述正确。
选项C：根据结晶的定义，溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶，所以硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶，该选项描述正确。
选项D：有晶体析出后的溶液，说明溶质已经达到了该温度下的溶解度极限，不能再继续溶解该溶质，所以析出晶体后的硝酸钾溶液是饱和溶液，而不是不饱和溶液，该选项描述错误。

9. 张老师在课堂上用固体 M 做了如图所示实验，图中 A、B、C、D 中的溶液均是充分搅拌后静置得到的，回答下列问题(忽略水的挥发)。

(1) 上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是(填字母)，上述实验中将该饱和溶液变为不饱和溶液的方法是。
(2) 上述烧杯中的溶液质量最大的是(填字母)，其质量为${g}$。
(3) 使烧杯 B 中未溶解的固体溶解还可以采用的方法。

(1)B；升高温度；(2)D；65；(3)加水(或增加溶剂)

(1)饱和溶液需有未溶解溶质，B中加10gM（10℃，50g水）有剩余固体，故B饱和；B加热到30℃得C，固体溶解，即升温使饱和变不饱和。(2)A：50g水+5gM=55g；B：溶解M＜10g，溶液质量＜60g；C：10gM完全溶解（升温后），溶液50+10=60g；D：30℃加5gM，共15gM溶解，溶液50+15=65g，故D最大，65g。(3)B中未溶固体溶解可通过增加溶剂（加水）。

10. 利用$20^{\circ}\mathrm{C}$时的${KNO_{3}}$溶液(有少量未溶解的${KNO_{3}}$晶体，见图 1)进行下列实验：①加入${NH_{4}NO_{3}}$固体后，实验结果见图 2；②加入${NaOH}$固体后，实验结果见图 3。分析实验过程，下列说法不正确的是()。


A.硝酸铵溶于水时，吸收热量
B.随温度升高，硝酸钾的溶解能力增大
C.图 1、图 2 中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图 3 中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

D

图1中KNO₃溶液有未溶解晶体，为饱和溶液。①加入NH₄NO₃后，温度从20℃降至10℃（图2温度计示数），说明NH₄NO₃溶于水吸热，A正确；硝酸钾溶解度随温度升高增大，B正确；图1、图2均有未溶解KNO₃晶体，均为饱和溶液，C正确；加入NaOH固体后温度升高至35℃（图3温度计示数），KNO₃溶解度增大，原未溶晶体可能溶解，但无法确定是否完全溶解，溶液可能饱和也可能不饱和，D错误。