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8. (2026·长春月考)逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是 （
A.化学变化常伴随能量的吸收或释放,故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
B.同种元素组成的纯净物属于单质,则由同种元素组成的物质一定是单质
C.点燃氢气之前要验纯,则点燃一切可燃性气体之前都要验纯
D.化学反应都遵循质量守恒定律,因此4 g氢气和4 g氧气充分反应,生成8 g水
C
）A.化学变化常伴随能量的吸收或释放,故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
B.同种元素组成的纯净物属于单质,则由同种元素组成的物质一定是单质
C.点燃氢气之前要验纯,则点燃一切可燃性气体之前都要验纯
D.化学反应都遵循质量守恒定律,因此4 g氢气和4 g氧气充分反应,生成8 g水
答案
C
解析
【分析】本题为化学逻辑推理题，需结合化学基本概念、实验安全规则、化学方程式计算逐一分析选项，通过“举反例”或原理验证判断推理是否正确：A选项需区分化学变化与物理变化的能量变化；B选项需明确单质的定义（纯净物+同种元素）；C选项考查可燃性气体点燃的安全操作；D选项需根据反应的质量比计算生成物质量。
【解析】
1. 分析选项A：化学变化常伴随能量吸收或释放，但有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸稀释放热属于物理变化，故A推理错误；
2. 分析选项B：单质是由同种元素组成的纯净物，若由同种元素组成的物质为混合物（如氧气和臭氧的混合气体），则不属于单质，故B推理错误；
3. 分析选项C：可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃一切可燃性气体前都要验纯，这是正确的安全操作，故C推理正确；
4. 分析选项D：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，其中氢气、氧气、水的质量比为$4:32:36=1:8:9$，4g氧气只能与0.5g氢气反应，生成水的质量为$0.5g+4g=4.5g≠8g$，故D推理错误。
【答案】C
【知识点】单质概念、可燃性气体验纯、质量守恒定律
【点评】本题考查化学核心概念与实验安全的逻辑推理，需准确掌握各知识点的内涵，通过实例或计算验证推理的合理性，是化学学习中巩固基础的典型题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 分析选项A：化学变化常伴随能量吸收或释放，但有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸稀释放热属于物理变化，故A推理错误；
2. 分析选项B：单质是由同种元素组成的纯净物，若由同种元素组成的物质为混合物（如氧气和臭氧的混合气体），则不属于单质，故B推理错误；
3. 分析选项C：可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃一切可燃性气体前都要验纯，这是正确的安全操作，故C推理正确；
4. 分析选项D：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，其中氢气、氧气、水的质量比为$4:32:36=1:8:9$，4g氧气只能与0.5g氢气反应，生成水的质量为$0.5g+4g=4.5g≠8g$，故D推理错误。
【答案】C
【知识点】单质概念、可燃性气体验纯、质量守恒定律
【点评】本题考查化学核心概念与实验安全的逻辑推理，需准确掌握各知识点的内涵，通过实例或计算验证推理的合理性，是化学学习中巩固基础的典型题型，难度适中。
【难度系数】0.6
9. (2025·潍坊期中)下列图像所表示的对应关系正确的是 （
A.甲:向生铁中加入足量的稀硫酸
B.乙:质量相等的两份$\ce{KClO_{3}}$,一份单独加热(a),另一份和$\ce{MnO_{2}}$混合加热(b)
C.丙:向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸
D.丁:某物质的着火点为$t\ °\mathrm{C}$时,该物质燃烧最旺的点是$\mathrm{N}$点
C
）A.甲:向生铁中加入足量的稀硫酸
B.乙:质量相等的两份$\ce{KClO_{3}}$,一份单独加热(a),另一份和$\ce{MnO_{2}}$混合加热(b)
C.丙:向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸
D.丁:某物质的着火点为$t\ °\mathrm{C}$时,该物质燃烧最旺的点是$\mathrm{N}$点
答案
C
解析
【分析】
要判断各图像对应关系是否正确，需结合反应原理逐一分析选项：①选项A：生铁含碳，碳不与稀硫酸反应，剩余固体不会为0；②选项B：催化剂只改反应速率，不改变生成物质量，等质量KClO₃分解产O₂质量相等；③选项C：Mg活动性比Zn强，反应更快，且等质量Mg产H₂更多；④选项D：燃烧需温度达着火点，Q点温度高于着火点且氧气含量高，是燃烧最旺点。据此逐一判断。
【解析】
选项A：生铁中的碳不与稀硫酸反应，向生铁加足量稀硫酸后，剩余固体含碳，质量不会变为0，甲图最终剩余固体为0，A错误。
选项B：MnO₂是KClO₃分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变生成O₂的质量，质量相等的两份KClO₃最终产生O₂质量应相等，乙图中b产O₂更多，B错误。
选项C：等质量的Mg和Zn，Mg活动性更强，与稀盐酸反应速率更快；Mg的相对原子质量更小，完全反应时产生H₂质量更多，丙图中Mg最终H₂质量大于Zn，符合规律，C正确。
选项D：燃烧需温度达到着火点（t℃），且氧气含量越高燃烧越旺。丁图中Q点温度高于t℃且氧气含量最高，是燃烧最旺点，N点氧气含量低，P点温度未达着火点，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、催化剂的作用、燃烧的条件
【点评】
本题通过图像形式考查化学反应的规律，需结合反应的速率、生成物质量、燃烧条件等知识点分析，要求学生具备图像分析能力，属于中等难度题。
【难度系数】
0.5
要判断各图像对应关系是否正确，需结合反应原理逐一分析选项：①选项A：生铁含碳，碳不与稀硫酸反应，剩余固体不会为0；②选项B：催化剂只改反应速率，不改变生成物质量，等质量KClO₃分解产O₂质量相等；③选项C：Mg活动性比Zn强，反应更快，且等质量Mg产H₂更多；④选项D：燃烧需温度达着火点，Q点温度高于着火点且氧气含量高，是燃烧最旺点。据此逐一判断。
【解析】
选项A：生铁中的碳不与稀硫酸反应，向生铁加足量稀硫酸后，剩余固体含碳，质量不会变为0，甲图最终剩余固体为0，A错误。
选项B：MnO₂是KClO₃分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变生成O₂的质量，质量相等的两份KClO₃最终产生O₂质量应相等，乙图中b产O₂更多，B错误。
选项C：等质量的Mg和Zn，Mg活动性更强，与稀盐酸反应速率更快；Mg的相对原子质量更小，完全反应时产生H₂质量更多，丙图中Mg最终H₂质量大于Zn，符合规律，C正确。
选项D：燃烧需温度达到着火点（t℃），且氧气含量越高燃烧越旺。丁图中Q点温度高于t℃且氧气含量最高，是燃烧最旺点，N点氧气含量低，P点温度未达着火点，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、催化剂的作用、燃烧的条件
【点评】
本题通过图像形式考查化学反应的规律，需结合反应的速率、生成物质量、燃烧条件等知识点分析，要求学生具备图像分析能力，属于中等难度题。
【难度系数】
0.5
10.（2025·盐城月考）硝酸是一种重要的化工原料，工业上制取硝酸有一个关键反应：氨气（$\ce{NH_{3}}$）和氧气在催化剂的作用下加热，生成一氧化氮和水，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是（
A.$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$+3$
B.乙和丙都属于氧化物
C.化学反应前后元素种类发生了改变
D.该反应属于氧化反应
D
）A.$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$+3$
B.乙和丙都属于氧化物
C.化学反应前后元素种类发生了改变
D.该反应属于氧化反应
答案
D
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{NH_{3}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{NO}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，该反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal{铂催化剂} 4NO + 6H_{2}O}$。接下来结合相关化学概念逐一分析每个选项，判断对错。
【解析】先明确各物质的类别与反应关系，再逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{NH_{3}}$中氢元素化合价为$+1$，设氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$，故$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$-3$，A错误。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙为$\ce{O_{2}}$，属于单质，不是氧化物，B错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C错误。
4. 选项D：物质与氧发生的反应属于氧化反应，该反应中$\ce{O_{2}}$参与反应，属于氧化反应，D正确。
【答案】D
【知识点】化合价计算、氧化物判断、质量守恒定律、氧化反应
【点评】本题通过微观示意图考查化学基础概念，需准确解读微观粒子对应的物质，掌握化合价、氧化物、质量守恒定律、氧化反应的定义，逐一分析选项即可得出答案，属于常规基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】先明确各物质的类别与反应关系，再逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{NH_{3}}$中氢元素化合价为$+1$，设氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$，故$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$-3$，A错误。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙为$\ce{O_{2}}$，属于单质，不是氧化物，B错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C错误。
4. 选项D：物质与氧发生的反应属于氧化反应，该反应中$\ce{O_{2}}$参与反应，属于氧化反应，D正确。
【答案】D
【知识点】化合价计算、氧化物判断、质量守恒定律、氧化反应
【点评】本题通过微观示意图考查化学基础概念，需准确解读微观粒子对应的物质，掌握化合价、氧化物、质量守恒定律、氧化反应的定义，逐一分析选项即可得出答案，属于常规基础题型。
【难度系数】0.6
11. (2026·镇江月考) 利用 $\ce{MnFe_{2}O_{4}}$ 热化学循环制氢的反应流程如图所示,反应前后 Mn的化合价均为+2价。下列说法不正确的是
（
A.该反应过程中的能量来源于太阳能
B.反应①前后固体中铁元素质量分数变大
C.理论上,每生成 $\ce{16\ g\ O_{2}}$,就能得到 $\ce{2\ g\ H_{2}}$
D.若 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中 $y=0.5$,则 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中$\ce{Fe^{3+}}$ 与 $\ce{Fe^{2+}}$ 的个数比为 $1:3$
（
D
）A.该反应过程中的能量来源于太阳能
B.反应①前后固体中铁元素质量分数变大
C.理论上,每生成 $\ce{16\ g\ O_{2}}$,就能得到 $\ce{2\ g\ H_{2}}$
D.若 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中 $y=0.5$,则 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中$\ce{Fe^{3+}}$ 与 $\ce{Fe^{2+}}$ 的个数比为 $1:3$
答案
D
解析
【分析】
本题围绕MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应流程，需结合能量来源、质量分数变化、质量守恒定律、化合价计算等知识，逐一分析各选项的正误：
1. 选项A：根据流程标注的“太阳能产生高温”，判断反应的能量来源；
2. 选项B：对比反应①前后固体的总质量和Fe元素质量，分析Fe元素质量分数的变化；
3. 选项C：利用总反应（水分解生成氢气和氧气）的质量关系，计算生成O₂对应的H₂质量；
4. 选项D：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合Fe的总个数，列方程计算Fe³⁺与Fe²⁺的个数比，判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：流程明确标注“太阳能产生高温”，说明反应过程的能量来源于太阳能，该选项说法正确。
选项B：MnFe₂O₄的摩尔质量为$55 + 2×56 + 4×16 = 231$；反应①生成的MnFe₂O_(4-y)摩尔质量为$55 + 2×56 + (4-y)×16 = 231 - 16y$，固体总质量减小，而Fe元素总质量（$2×56=112$）不变，因此Fe元素的质量分数$\frac{112}{总质量}$随总质量减小而变大，该选项说法正确。
选项C：整个循环的总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{太阳能高温} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，生成$\ce{16\ g\ O_{2}}$（物质的量为$\frac{16\ g}{32\ g/mol}=0.5\ mol$），根据反应关系，生成$\ce{H_{2}}$的物质的量为$1\ mol$，质量为$1\ mol×2\ g/mol=2\ g$，该选项说法正确。
选项D：设$\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$中$\ce{Fe^{3+}}$个数为$x$，$\ce{Fe^{2+}}$个数为$z$，已知$y=0.5$，则O原子数为$3.5$；Mn为+2价，化合物中正负化合价代数和为0，可得：
$\begin{cases} x + z = 2 \\ (+2) + 3x + 2z + 3.5×(-2) = 0 \end{cases}$
解方程组得$x=1$，$z=1$，故$\ce{Fe^{3+}}$与$\ce{Fe^{2+}}$的个数比为$1:1$，而非$1:3$，该选项说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合热化学制氢的反应流程，综合考查化合价应用、质量守恒等核心知识点，需学生准确分析反应前后物质变化，熟练运用规则进行计算，是一道综合性较强的基础题。
【难度系数】
0.6
本题围绕MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应流程，需结合能量来源、质量分数变化、质量守恒定律、化合价计算等知识，逐一分析各选项的正误：
1. 选项A：根据流程标注的“太阳能产生高温”，判断反应的能量来源；
2. 选项B：对比反应①前后固体的总质量和Fe元素质量，分析Fe元素质量分数的变化；
3. 选项C：利用总反应（水分解生成氢气和氧气）的质量关系，计算生成O₂对应的H₂质量；
4. 选项D：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合Fe的总个数，列方程计算Fe³⁺与Fe²⁺的个数比，判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：流程明确标注“太阳能产生高温”，说明反应过程的能量来源于太阳能，该选项说法正确。
选项B：MnFe₂O₄的摩尔质量为$55 + 2×56 + 4×16 = 231$；反应①生成的MnFe₂O_(4-y)摩尔质量为$55 + 2×56 + (4-y)×16 = 231 - 16y$，固体总质量减小，而Fe元素总质量（$2×56=112$）不变，因此Fe元素的质量分数$\frac{112}{总质量}$随总质量减小而变大，该选项说法正确。
选项C：整个循环的总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{太阳能高温} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，生成$\ce{16\ g\ O_{2}}$（物质的量为$\frac{16\ g}{32\ g/mol}=0.5\ mol$），根据反应关系，生成$\ce{H_{2}}$的物质的量为$1\ mol$，质量为$1\ mol×2\ g/mol=2\ g$，该选项说法正确。
选项D：设$\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$中$\ce{Fe^{3+}}$个数为$x$，$\ce{Fe^{2+}}$个数为$z$，已知$y=0.5$，则O原子数为$3.5$；Mn为+2价，化合物中正负化合价代数和为0，可得：
$\begin{cases} x + z = 2 \\ (+2) + 3x + 2z + 3.5×(-2) = 0 \end{cases}$
解方程组得$x=1$，$z=1$，故$\ce{Fe^{3+}}$与$\ce{Fe^{2+}}$的个数比为$1:1$，而非$1:3$，该选项说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合热化学制氢的反应流程，综合考查化合价应用、质量守恒等核心知识点，需学生准确分析反应前后物质变化，熟练运用规则进行计算，是一道综合性较强的基础题。
【难度系数】
0.6
12. 硫酸铝固体分解得到的活性 $\ce{Al_{2}O_{3}}$ 可作为工业催化剂载体。取$66.6\ \mathrm{g}\ \ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}· 18H_{2}O}$于坩埚内,隔绝空气灼烧。在热分解过程中,热重分析仪记录的数据如图(已去除坩埚的质量),已知$425\ °\mathrm{C}$前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是（
A.$\ce{Al_{2}O_{3}}$ 可用来制作耐高温材料
B.加热至$M$点时,固体为 $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}· 3H_{2}O}$
C.$N$点的固体分解生成 $\ce{Al_{2}O_{3}}$ 的过程中还会生成一种物质,该物质为 $\ce{SO_{2}}$
D.图中 $a=10.2$
C
）A.$\ce{Al_{2}O_{3}}$ 可用来制作耐高温材料
B.加热至$M$点时,固体为 $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}· 3H_{2}O}$
C.$N$点的固体分解生成 $\ce{Al_{2}O_{3}}$ 的过程中还会生成一种物质,该物质为 $\ce{SO_{2}}$
D.图中 $a=10.2$
答案
C
解析
【分析】
首先计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的物质的量，结合热重数据分析各阶段固体成分，再逐一判断选项：A选项根据$\ce{Al_{2}O_{3}}$的性质判断；B选项通过质量计算M点固体的结晶水数目；C选项结合氧化还原化合价变化和反应环境判断分解产物；D选项利用$\ce{Al}$守恒计算最终$\ce{Al_{2}O_{3}}$的质量。
【解析】
1. 计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的物质的量：其摩尔质量为$666\ \mathrm{g/mol}$，$66.6\ \mathrm{g}$该物质的物质的量为$\frac{66.6\ \mathrm{g}}{666\ \mathrm{g/mol}}=0.1\ \mathrm{mol}$，含$\ce{Al}$为$0.2\ \mathrm{mol}$，$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$为$0.1\ \mathrm{mol}$，结晶水为$1.8\ \mathrm{mol}$。
2. M点分析：M点固体质量为$39.6\ \mathrm{g}$，设固体为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·nH_{2}O}$，则$0.1\ \mathrm{mol}×(342 + 18n)\ \mathrm{g/mol}=39.6\ \mathrm{g}$，解得$n=3$，故M点为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·3H_{2}O}$，B正确。
3. N点及C选项分析：N点固体质量为$34.2\ \mathrm{g}$，恰好为$0.1\ \mathrm{mol}\ \ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$的质量，故N点为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$。$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$分解生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$时，$\ce{S}$元素为+6价，若生成$\ce{SO_{2}}$（$\ce{S}$为+4价）需要还原剂，但反应隔绝空气无还原剂，不可能生成$\ce{SO_{2}}$，实际生成$\ce{SO_{3}}$，故C错误。
4. D选项分析：最终产物为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，根据$\ce{Al}$守恒，$n(\ce{Al_{2}O_{3}})=\frac{0.2\ \mathrm{mol}}{2}=0.1\ \mathrm{mol}$，$m(\ce{Al_{2}O_{3}})=0.1\ \mathrm{mol}×102\ \mathrm{g/mol}=10.2\ \mathrm{g}$，即$a=10.2$，D正确。
5. A选项：$\ce{Al_{2}O_{3}}$熔点高，可制作耐高温材料，A正确。
【答案】
C
【知识点】
结晶水合物分解、铝的化合物性质、化学计算
【点评】
本题结合热重分析考查结晶水合物分解及铝的化合物性质，核心是利用原子守恒分析各阶段固体成分，判断分解产物时需结合氧化还原反应规律和反应环境，难度适中，需掌握守恒思想的应用。
【难度系数】
0.5
首先计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的物质的量，结合热重数据分析各阶段固体成分，再逐一判断选项：A选项根据$\ce{Al_{2}O_{3}}$的性质判断；B选项通过质量计算M点固体的结晶水数目；C选项结合氧化还原化合价变化和反应环境判断分解产物；D选项利用$\ce{Al}$守恒计算最终$\ce{Al_{2}O_{3}}$的质量。
【解析】
1. 计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的物质的量：其摩尔质量为$666\ \mathrm{g/mol}$，$66.6\ \mathrm{g}$该物质的物质的量为$\frac{66.6\ \mathrm{g}}{666\ \mathrm{g/mol}}=0.1\ \mathrm{mol}$，含$\ce{Al}$为$0.2\ \mathrm{mol}$，$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$为$0.1\ \mathrm{mol}$，结晶水为$1.8\ \mathrm{mol}$。
2. M点分析：M点固体质量为$39.6\ \mathrm{g}$，设固体为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·nH_{2}O}$，则$0.1\ \mathrm{mol}×(342 + 18n)\ \mathrm{g/mol}=39.6\ \mathrm{g}$，解得$n=3$，故M点为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·3H_{2}O}$，B正确。
3. N点及C选项分析：N点固体质量为$34.2\ \mathrm{g}$，恰好为$0.1\ \mathrm{mol}\ \ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$的质量，故N点为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$。$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$分解生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$时，$\ce{S}$元素为+6价，若生成$\ce{SO_{2}}$（$\ce{S}$为+4价）需要还原剂，但反应隔绝空气无还原剂，不可能生成$\ce{SO_{2}}$，实际生成$\ce{SO_{3}}$，故C错误。
4. D选项分析：最终产物为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，根据$\ce{Al}$守恒，$n(\ce{Al_{2}O_{3}})=\frac{0.2\ \mathrm{mol}}{2}=0.1\ \mathrm{mol}$，$m(\ce{Al_{2}O_{3}})=0.1\ \mathrm{mol}×102\ \mathrm{g/mol}=10.2\ \mathrm{g}$，即$a=10.2$，D正确。
5. A选项：$\ce{Al_{2}O_{3}}$熔点高，可制作耐高温材料，A正确。
【答案】
C
【知识点】
结晶水合物分解、铝的化合物性质、化学计算
【点评】
本题结合热重分析考查结晶水合物分解及铝的化合物性质，核心是利用原子守恒分析各阶段固体成分，判断分解产物时需结合氧化还原反应规律和反应环境，难度适中，需掌握守恒思想的应用。
【难度系数】
0.5
