二、填空题(共43分)
13.(4分)(2025·常州期中)中华文明源远流长,蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《天工开物》记载“凡研硝$(\ce{KNO_{3}})$不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,“相激火生”是指爆炸。所有的爆炸(填“一定”或“不一定”)属于化学变化。
(2)《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”,从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是。
(3)赵孟頫的《赠放烟火者》里的“炼药燃灯清昼同”,烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是。
(4)李重元的《忆王孙·夏词》里的“过雨荷花满院香”,从分子的角度分析“荷花满院香”的原因是。

不一定
摩擦产生热量，使温度达到木材的着火点
镁(或Mg)
分子在不断地运动

【分析】
本题结合古代文献考查化学基础知识点，需逐一分析各小问：(1)需明确爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，物理爆炸无新物质生成，化学爆炸有新物质生成，据此判断；(2)回忆燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），结合“木与木相摩”的作用分析；(3)根据常见金属燃烧的现象，烟花中发出耀眼白光的物质对应金属种类；(4)从分子的基本性质分析闻到气味的原因。
【解析】
(1)爆炸包括物理爆炸（如气球爆炸，无新物质生成，属于物理变化）和化学爆炸（如火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化），因此所有的爆炸不一定属于化学变化；
(2)燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，使温度升高达到木材的着火点，从而满足燃烧条件；
(3)镁（Mg）在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，是烟花中常用的发光物质，因此烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁（或Mg）；
(4)“过雨荷花满院香”是因为荷花中的香气分子在不断地运动，扩散到整个院子，使人能够闻到香味。
【答案】
不一定；摩擦产生热量，使温度达到木材的着火点；镁(或Mg)；分子在不断地运动
【知识点】
化学变化的判断、燃烧的条件、分子的性质
【点评】
本题以传统文化为背景，将化学知识与古代文献结合，考查基础知识点的应用，难度较低，有助于学生理解化学与生活、文化的联系，巩固核心概念。
【难度系数】
0.8

14. (8分)(2025·宁德期中)珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
Ⅰ.水的净化

(1)居民饮用水的处理过程如图1所示:步骤①网格净水原理类似于步骤(填“②”“③”或“④”)。
(2)天然水中含钠、钙、镁等,这里的“钠、钙、镁”指的是(填字母)。
a. 分子 b. 原子 c. 元素 d. 单质
(3)绿水青山就是金山银山,下列做法不利于保护水资源的是(填字母)。
A. 深埋废弃铅蓄电池
B. 研制低毒无污染农药
C. 建立城乡污水处理系统
Ⅱ.水的分解
(4)电解法:宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得,如图2是电解水的实验示意图,玻璃管(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由组成的。
(5)光解法:水也可以在一种新型复合光催化剂($\ce{C3N4/CQDs}$)和太阳光作用下分解,写出该反应的化学方程式:。相较于电解法,光解法的优点是(写一点)。

③
c
A
b
氢元素和氧元素
$ 2\mathrm H_{2}\mathrm {O}\xlongequal[$太阳光$]{\mathrm C_{3}\mathrm N_{4}/\mathrm {CQDs}} 2\mathrm H_{2}↑ +\mathrm O_{2}↑$
节约能源

【分析】
本题围绕水的净化、电解水及水资源保护展开，需结合相关化学基础知识逐一分析各小问：
1. 步骤①网格净水的作用是除去水中较大的不溶性杂质，与过滤操作原理相似，对应净水流程中的过滤步骤；
2. 天然水中描述的“钠、钙、镁”是从宏观角度说明物质的组成，需明确其指代的化学概念；
3. 判断不利于保护水资源的做法，需分析各选项对水资源的影响；
4. 电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，结合气体性质判断玻璃管对应气体，再根据元素守恒确定水的组成；
5. 根据光解水的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，对比电解法分析光解法的优点。
【解析】
Ⅰ. 水的净化
(1) 步骤①网格可过滤除去水中较大的不溶性杂质，步骤③过滤池也是利用过滤除去不溶性杂质，因此二者净水原理类似，故填③；
(2) 天然水中的“钠、钙、镁”强调的是物质的宏观组成，指的是元素，故选c；
(3) A选项深埋废弃铅蓄电池会造成土壤和地下水污染，不利于保护水资源；B选项研制低毒无污染农药、C选项建立城乡污水处理系统均有利于保护水资源，故选A；
Ⅱ. 水的分解
(4) 电解水时，正极产生氧气（体积小），负极产生氢气（体积大），玻璃管b中气体体积小，是氧气，能使带火星的木条复燃；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
(5) 水在复合光催化剂（$\ce{C3N4/CQDs}$）和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal[\mathrm{太阳光}]{\ce{C_{3}N_{4}/CQDs}} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；电解法需要消耗电能，光解法利用太阳能，优点是节约能源（合理即可）。
【答案】
③；c；A；b；氢元素和氧元素；$\ce{2H_{2}O\xlongequal[\mathrm{太阳光}]{\ce{C_{3}N_{4}/CQDs}} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；节约能源
【知识点】
水的净化；电解水实验；水资源保护
【点评】
本题考查水相关的基础化学知识，涵盖水的净化操作、电解水原理、水资源保护及化学方程式书写，题目难度不大，侧重对基础知识的掌握与应用，是常见的化学基础题型。
【难度系数】
0.7

15. (11 分)(2026·宿迁期中)人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。

(1) ①氘和氚属于(填“同种”或“不同种”)元素的原子。
②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是。

③上述示意图能正确表示氚原子结构的是(填字母)。
(2)碘(I)是人体需要的一种重要的微量元素。如图A是碘元素在元素周期表中的信息,B~G是六种粒子结构示意图,请据图回答:

①碘元素的相对原子质量是,属于(填“金属”或“非金属”)元素,碘元素位于元素周期表中第周期。
②如图B~G粒子中,属于阳离子的是(填字母),具有相对稳定结构的原子是(填字母),与碘原子的化学性质相似的是(填字母)。
③碘原子在反应中易(填“得到”或“失去”)电子变成离子,请写出碘离子的化学符号。

同种
具有可燃性
A
126.9
非金属
五
F
CE
G
得到
$\ce{I^{-}}$

【分析】
要解决本题，需掌握元素的定义、原子结构、元素周期表的应用等基础知识点：①判断元素种类看质子数，质子数相同则为同种元素；②禁止靠近明火的气体通常具有可燃性；③原子结构中质子数=核外电子数，同位素质子数相同、中子数不同；④元素周期表中，相对原子质量在单元格下方，元素种类看偏旁，周期数等于电子层数；⑤阳离子是质子数大于电子数的粒子，相对稳定结构的原子需质子数=电子数且最外层为稳定结构，化学性质相似取决于最外层电子数；⑥最外层电子数大于4的原子易得到电子形成阴离子。
【解析】
(1)①元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚的质子数均为1，因此属于同种元素的原子；②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气能被点燃，具有可燃性；③氚是氢的同位素，原子中质子数=核外电子数=1，中子数为2，对应原子结构示意图为A。
(2)①元素周期表中，碘元素单元格下方的数字为相对原子质量，即126.9；碘带“石”字旁，属于非金属元素；周期数等于原子核外电子层数，碘原子核外有5个电子层，故位于第五周期；②阳离子的判断依据是质子数＞核外电子数，B（9质子10电子）为阴离子，C（12质子10电子）为阳离子，D、E（10质子10电子）为原子，F（17质子18电子）为阴离子，G（17质子7电子）为原子，故阳离子是C；相对稳定结构的原子需满足质子数=电子数且最外层电子数为8（只有1层时为2），E符合；元素化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，G粒子最外层电子数也为7，故化学性质相似；③碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，符号为$\ce{I^{-}}$。
【答案】
同种；具有可燃性；A；126.9；非金属；五；C；CE；G；得到；$\ce{I^{-}}$
【知识点】
元素的概念、原子结构与元素性质、元素周期表的应用
【点评】
本题围绕原子结构与元素相关核心知识点展开，涵盖元素定义、原子结构判断、元素周期表解读、离子相关知识，是化学入门阶段的基础考查题，注重对基础概念的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.6